hiposulfuroso酸又は亜ジチオン酸は、純粋な形で不安定な、知られていない独立した存在がなく、水溶液中に検出されていません。
理論的には、亜硫酸、H2SO3に匹敵する比較的弱い酸です。安定で強力な還元剤であるその塩、亜ジチオン酸塩のみが知られている。ジチオン酸のナトリウム塩は亜ジチオン酸ナトリウムです。
- フォーミュラ
| ジチオン酸 | ジチオナイトアニオン | 亜ジチオン酸ナトリウム | |
| フォーミュラ | H2S2O4 | S2O42− | Na2S2O4 |
- CAS：20196-46-7次亜硫酸（またはジチオン酸）酸
- CAS：14844-07-6次亜硫酸（またはジチオン酸、イオン）
- CAS：7775-14-6亜ジチオン酸ナトリウム（ジチオン酸のナトリウム塩）
2D構造
ジチオン酸
亜ジチオン酸ナトリウム
3D構造
ジチオン酸
ジチオナイト
亜ジチオン酸ナトリウムの結晶構造の一部
特徴
物理的及び化学的性質
| ジチオン酸 | ジチオナイトアニオン | 亜ジチオン酸ナトリウム | |
| 外観： | 。 | 。 | 白色からオフホワイトの結晶性粉末 |
| 。 | 。 | ライトレモンフレーク | |
| におい： | 。 | 。 | かすかな硫黄臭 |
| 分子量： | 130.132 g / mol | 128.116 g / mol | 174.096 g / mol |
| 沸点： | 。 | 。 | 分解する |
| 融点： | 。 | 。 | 52°C |
| 密度： | 。 | 。 | 2.38 g / cm3（無水） |
| 水溶性 | 。 | 。 | 18.2 g / 100 mL（無水、20°C） |
次亜硫酸は、化学式H2S2O4の硫黄オキソ酸です。
硫黄オキソ酸は、硫黄、酸素、水素を含む化合物です。ただし、それらのいくつかは、それらの塩（次亜硫酸、ジチオン酸、ジスルフィド酸、亜硫酸など）からのみ知られています。
特徴付けられているオキソ酸の構造的特徴の中で、
- 酸素と配位した場合の四面体硫黄
- ブリッジおよび末端酸素原子
- 末端ペルオキソ基
- S = S端子
- （-S-）nの文字列
硫酸は最もよく知られている硫黄オキソ酸であり、工業的に最も重要です。
ジチオナイトアニオン（2-）は、ジチオン酸から正式に誘導された硫黄のオキソアニオン（一般式AXOY z-のイオン）です。
ジチオナイトイオンは、酸性およびアルカリ性の両方の加水分解を受けて、それぞれチオ硫酸塩および亜硫酸水素塩、亜硫酸塩および硫化物になります。
ジチオン酸のナトリウム塩は亜ジチオン酸ナトリウム（別名ハイドロサルファイト）です。
亜ジチオン酸ナトリウムは、二酸化硫黄に似た臭いがある白っぽい色から薄い黄色の結晶粉末です。
空気や湿気に触れると自然に発熱します。この熱は、周囲の可燃性物質を発火させるのに十分な場合があります。
火や強い熱に長時間さらされると、この物質の容器は激しく破裂する可能性があります。
還元剤、漂白剤として使用されています。紙パルプの漂白や染色に使用されています。有機反応でニトロ基をアミノ基に還元するためにも使用されます。
ほとんどの条件下で安定していますが、熱水や酸性溶液中で分解します。
次の反応により亜硫酸水素ナトリウムから得ることができます：
2 NaHSO3 + Zn→Na2S2O4 + Zn（OH）²
空気と水の反応
亜ジチオン酸ナトリウムは、水または水蒸気と接触するとゆっくりと分解し、チオ硫酸塩と重亜硫酸塩を形成する可燃性固体です。
この反応により熱が発生し、さらに反応が加速したり、周囲の物質が燃焼したりすることがあります。混合物が閉じ込められている場合、分解反応により容器が加圧され、強制的に破裂する可能性があります。空気中に留まることにより、ゆっくりと酸化し、有毒な二酸化硫黄ガスを生成します。
火災の危険
亜ジチオン酸ナトリウムは可燃性で可燃性の材料です。湿った空気や湿気に触れると発火する可能性があります。フレア効果で素早く燃えます。水と接触すると激しくまたは爆発的に反応することがある。
加熱したり火に巻き込んだりすると爆発する可能性があります。火が消えた後、再び点火することができます。流出により、火災や爆発の危険が生じる可能性があります。容器は加熱すると爆発することがあります。
健康被害
火と接触すると、亜ジチオン酸ナトリウムは刺激性、腐食性、および/または有毒ガスを生成します。分解生成物を吸入すると、重傷または死亡に至る可能性があります。物質との接触により、皮膚および眼に重度の火傷を引き起こすことがある。消防からの流出は汚染を引き起こす可能性があります。
用途
亜ジチオン酸塩イオンは、多くの場合錯化剤（クエン酸など）と組み合わせて使用され、オキシ水酸化鉄（III）を可溶性鉄（II）化合物に還元し、アモルファスの鉄含有鉱物相を除去します。 （III）土壌分析（選択的抽出）。
ジチオナイトは鉄の溶解度を高めます。二価および三価の金属カチオンに対する亜ジチオン酸イオンの強い親和性のおかげで、それはキレート剤として使用されます。
亜ジチオン酸塩の分解により硫黄の還元種が生成され、鋼やステンレス鋼の腐食に対して非常に攻撃的になる可能性があります。
亜ジチオン酸ナトリウムの用途には、次のものがあります。
業界では
この化合物は水溶性の塩であり、水溶液の還元剤として使用できます。主に硫化染料や建染め染料を使用するいくつかの工業用染色プロセスでそのまま使用され、水不溶性染料を水溶性アルカリ金属塩（たとえば、インディゴ染料）に還元することができます。 ）。
亜ジチオン酸ナトリウムの還元特性は、過剰な着色剤、残留酸化物、および不要な顔料も除去するため、全体的な色の品質が向上します。
亜ジチオン酸ナトリウムは、水処理、ガス精製、洗浄、抽出にも使用できます。また、スルホン化剤やナトリウムイオン源として工業プロセスで使用することもできます。
繊維産業に加えて、このコンパウンドは皮革、食品、ポリマー、写真、その他多くの産業に使用されています。有機反応の漂白剤としても使用されます。
生物科学では
亜ジチオン酸ナトリウムは、溶液の酸化還元電位を低下させる手段として生理学実験でよく使用されます。
地質学では
亜二チオン酸ナトリウムは、土壌化学実験でよく使用されて、一次ケイ酸塩鉱物に組み込まれない鉄の量を決定します。
安全とリスク
化学物質の分類と表示の世界的に調和されたシステム（GHS）のハザードステートメント
Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemicals（GHS）は、国際的に合意されたシステムであり、国連によって作成され、一貫した基準をグローバルに使用することにより、さまざまな国で使用されるさまざまな分類およびラベル付け基準に取って代わるように設計されています。
危険有害性クラス（およびGHSの対応する章）、分類とラベル付けの基準、および亜ジチオン酸ナトリウムの推奨事項は次のとおりです（European Chemicals Agency、2017年、国連、2015年、PubChem、2017年）。
（国連、2015、p.356）。
（国連、2015、p.371）。
（国連、2015、p.385）。
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