硫酸マンガン（II）がマンガン元素（Mn）は、硫黄（S）及び酸素（O）によって形成された無機固体です。その化学式はMnSO 4です。その無水形態（その構造に水がない）は白い固体です。しかし、それはいくつかの水和した形をしており、それらはすべてピンクがかった固体です。
非常に少量（分）の硫酸マンガンは、身体の正常な機能に必要なため、動物と人間の両方の微量栄養素として使用されます。
無水硫酸マンガンMnSO 4。英語版ウィキペディアのYOSF0113 /パブリックドメイン。出典：ウィキメディア・コモンズ。
また、ブドウなどのマンガンを必要とする農作物のために、マンガン（Mn）が不足している土壌に特定の肥料とともに追加されます。
その水和された品種のピンク色のため、それはセラミック、色の生地や他の材料をペイントするために使用される顔料に使用されます。それはまた他のマンガン化合物を得るために役立ちます。
MnSO 4の取り扱いには注意が必要です。吸入は呼吸障害を引き起こし、パーキンソン病に似た症状を含む神経系に深刻な障害を引き起こす可能性があります。
その過剰はまた、陸上および水生の動植物に損傷を与える可能性があります。
構造
無水硫酸マンガン（結晶構造に水がない）は、酸化状態+2のマンガンイオン、つまりMn 2+と硫酸アニオンSO 4 2-によって形成されます。
硫酸マンガンMnSO 4の化学構造。作成者：MarilúStea。
命名法
- 硫酸マンガン（II）
- 一硫酸マンガン
- 無水硫酸マンガンMnSO 4
- 硫酸マンガン一水和物MnSO 4• H 2 O
- 硫酸マンガン四水和物MnSO 4• 4H 2 O
- 硫酸マンガン五水和物MnSO 4• 5H 2 O
- 硫酸マンガン七水和物MnSO 4• 7H 2 O
プロパティ
体調
無水MnSO 4（構造内に水がない）は、白色の結晶性固体です。ただし、水和された品種はピンクまたは淡い赤です。
硫酸マンガン四水和物MnSO 4 .4H 2 Oはピンク色の固体です。Benjah-bmm27 /パブリックドメイン。出典：ウィキメディア・コモンズ。
分子量
MnSO 4 = 151 g / mol
MnSO 4• H 2 O = 169.02 g / mol
融点
無水MnSO 4 =700ºC
一水和物MnSO 4• H 2 O = 400-450°C
四水和物MnSO 4• 4H 2 O = 30°C
沸点
無水MnSO 4 = 850°Cで分解する
四水和物MnSO 4• 4H 2 O = 850°C
密度
MnSO 4 = 3.25 g / cm 3
MnSO 4• H 2 O = 2.95 g / cm 3
溶解度
水に非常に溶けやすい：5°Cで52 g / 100 mLの水 アルコールに可溶。エーテルに不溶。メタノールにわずかに溶ける。
pH
5％MnSO 4• H 2 O 溶液のpHは3.7です。
化学的特性
MnSO4は水に溶解すると、Mn 2+とSO 4 2-イオンに分離します。
マンガンイオン（ii）酸性または中性の溶液中のMn 2+は、6分子の水H 2 Oに結合して、ピンク色のヘキサアクアマンガンイオン2+を形成します。
ヘキサアクアマンガンイオン2+は、酸化に対して非常に耐性があります。塩基性媒体（アルカリ性pH）では、前記イオンは水酸化マンガン（ii）Mn（OH）2になり、容易に酸化されてマンガン（III）およびマンガン（IV）化合物を形成します。
ヘキサマンガンマンガンイオン2+が存在するため、酸性MnSO 4溶液はピンク色です。著者：スティーブクロス。出典：Pixel硫酸マンガンにはいくつかの水和形態があります。つまり、結晶構造に水H 2 Oが含まれています。
これらは水和物であるのMnSO 4• H 2 O、のMnSO和物4• 4H 2 O、のMnSO五水4• 5H 2 OとのMnSO七水和物4• 7H 2 O.イオンhexaacuomanganeso含むこれらの水和物の形態2+結晶およびこれによりを彼らがピンク色の固体である理由。
MnSO 4• H 2 O 一水和物はわずかに風解作用を示します。つまり、環境に曝されると水和水の一部がゆっくりと失われます。
入手
MnSO 4は、酸化マンガン（II）MnO、水酸化マンガンMn（OH）2または炭酸マンガン（II）MnCO 3を硫酸H 2 SO 4で処理することにより得られます。
MnCO 3 + H 2 SO 4 →MnSO 4 + H 2 O + CO 2
用途
栄養補助食品として
微量の硫酸マンガンは、人体や動物の特定の機能を果たします。
それが栄養の有用な化合物として重要であり、栄養補助食品として供給される理由です。微量（極微量）で使用されています。
大量の場合、非常に有毒で有害です。
獣医学では
MnSO 4は家禽（鶏、七面鳥、アヒル、キジ）に投与され、そのような動物のマンガン元素の欠乏または欠乏を防ぎます。
マンガンの欠如は、例えば、幼鳥の脚の骨の変形であるペロシスと呼ばれる病気として現れます。
アヒルの子は、過食を防ぐために、食事中に微量のMnSO 4を必要とする場合があります。著者：S.ヘルマン&F.リヒター。出典：Pixabay。
これは、これらの鳥の非常に少量または微量の摂食に適用されます。
農業で
硫酸マンガンは、マンガン欠乏土壌におけるブドウの木（ブドウ植物）やタバコ農園の肥料の微量栄養素として使用されます。
しかし、一部の研究では、過剰の硫酸マンガンが、植物とその芽の成長に重要な特定の酵素の形成を阻害または減少させる可能性があることを示しています。
いくつかのケースでは、MnSO 4はブドウ植物がいる土壌に適用されます。著者：Schwoaze。出典：Pixabay。
たとえば、綿などの一部の作物には毒性があることがわかっています。
MnSO 4は殺菌剤にも使用され、特定の有機化合物とともに特定の農薬の一部です。
様々な用途で
水和MnSO 4は、着色用に使用され、赤いセラミックワニス、布地印刷染料およびその他の材料で使用される無機顔料を調製します。
硫酸マンガンはガラスの製造に使用され、石鹸もそれから作られます。
一部のセラミックタイルには、硫酸マンガン顔料が含まれている場合があります。著者：DWilliams。出典：Pixabay。
MnSO 4は、電解によって、すなわち水溶液に電気を加えることによって金属マンガン（Mn）を得る出発物質です。
また、二酸化マンガンMnO 2と炭酸マンガンMnCO 3を得ることができます。
MnSO 4は、化学分析や、微生物の遺伝子実験で使用される溶液の処方にも使用されます。
リスク
硫酸マンガンにはマンガン（II）イオン（Mn 2+）が含まれています。これは、人、動物、または植物が曝された量に応じて、無害でも有毒でもあります。
マンガンは、人間、動物、一部の植物の体の正常な機能に不可欠です。しかし、残念ながらマンガンも神経毒性があります。つまり、マンガンは神経系といくつかの植物機能に影響を与えます。
どうやら安全な量
MnSO 4は、微量（極めて少量または微量）の食品とともに投与され、一般に食品医薬品局またはFDAによって安全であると見なされています。
危険な量
相当量のこの化合物への長期または反復暴露は、人と動物に害を及ぼす可能性があります。
目や気道の粘膜に刺激、食欲不振、頭痛、バランスの崩れ、肺炎、呼吸器感染症を引き起こします。
慢性的な吸入は神経系に損傷を与え、マンガニズム、手の振戦、パーキンソン病の典型的な症状を引き起こします。
硫酸マンガンは神経系に影響を与えます。著者：Sabine Zierer。出典：Pixabay。
したがって、MnSO 4粉塵の飛散は避け、呼吸装置と保護手袋を着用する必要があります。
水生生物に毒性があり、長期的な影響を与えます。排水システムや下水道へのアクセスがない場所に保管する必要があります。環境に廃棄されないようにすることが非常に重要です。
参考文献
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