ダルトン原子モデル：仮説 - 物理的 - 2025

ダルトンの原子モデルとダルトンの原子理論は、化学者のジョンダルトン数学と英語によって1803年から1807年の間に提出された提案でした。これは、原子の構造と機能に関する概念的な組織の最初の提案でした。

ダルトンのモデルは、原子が分割不可能な、固体でコンパクトな球であるという事実を提案しているため、球モデルとしても知られています。このモデルにより、化学を他の世界に説明するのがはるかに簡単になり、その後に続く多くの革新的な研究プロジェクトの基礎となった。特定の状態で反応した理由を説明することができた。

ジョン・ダルトンの本「化学哲学の新しいシステム」（1808）の最初のページのコピー

ダルトンによれば、物質はアトムと呼ばれる最小単位で構成されていて、破壊したり分割したりすることはできませんでした。このユニットは、以前Democritusと彼のメンターであるLeucippusによって提案されたものであり、ダルトンの研究と彼の原子モデルの作成の基礎でした。

この原子理論を用いて、ジョンダルトンは原子の存在に関するギリシャの哲学者の考え（宇宙の原子理論）を取り入れようとしましたが、プラットフォームとしてさまざまな実験室実験を使用して、彼の考えを実証することができました。

ダルトン原子モデルの仮定

ジョン・ダルトン

ダルトンは6つの仮説で原子モデルを作成し、そこで彼は自分の研究の根拠とその実施方法を説明しました。

仮定1

上の画像は、ダルトンのモデルの概要を示しています。原子は、分割できず、破壊できず、均一な小さな球になります。

ダルトンの最初の仮定では、要素は原子と呼ばれる小さな粒子で構成されており、分割も破壊もできないことが確立されています。

また、ダルトン氏は、前記粒子はいかなる化学反応においても変化し得ないと述べた。

仮定2

色盲のシンボル。（1911ブリタニカ）

ダルトンの2番目の仮説は、同じ要素に存在するすべての原子が、重量および他の特性の両方で等しいことを確立しました。

一方、異なる元素の原子は異なる質量を持つことも確認されました。この提案から、さまざまな元素を水素と比較したときに示された相対原子量の知識が生まれました。

仮定3

水素、窒素、炭酸の原子（化学哲学の新しいシステム、1808）

ダルトンの3番目の仮説では、原子は化学反応で結合されても分割できないと述べています。作成も破壊もできません。

同じ原子でも異なる原子の組み合わせでも、より複雑な化合物が生成されますが、このプロセスでは、原子が物質の最小単位であるという事実は変わりません。

仮定4

比率で結合された原子の結合。ジョン・ダルトン（1808）。

ダルトンの4番目の仮説では、原子が組み合わされて化合物を形成する場合でも、それらは常に単純かつ完全な数で表現できる関係を持っていると述べています。原子は分割できないため、この式は分数で表示されません。

仮定5

ダルトンの5番目の仮定は、複数の化合物を形成するために、異なる比率で異なる原子を組み合わせることができることを確立しました。

このように、宇宙に存在するすべての物質は有限数の原子から来ていると説明することができます。

仮定6

ダルトンの6番目と最後の仮説では、すべての化学化合物が2つ以上の異なる元素の原子の組み合わせから作成されたと述べています。

ダルトンアトミックモデルエラー

科学の世界におけるすべての理論と同様に、ダルトンによって提案されたモデルに関する多くの反論があり、それは長年にわたって実証されており、ダルトンの革新的なアイデアを残しています。

水の処方

これの例は、水の調合に関してダルトンによって与えられた議論であり、彼によればそれは水素と酸素で構成されていた。

この記述により、この情報に基づくいくつかの基本的な化合物の質量と重量に関する多くの計算エラーがありました。

数年後、ヨーロッパの科学者であるゲイルサックとアレクサンダーフォンフンボットはこの情報に反論し、水が実際には2つの水素と1つの酸素で構成されていることを示しました。6年後、アマデオアボガドロは水の正確な組成を指定しました。そのため、アボガドロの法則があります。

原子の構成

一方、20世紀には原子の真の組成が明らかになりました。この場合、陽子、電子、中性子などのより小さな単位があることが示された。

同様に、メンデレーエフとマイヤーの周期表で確立されたさまざまな原子量の存在、同位体の存在、およびより具体的な化学的性質が浮上しました。

結論

彼の過ちにもかかわらず、ジョン・ダルトンの貢献は科学の世界で非常に関連があり、彼が提供した大量の情報のために彼の時代に激動を引き起こしました。

彼の科学的貢献はまだ有効であり、今日でも研究されています。

ダルトンの原子モデルは、科学の世界におけるその関連性と、科学の歴史の中で当時提示された調査と仮説の正確な説明のため、何十年も疑問視されていませんでした。

ダルトンの主な貢献

科学の世界への彼の貢献は、主に量的テストを通じて自然についての仮説を明確にし、定式化することでした。

科学者は1884年7月27日にマンチェスターで心臓発作で亡くなり、その後すぐに君主制から名誉を受け取った。

原子論の先駆者

ジョンダルトンは英国の化学者、数学者、自然主義者でした。彼は1766年9月6日にイギリスのカンバーランドで生まれ、原子モデルを発表したときから原子理論の先駆者の1人として知られています。

現代化学の基礎を築いた

ダルトンは、化学元素の相対重量の表を作成する際の先駆者の1人として知られています。この事実は、現代化学として今日私たちが知っていることの基礎を築くのに役立ちました。

最初に化学重量の表を公開する

ダルトンは、水素、酸素、リン、炭素、硫黄などの元素を含む原子量の表を発表した最初の科学者でした。この出版のおかげで、ダルトンは働き始め、彼の原子モデルとなるものを形作り始めました。

色覚異常の命名

ダルトンは、色をキャプチャするために視覚的な問題を抱えて最初に記録された人々の1人であり、彼のためにこの状態は色覚異常と呼ばれていることに注意してください。

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参考文献

1. ダルトンの原子論。2017年11月24日にKhanacademyから取得：www.khanacademy.org
2. ダルトンの原子論。2017年11月24日にインディアナ大学ノースウエスト校から取得：iun.edu
3. 原子論。2017年11月24日にEncyclopædiaBritannicaから取得：www.britannica.com
4. 原子論。2017年11月24日にウィキペディアから取得：en.wikipedia.org
5. 原子構造の歴史。2017年11月24日にルーメンから取得：courses.lumenlearning.com。