亜塩素酸ナトリウムは、ナトリウムイオンのNaからなる無機固体である+とのClOイオン亜塩2 - 。その化学式はNaClO 2です。それは強い酸化剤であることに加えて、白色の結晶性固体です。したがって、細心の注意を払って取り扱う必要があります。
その主な用途は、多くの用途の消毒剤としてです。病院や診療所、および水道システムの床、壁、実験装置などの表面の微生物を排除できます。
固体NaClO 2亜塩素酸ナトリウム。著者：ケミカルインタレスト。出典：ウィキメディア・コモンズ。
また、農業および獣医施設では、家禽卵の保育器を消毒するため、乳牛の乳房感染を制御するため、動物用の水システムを消毒するためなど。
食品業界では、その酸性化水溶液を使用して、肉、鶏肉、果物、野菜、およびそのような施設の設備を洗浄しています。
亜塩素酸ナトリウムを使用すると、使用場所で二酸化塩素ClO 2を調製でき、微生物、悪臭、味を水から排除し、快適で問題なく飲めるようになります。
他の用途の中でも特に、紙パルプ、植物性繊維、油を漂白するために使用されます。
特定の物質と接触すると爆発が発生する可能性があるため、固体NaClO 2は注意して取り扱う必要があります。それらの解決策は取り扱いが少し簡単ですが、非常に酸化性と腐食性があります。
構造
亜塩素酸ナトリウムは、ナトリウムのNaで構成されて+の陽イオンと亜塩素のClO 2アニオン-したがって、これらはイオン結合によってリンクされています。
亜塩素酸アニオンは、酸化状態が+3の塩素原子が1つと、原子価がそれぞれ-2の酸素原子が2つあります。このため、亜塩素酸アニオンは負の電荷を持っています。
角型の構造にもなっています。
亜塩素酸ナトリウムNaClO 2の構造。作成者：MarilúStea。
命名法
-亜塩素酸ナトリウム
-亜塩素酸ナトリウム
-亜塩素酸のナトリウム塩
プロパティ
体調
結晶性の白い固体。
分子量
90.44 g / mol。
融点
180〜200℃で溶融すると分解します。
密度
2.468 g / cm 3
溶解度
水に可溶：17 gで64 g / 100 gの水。メタノールにわずかに溶ける。
その他の特性
少し吸湿性です。
強力な酸化剤です。可燃性物質や還元性物質と激しく反応します。酸と激しく反応し、二酸化塩素ClO 2を生成します。
そのアルカリ性溶液（例えば、NaOHの存在下での手段）は非常に安定していますが、酸性媒体では亜塩素酸HClO 2が形成され、急速に分解します。
4のHClO 2 →2のClO 2 ↑+のClO 3 - +のCl - + 2 H + + H 2 O
リスク
固体NaClO 2とその水溶液は両方とも潜在的に危険であり、取り扱いと保管には細心の注意と経験が必要です。
固体NaClO 2は、手袋や衣服、おがくずや廃綿などの流出防止材、油、グリースなどの有機物質と接触すると爆発する可能性があります。
したがって、固体形態は輸送が非常に困難であり、水溶液の形態で使用することが好ましい。
これらのソリューションは非常に腐食性があります。それらは、好ましくは8より高いpH、すなわちアルカリ性pHに保たれるべきである。
NaClO 2は、可燃性化合物または材料の燃焼を加速し、それらと爆発性混合物を形成する可能性があります。
加熱すると、塩酸HClと酸化ナトリウムNa 2 Oの有毒なフュームを放出します。長時間熱や炎にさらされると、爆発することがあります。
入手
これは、塩酸HClの存在下で、塩素酸ナトリウムNaClO 3を化学的または電気化学的に還元して二酸化塩素ClO 2を生成することから始まります。
後者は、水酸化ナトリウムNaOH水溶液中で過酸化水素H 2 O 2と反応し、亜塩素酸ナトリウムNaClO 2の溶液が得られ、これは蒸発し、固体が結晶化する。
それは、二酸化塩素ガスClO 2をNaOH溶液に通すことによっても得ることができる。
2 ClO 2 + 2 NaOH→NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
用途
複数の用途における殺菌剤および消毒剤として
バクテリア、菌類、藻類のスラッジを制御するために使用される多くの製品の成分です。この目的のためにそれを含む製品は、農業、商業、産業、住宅または住宅で使用されます。
多くのタイプの材料と表面の消毒剤として機能します。
農業、家禽および同様の産業では、堅い表面、機器、鳥の卵を孵化させるための設備、キノコなどの菌類のための温室、および冷却水システムと鶏舎のための水が消毒されます。
動物の乳首を水没させるために、乳牛の乳房炎の制御における局所消毒剤として獣医に使用されています。乳房炎は牛の乳房の感染症です。
牛の乳房は、感染を避けるために亜塩素酸ナトリウム溶液に浸す必要がある場合があります。著者：ハンス・ブラクスマイヤー。出典：Pixabay。
それはまた実験室を除染するために自然の研究施設で使用されます。
商業、産業、および医療用途には、換気システム、硬質表面（床、壁、実験装置など）、および水システムの消毒が含まれます。
クリニックや病院などの医療施設では、部屋、廊下、隔離エリアの除染や、材料の滅菌に使用されます。
また、人々が水やスパで健康治療を受ける施設の消毒にも役立ちます。
食品業界では、食品を保存するための燻蒸剤として使用されます。
それは酸性化亜塩素酸ナトリウムの形で使用されます。これは、食品グレードの酸（たとえば、クエン酸、リン酸、リンゴ酸、または酸性硫酸ナトリウム）を亜塩素酸ナトリウムの水溶液に追加することによって生成されます。
酸性化亜塩素酸ナトリウムは抗菌特性があり、鶏肉、肉、野菜、果物、およびシーフードのスプレーまたは洗浄または浸漬溶液として使用されます。水中で鶏肉や鶏肉を冷凍することもできます。
家庭では、床やバスルーム、暖房または空調システム、プールの水循環システムなどの固い表面を消毒することができます。
亜塩素酸ナトリウムNaClO 2は、プールの消毒に使用できます。著者：AgEグローバルグループ。出典：Pixabay。
亜塩素酸ナトリウムを含む製品は、浴室を消毒することを可能にします。作成者：Michal Jarmoluk。出典：Pixabay。
それはまた、ガスを放出し、家庭のにおいを制御するために、他の化合物と共に小さな小袋で販売されています。
飲料水を消毒するには
飲料水の浄化に使用され、酸化剤として働き、飲料水の味と香りを改善します。
亜塩素酸ナトリウムは、人間が消費する飲料水を処理するために使用される二酸化塩素ClO 2の生成の前駆物質として広く使用されています。
ClO 2を生成するには、HClを使用できます。
5 NaClO 2 + 4 HCl→4 ClO 2 ↑+ 5 NaCl + 2 H 2 O
ClO 2は、高い酸化作用と幅広いスペクトルを持つ抗菌剤です。つまり、それは多数の微生物に対して作用します。
ClO 2が重要な微生物酵素と細胞膜タンパク質を妨害するため、微生物は不活性化されます。また、毒性のある有機塩素化合物を生成しないという利点もあります。
水に溶解してすぐに制御された方法でClO 2を生成し、水を消毒する他の化合物と混合された亜塩素酸ナトリウム錠剤が販売されています。
亜塩素酸ナトリウムは、すぐに飲める飲料水を作るために他の化合物と一緒に使用されます。著者：Ulrike Leone。出典：Pixabay。
ClO 2で味と臭いを除去するために水を処理することの主な問題は、処理中に有毒な亜塩素酸塩と塩素酸塩が形成される可能性があることです。
コンタクトレンズのお手入れに
NaClO 2は、コンタクトレンズの消毒に使用される溶液の成分です。
NaClO 2と微量（非常に少量）の過酸化水素H 2 O 2の組み合わせが使用されます。
H 2 O 2は、形成されるClO 2を安定させ、両方の組み合わせは、細菌、真菌、および酵母に対して非常に効果的です。結果として生じる製品は、塩化ナトリウムNaCl、水、および酸素であり、これらは無害です。つまり、目に無害です。
レンズを溶液から取り出すと、残留NaClO 2は急速に分解してNaClとO 2になります。残留過酸化物は目を刺激しません。したがって、これらのソリューションは非常に安全です。
コンタクトレンズを消毒するソリューションでは、成分に亜塩素酸ナトリウムが含まれています。著者：Nieuw〜commonswiki。出典：ウィキメディア・コモンズ。
様々な用途で
亜塩素酸ナトリウムは、二酸化塩素ClO 2の調製に使用され、その多くは多くの用途で使用されます。その一部は前の段落で説明されています。
木材パルプ、綿などの繊維、植物繊維、食用および非食用油、脂肪、ワニス、ラッカー、ワックスを白くするために使用されます。
それは点眼薬と一部のうがい薬の成分です。
皮革加工産業および金属電着剤（金属コーティング）で使用されています。
参考文献
- ウィリアムズ、L。等。（2019）。微生物学、レンズのケアとメンテナンス。コンタクトレンズ（第6版）。sciencedirect.comから復元。
- 米国国立医学図書館。（2019）。亜塩素酸ナトリウム。pubchem.ncbi.nlm.nih.govから回復。
- グレイ、NF（2014）。二酸化塩素。プロセス技術。水系感染症の微生物学（第2版）。sciencedirect.comから復元。
- マッキーン・L（2012）。食品照射と医療滅菌の紹介。二酸化塩素。プラスチックおよびエラストマーに対する滅菌の影響（第3版）。sciencedirect.comから復元。
- Ortenberg、E.およびTelsch、B.（2003）。飲料水の味とにおいの問題。水と廃水微生物学のハンドブック。sciencedirect.comから復元。
- カルサ、DR（2007）。殺生物剤。二酸化塩素。表面の洗浄/除染に関するハンドブック。sciencedirect.comから復元。
- コットン、F。アルバート、ウィルキンソン、ジェフリー。（1980）。高度な無機化学。第4版。ジョン・ワイリー&サンズ。
- ウルマンの工業化学百科事典。 （1990）。第5版。 VCH Verlagsgesellschaft mbH。