塩化アンモニウムもアンモニウム塩として知られている、無機塩を用いて尿中に見出される式NH 4 Clである。鉱物形成に見出され、このようにSALアンモニアと呼ばれています。それはまた、いくつかの火山の噴出口や灰で発見されました。
さまざまな方法で取得できます。NH：最初の石炭の蒸留に形成されたアンモニア残基のHClを用いて中和を介してである3 +のHCl→NH 4 Clです。
図1：塩化アンモニウムの構造。
2番目の戦略は、炭酸ナトリウム（または重炭酸塩）を取得するソルベイプロセスによるもので、塩化アンモニウムが副産物として生成されます。
NH 3 + CO 2 + NaCl + H 2 O→NH 4 Cl + NaHCO 3
ソルベイプロセスでは、重炭酸ナトリウムがろ過によって回収され、次に、溶液中に残っている塩化アンモニウムが結晶化します（塩化アンモニウム式、SF）。
日本では年間23万トン以上の塩化アンモニウムが生産されており、主に稲作の肥料として使用されています。
しかしながら、無臭の塩は、個人用洗浄製品、火工品の製造、金属産業の成分、医薬品、食品産業の香料、亜鉛電池の電解質としての使用を含む他の多くの用途があります。 -カーボン（The Chemical Company、2016年）。
物理的及び化学的性質
塩化アンモニウムは、無臭の微粉化した吸湿性の白い粒子です（National Center for Biotechnology Information。、2017）。
図2：塩化アンモニウムの外観。
この化合物は、中心が中心の立方構造の三斜晶格子構造を持っています。その分子量は53.490 g / mol、その密度は1.5274 g / mL、その融点および沸点は338℃および520℃です。
塩化アンモニウムは水に溶解し、溶媒1リットルあたり383.0 gの化合物を溶解できます。また、エタノール、メタノール、グリセロールにも溶解し、アセトンにはわずかに溶解します。酢酸エチルなどの有機溶剤に不溶（Royal Society of Chemistry、2015）。
塩化アンモニウムは、化学および製薬産業にとって非常に価値のあるさまざまな反応を受ける可能性があります。塩酸とアンモニアで加熱すると分解することがある：
NH 4 Cl→NH 3 + HCl
さらに、水酸化ナトリウムや水酸化カリウムなどの塩基と反応して、アンモニアガスも生成します。
NH 4 Cl + NaOH→NH 3 + NaCl + H 2 O
塩化アンモニウムが使用されるもう1つの重要な反応は、炭酸塩と重炭酸塩の分解であり、塩とアンモニアを形成します。
2NH 4 Cl + Na 2 CO 3 →2NaCl + CO 2 + H 2 O + 2NH 3
塩化アンモニウムは酸性塩と見なされます。得られた溶液は中程度の濃度のヒドロニウムイオンを含み、7.0未満のpHを持っています。それらは酸のように反応して塩基を中和します。
それらは一般に酸化剤または還元剤として反応しないが、そのような挙動は不可能ではない。これらの化合物の多くは、有機反応を触媒します（塩化アンモニウム、2016）。
反応性と危険性
塩化アンモニウムは非常に有毒で有毒です。摂取や長期暴露により臓器障害を引き起こし、目にも有害です。可燃性ではなく、他の化学物質と反応しません（米国労働安全衛生研究所、2014年）。
目に入った場合は、コンタクトレンズを着用しているか確認し、すぐに外してください。まぶたを開いたままにして、目を少なくとも15分間流水で洗い流してください。冷水も使用できます。眼軟膏は使用しないでください。
化学物質が衣服に付着した場合は、自分の手と体を保護しながら、できるだけ早くそれを脱いでください。
犠牲者を安全シャワーの下に置いてください。化学物質が手などの被害者の露出した皮膚に蓄積した場合、汚染された皮膚は流水と非研磨石鹸で穏やかに洗浄されます。冷水も使用できます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。汚染された衣類を再度使用する前に洗ってください。
皮膚との接触が激しい場合は、消毒用石鹸で洗い、汚染された皮膚を抗菌クリームで覆ってください。
吸入した場合、被害者は換気の良い場所で休息できるようにする必要があります。吸入が激しい場合、被害者はできるだけ早く安全な場所に避難する必要があります。襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服を緩めます。
被害者の呼吸が困難な場合は、酸素を投与する必要があります。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生法が行われます。吸入した物質が有毒、感染性、または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人にとって危険である可能性があることを常に心に留めておいてください。
摂取した場合、嘔吐を引き起こさないでください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服を緩めます。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生法を実行します。
すべての場合において、直ちに医師の診察を受ける必要があります（材料安全データシート塩化アンモニウム、2013年）。
用途
1-薬
塩化アンモニウムは非常に重要な生化学的機能を持っています：それは生理学的pHを維持します。
酸性塩として、それは塩化物イオンの血漿中濃度が低い状況、または血中のアルカローシス（高pH）の場合の矯正に役立ちます。これは、嘔吐、胃内容物の吸引（吸引）後、利尿薬（水または液体の丸薬）の使用後、または特定の胃の病気で発生する可能性があります。
塩化アンモニウムはまた、排尿の増加を通じて過剰な塩と水分の排除を引き起こし、尿にアシドーシスを引き起こします（酸性にします）。
塩化アンモニウムは、月経前に起こる膨満感や体重増加を減らすためにも、尿路感染症の治療の助けとしても使用されています（ユタ大学、2017年）。
それは去痰薬としての有効性のために、多くの風邪と咳の薬の成分です。獣医学では、山羊、牛、羊の尿結石を防ぐために使用されます（EncyclopædiaBritannica、2016）。
2-肥料
塩化アンモニウムは主に肥料の窒素源として使用され（これは化合物の世界的な生産量の90％に相当します）、主にアジアの米と小麦の作物にリン酸クロロアンモニウムが使用されます。
3-冶金
塩化アンモニウムは、スズ被覆、亜鉛メッキ、または溶接される金属を準備する際のフラックスとして使用されます。表面の金属酸化物と反応して揮発性の金属塩化物を形成し、ワーク表面を洗浄することでフラックスとして働きます。
このため、はんだごてのこて先の洗浄に使用するために金物店でブロック単位で販売され、フラックスとしてはんだに含めることができます。
4-バッテリーコンポーネント
塩化アンモニウムNH 4 Clは、電気機器に電力を供給するエネルギー貯蔵器である乾電池の構成要素です。バッテリーを使用すると、コンセントまたはコンセントの近くにいないときに電気を使用できます。
各バッテリーには3つの主要なコンポーネントがあります。カソード（電子が流れる日常のAAバッテリーの上部）、アノード（電子が流れ込むAAバッテリーの下部）、および電解質です。電子とイオンが動くことができます。
塩化アンモニウムが電池の電解質として使用される場合、それは水っぽいペーストに変わり、カソードとアノードの間に配置されます。
電池の陰極と陽極との間の化学反応により、電子が塩化アンモニウムペーストを通り、陰極から離れて陽極に向かって流れる。
電子はバッテリーコンパートメントの金属接点を通過して、電気機器を機能させます（American Chemistry Council、Inc、2005）。
5-食べ物
いくつかの国では、塩化アンモニウムは、アンモニア塩または通称サルミアッキーの名で、食品添加物としてE E510の番号で使用されています。通常、パンの製造における酵母の栄養素として使用されます。
それは牛の栄養補助食品であり、酵母や多くの微生物の栄養培地の成分です。
塩化アンモニウムは、塩辛い甘草（北欧諸国で非常に人気）と呼ばれる濃いスイーツの風味付け、ベーキングでクッキーに非常に歯ごたえのある質感を与えるため、およびサルミアッキコスケンコルバリキュールで風味付けに使用されます。
インドやパキスタンでは「ノーシェーダー」と呼ばれ、サモサやジャレビなどの軽食の鮮度を高めるために使用されます。
6-その他の用途
塩化アンモニウムは、シャンプー、染毛剤、漂白剤、ボディウォッシュ、クレンザー、洗顔料、コンディショナー、食器用洗剤、バスオイル、塩に含まれています。
塩化アンモニウムはまた、プリント回路の製造におけるエッチングにおいて、消火器として使用されています。また、花火、爆発物、およびマッチの原料であり、ホルムアルデヒドベースの接着剤の硬化剤としても使用されます。
参考文献
- American Chemistry Council、Inc.（2005年5月）。塩化アンモニウム：携帯用電気を提供するのを助けます。americanchemistryから取得：americanchemistry.com。
- 塩化アンモニウム。（2016）。CAMEO Chemicalsから取得：cameochemicals.noaa.gov。
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- EMBL-EBI。（2016年2月29日）。塩化アンモニウム。ChEBIから復元：ebi.ac.uk。
- 百科事典ブリタニカ。（2016年4月13日）。塩化アンモニウム（NH4Cl）。EncyclopædiaBritannica：britannica.comから取得。
- 製品安全データシート塩化アンモニウム。（2013年5月21日）。sciencelabから取得：sciencelab.com。
- 国立バイオテクノロジー情報センター。（2017年4月22日）。PubChem複合データベース; CID = 25517。PubChemから回復：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov。
- 王立化学協会。（2015）。塩化アンモニウム。chemspiderから回復：chemspider.com。
- 化学会社。（2016）。塩化アンモニウム。thechemcoから回復：thechemco.com。
- 国立労働安全衛生研究所。（2014年7月1日）。塩化アンモニウム。cdc.govから回復。
- ユタ大学。 （2017）。塩化アンモニウム腸溶性錠剤。 R healthcare.utah.eduから取得。