塩化バリウムは、式のBaClの化学的化合物であり、2は無水形態および水和物に存在します。水溶性の無色の結晶で構成され、可溶性の硫酸塩を沈殿させる化学試薬として、熱処理浴や実験室で使用されます。
塩化バリウムは、最も水溶性の高いバリウム塩の1つです。他のバリウム塩のように、それは有毒であり、炎に黄緑色の着色を与えます。吸湿性もあります。
図1：塩化バリウムの構造
塩化バリウムを製造する方法はいくつかありますが、そのうちの1つは炭酸バリウムに対する塩酸の作用によるものです。
2HCl + BaCO 3 →BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
塩化バリウムを生成する別の方法は、硫酸バリウム、炭素、および塩化バリウムの混合物を加熱することによるものです。
BaSO 4（s）+ 4C（s）→BaS（s）+ 4CO（g）
BaS（s）+ CaCl 2 →BaCl 2 + CaS
物理的及び化学的性質
塩化バリウムは結晶であり、その無水形態は斜方晶系であり、その二水和物形態は単斜晶系であり、特徴的な芳香のない白色である（National Center for Biotechnology Information。、2005）。その外観を図2に示します。
図2：塩化バリウムの外観
この化合物の分子量は、無水型の場合は208.23 g / mol、二水和物型の場合は244.26です。
密度は、無水型で3.856 g / ml、二水和物型で3.098 g / mlです。その融点と沸点はそれぞれ963°Cと1560°Cです。
塩化バリウムは水に非常に溶けやすく、100 mlの溶媒に35.8グラムの化合物を溶解できます。無水形態のBrF 3および2-フラン過カルボン酸と激しく反応する可能性があります。
反応性と危険性
塩化バリウムは非常に有毒で有毒です。その摂取は臓器損傷を引き起こします。塩化バリウムは、カリウムイオンを選択的に透過する細胞膜の糖タンパク質を阻害する薬剤であるため、カリウムチャネルを遮断します。
また、目に深刻な損傷を与えます。引火性がなく、他の化学物質と反応しません。
目に入った場合は、コンタクトレンズを着用しているかどうかを確認し、すぐに外してください。まぶたを開いたままにして、目を少なくとも15分間流水で洗い流してください。冷水も使用できます。眼軟膏は使用しないでください。
化学物質が衣服に付着した場合は、自分の手と体を保護しながら、できるだけ早くそれを脱いでください。
犠牲者を安全シャワーの下に置いてください。化学物質が手などの被害者の露出した皮膚に蓄積した場合、汚染された皮膚は流水と非研磨石鹸で優しく慎重に洗われます。
冷水も使用できます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。汚染された衣類を再度使用する前に洗ってください。
皮膚との接触が激しい場合は、消毒用石鹸で洗い、汚染された皮膚を抗菌クリームで覆ってください。
吸入した場合、被害者は換気の良い場所で休息できるようにする必要があります。吸入が激しい場合、被害者はできるだけ早く安全な場所に避難する必要があります。
襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服を緩めます。被害者の呼吸が困難な場合は、酸素を投与する必要があります。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生法が行われます。
吸入した物質が有毒、感染性、または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人にとって危険である可能性があることを常に心に留めておいてください。
摂取した場合、犠牲者が意識している場合にのみ嘔吐が誘発されるべきです。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服はゆるめる必要があります。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生法を実行します。
いずれの場合も、直ちに医師の診察を受ける必要があります。
塩化バリウムは環境、特に水生生物に有害な物質であるため、定められた規則や規制に従って取り扱い、廃棄する必要があります。
用途
塩化バリウム二水和物は、廃水処理、PVC安定剤、油潤滑剤、クロム酸バリウム、フッ化バリウムの製造に使用されます。
安価で可溶性のバリウム塩として、塩化バリウムは実験室で幅広い用途があります。硫酸イオンの検査によく使用されます。
業界では、塩化バリウムは主に苛性塩素プラントのブライン溶液の精製に使用され、熱処理塩の製造、鋼の硬化、顔料の製造、およびその他の塩の製造にも使用されます。バリウム。
花火にも使用され、明るい緑色になります。ただし、その毒性はその適用性を制限します。
塩化バリウムは以前、完全な心臓ブロックを治療するために医学で使用されていました。通常の投与量は30 mgを1日3〜4回、または約1.7 mg / kg /日でした。
主にその毒性のため、薬物の使用は断念されました。以前はストークスアダムス攻撃の対症療法に使用されていました。現在、この処理は廃止されました。放射性化合物は実験的な骨スキャン剤として使用されます。
獣医学では、塩化バリウムは馬の投獄の治療に使用されています。0.5 gの静脈内注射は、大幅なパージをもたらします。致命的な心臓ブロックの大きな危険があるため、その使用は推奨されません。
参考文献
- （2016）。塩化バリウム。カメオケミカルから取得：cameochemicals.noaa.gov。
- EMBL-EBI。（2015年6月24日）。塩化バリウム。ChEBIから取得：ebi.ac.uk
- ハヌサ、TP（2017年2月22日）。バリウム（Ba）。britannicaから取得：britannica.com。
- 製品安全データシート塩化バリウム二水和物。（2013年5月21日）。sciencelabから取得：sciencelab.com。
- 国立バイオテクノロジー情報センター。（2005年3月26日）。PubChem複合データベース; CID = 25204。PubChemから取得：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov。
- 王立化学協会。（2015）。塩化バリウム。chemspiderから取得：chemspider.com。
- （SF）。塩化バリウム。ソルベイから取得：solvay.com。
- 国立労働安全衛生研究所（NIOSH）。（2015年7月22日）。塩化バリウム。cdc.govから取得：cdc.gov。
- S.国立医学図書館。（2012年5月3日）。塩化バリウム。toxnetから取得：toxnet.nlm.nih.gov。