塩化クロム（のCrCl 3は）カチオンCrからなる無機塩で3+イオンと陰イオンのCl - ; 3：1で すなわち、各Crのため3+ 3 Clであります- 。後で見るように、それらの相互作用はイオン性ではありません。この塩は、無水物と六水和物という2つの形態で表示されます。
無水の形態は赤紫の色が特徴です。六水和物、CrCl 3 .6H 2 Oは濃い緑色です。水分子の組み込みにより、前記結晶の物理的性質が変化する。それらの沸点、融点、密度などのように
無水塩化クロム（III）の紫がかった赤みがかった結晶。ソース：ベンミルズ
塩化クロム（III）（標準的な命名法による）は高温で分解し、塩化クロム（II）、CrCl 2に変わります。クロムめっきで使用されますが、金属を腐食します。金属をクロムの薄層でコーティングする手順です。
それぞれの塩化物由来のCr 3+は、糖尿病の治療、特に必要な量のクロムを摂取していない完全非経口栄養（TPN）患者で使用されています。ただし、ピコリネートとして供給すると、結果ははるかに良くなります（そしてより信頼できる）。
塩化クロム構造
結晶中のCrCl3の配位八面体。ソース：ベンミルズ
CrCl 3は塩であるにもかかわらず、その相互作用の性質は純粋にイオン性ではありません。それらは特定の共有結合特性を有する、Crの間の調整の積3+およびCl - 、変形八面体（上側画像）を生じました。クロムは八面体の中心にあり、その頂点には塩素があります。
八面体CrCl 6は、一見すると、式CrCl 3と矛盾する場合があります。ただし、この完全な八面体は、結晶の単位格子を定義するのではなく、緑色の球体または塩素アニオンを半分に切断する立方体（これも変形したもの）を定義します。
無水結晶層
したがって、この八面体のユニットセルは、1：3の比率を維持します。空間でこれらの変形した立方体を再現することにより、CrCl 3結晶が得られます。これは、3次元の充填モデルと球と棒のモデルで上の画像に表されています。
球と棒のモデルと3次元充填で表されるCrCl3の結晶構造の層。ソース：ベンミルズ
この結晶層は、CrCl 3の薄片状の赤紫の結晶を構成する多くの層の1つです（結晶の真の色と緑の球体の色を混同しないでください）。
図から分かるように、のCl -アニオンは、それらの負の電荷が他の結晶層をはじくように、表面を占めます。その結果、結晶はフレーク状になり、もろくなります。クロムのせいで光沢がある。
これらの同じレイヤーを横方向の視点から視覚化すると、八面体の代わりに四面体が歪んで観察されます。
側面から見たCrCl3の結晶層。出典：ベンミルズ。
ここでは、更なる層が場合Clで互いに反発する理由の理解促進される-アニオンそれらの表面に結合します。
プロパティ
お名前
-塩化クロム（III）
-三塩化クロム（III）
-無水塩化クロム（III）。
化学式
-CrCl 3（無水）。
-CrCl 3 .6H 2 O（六水和物）。
分子量
-158.36 g / mol（無水）。
-266.43 g / mol（六水和物）。
身体的特徴
-赤みがかった紫の固体と結晶（無水）。
-ダークグリーンの結晶性粉末（六水和物、下の画像）。この水和物では、水がクロムの金属特性である輝きをどのように阻害するかを確認できます。
塩化クロム六水和物。ソース：ユーザー：ウォーカーマ
融点
-1,152°C（2,106°F、1,425 K）（無水）
-83°C（六水和物）。
沸点
1300°C（2,370°F、1,570）（無水）。
水溶性
塩化クロム（III）の水溶液。出典：Leiem
-わずかに溶ける（無水）。
-585 g / L（六水和物）。
上の画像は、CrCl 3の水溶液で満たされた一連の試験管を示しています。濃度が高くなるほど、緑色の原因となる3+複合体の色が強くなることに注意してください。
有機溶剤への溶解性
エタノールに可溶、エーテル（無水）に不溶。
密度
-2.87 g / cm 3（無水）。
-2.76 g / cm 3（六水和物）。
保存温度
分解
分解まで加熱すると、塩化クロム（III）は塩素含有化合物の有毒なフュームを放出します。これらの化合物は、塩化クロム（III）が強酸と接触したときにも放出されます。
腐食
腐食性が高く、特定の鋼を攻撃する可能性があります。
反応
強力な酸化剤とは適合しません。また、リチウムや窒素とも強く反応します。
水素の存在下で加熱すると、還元されて塩化クロム（II）となり、塩化水素が形成されます。
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCl
pH
水溶液、濃度0.2 Mの場合：2.4。
合成
塩化クロム（III）六水和物は、水酸化クロムを塩酸および水と反応させることにより製造されます。
Cr（OH）3 + 3 HCl + 3 H 2 O => CrCl 3 .6H 2 O
次に、無水塩を得るために、CrCl 3 .6H 2 Oを塩化チオニル、SOCl 2、塩酸、および熱の存在下で加熱します。
Cl 3 + 6SOCl 2 + ∆→CrCl 3 + 12 HCl + 6SO 2
あるいは、CrCl 3は、塩素ガスをクロムと酸化炭素の混合物に通すことによって得られます。
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
そして最後に、最も使用されている方法は、その酸化物を四塩化炭素などのハロゲン化剤で加熱することです。
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + ∆→2CrCl 3 + 3COCl 2
用途
工業用
塩化クロムは、塩化クロム（II）のその場での調製に関与しています。ハロゲン化アルキルの還元、および（E）-ハロゲン化アルケニルの合成に関与する試薬。
・クロムメッキ技術で使用されています。これは、電気メッキによって、装飾的な目的で金属物体または他の材料の上にクロムの薄層を堆積させることで構成され、それにより、耐腐食性と表面硬度も向上します。
-染色材料と染色される生地の間のリンクとして機能する繊維媒染剤として使用されます。さらに、それはオレフィンおよび防水剤の生産のための触媒として使用されます。
治療学
USP塩化クロムサプリメントの使用は、完全静脈栄養（TPN）のために投与される静脈内溶液のみを受け取る患者に推奨されます。したがって、これらの患者がすべての栄養要件を受けていない場合にのみ。
クロム（III）は、グルコース促進因子、インスリン促進反応の活性化因子の一部です。クロム（III）は、グルコース、タンパク質、および脂質代謝を活性化し、ヒトおよび動物におけるインスリンの作用を促進すると考えられています。
クロムは多くの食品に含まれています。しかし、その濃度は1サービングあたり2を超えず、ブロッコリーが最も貢献度の高い食品（11 µg）です。さらに、クロムの腸管吸収は低く、摂取した量の0.4〜2.5％の値です。
これは、クロムの供給のための食事療法を確立することを困難にします。1989年に、全米科学アカデミーは、クロムの適切な摂取量として50〜200 µg /日を推奨しました。
リスク
この塩をクロムのサプリメントとして消費することで発生する可能性のあるリスクには、次のものがあります。
-強い胃の痛み。
-異常な出血。これは、創傷の困難から治癒、あざの赤み、または内出血による便の黒ずみまでさまざまです。
-消化器系に刺激を与え、胃や腸に潰瘍を引き起こします。
-皮膚炎
参考文献
- 震えとアトキンス。（2008）。無機化学。（第4版）。Mc Graw Hill。
- ウィキペディア。（2019）。塩化クロム（III）。から回復：en.wikipedia.org
- 塩化クロム（III）。回収元：alpha.chem.umb.edu
- PubChem。（2019）。塩化クロム六水和物。リカバリー元：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- 国立衛生研究所。（2018年9月21日）。クロム：栄養補助食品のファクトシート。リカバリー元：ods.od.nih.gov
- トムリンソンキャロルA.（2019）。塩化クロムの副作用。Leaf Group Ltd.回復：healthfully.com