リン酸アンモニウムは、リン酸（H 3 PO 4）と反応し、アンモニア（NH3）に生成された無機物質です。その結果、農業部門にとって非常に重要な水溶性塩になります。
その化学構造はリン酸基（H2PO4）とアンモニウム（NH4）で構成されています。リン酸基は、二重結合で酸素を結合するリン核（P）、2つの水酸化物（OH）、および単結合で酸素から構成されます。
次に、この最後の酸素がアンモニウムと結合して、リン酸アンモニウム分子全体を形成します。その式は（NH4）3PO4として表されます。
自然界では、結晶で発生します。これは、非常に安価に拡張できるように製造された製品です。
主な特徴
それは正方柱の形の白い結晶として、または明るい白い粉末として自然に発生します。
肥料では、粒状または粉末状です。特有の臭いはありません。
リン酸アンモニウムは通常安定した物質なので、それが他の薬剤と反応するかどうかにあまり注意を払う必要はありません。
他の物質とは異なり、接触しても危険はありません。ただし、摂取または刺激の場合は医師に相談することが重要です。
プロパティ
・水に溶ける化合物です。
-それは1800 kg / m 3の密度を持っています。
-それは115 g / molの分子量を持っています。
・アセトンに溶けません。
-そのpHはわずかに酸性です。4〜4.5の範囲です。
用途
リン酸アンモニウムの主な用途は肥料です。植物は、開発、成長、生産するために、地球から得られるミネラルと栄養素を必要とします。
これらには、窒素とリンが含まれます。リン酸アンモニウムは水に溶けるため、植物はそれを土壌から簡単に吸収します。
リン酸アンモニウムはまた、植物の光合成、呼吸、エネルギー管理において基本的な役割を果たします。
一方、この化合物を燃料電池の水素貯蔵として使用する研究が行われています。
効率的な技術を模索する傾向により、さまざまな材料のテストが行われましたが、その多くは高すぎます。リン酸アンモニウムは非常に安価なので、素晴らしいオプションになる可能性があります。
消火器として使用している会社もあります。
参考文献
- Chang、R.（2014）。化学（国際;第11回;編）。シンガポール：マグローヒル。
- Barakat、N.、Ahmed、E.、Abdelkareem、M.、Farrag、T.、Al-Meer、S.、Al-Deyab、S.、Nassar、M。（2015）。約束された水素貯蔵材料としてのリン酸アンモニウム。International Journal of Hydrogen Energy、40（32）、10103-10110。土井：10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
- Zhang、F.、Wang、Q.、Hong、J.、Chen、W.、Qi、C.、&Ye、L.（2017）中国におけるリン酸二アンモニウムおよびリン酸一アンモニウム肥料生産のライフサイクルアセスメント Journal of Cleaner Production、141、1087-1094。土井：10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
- Dang、Y.、Lin、J.、Fei、D。、およびTang、J。（2010）。リン酸モノアンモニウム結晶化プロセスの影響因子。Huaxue Gongcheng /化学工学（中国）、38（2）、18-21。
- ムバラク、YA（2013）。結晶性リン酸モノアンモニウムから粒状のリン酸二アンモニウムを製造するための最適な操作条件。アラビアンジャーナルフォーサイエンスアンドエンジニアリング、38（4）、777-786。土井：10.1007 / s13369-012-0529-2
- Jančaitienė、K.&Šlinkšienė、R.（2016）。塩化カリウムとリン酸二水素アンモニウムからのKH2PO4結晶化。化学技術のポーランドジャーナル、18（1）、1-8。土井：10.1515 / pjct-2016-0001