- 構造
- 電子構成
- 命名法
- プロパティ
- 体調
- 分子量
- 融点
- 溶解度
- その他の特性
- 用途
- 化学反応の触媒作用において
- クロム（VI）で汚染された水の処理に
- フォトサーモグラフィコピーの準備
- 仮封用の混合物
- 様々な用途で
- 最近の研究
- リスク
- 参考文献
水酸化鉛は、鉛（Pb）が2+の酸化状態である白色無機固体です。その化学式はPb（OH）2です。いくつかの情報源によると、硝酸鉛（Pb（NO 3）2）の溶液にアルカリを加えることによってそれを準備することができます。それはまた鉛陽極が付いているアルカリ解決の電気分解によって得ることができます。
しかし、3PbO.H 2 O、または酸化鉛（II）水和物として調合された水酸化鉛（II）の安定な固体形態は1つだけであると長い間述べられてきたため、さまざまな著者の間には矛盾があります。
試験管内の水酸化鉛Pb（OH）2。著者：Ond Onej Mangl。出典：Vlastnísbírka。出典：ウィキペディアコモンズ。
水酸化鉛は水に非常に溶けにくい。その用途には、廃水からクロム（VI）イオンを除去する、化学反応の触媒として、または他の触媒の効率を高めるための有用性が含まれます。
また、浸透性地層を密閉するための混合物のpH安定剤として、感熱紙の成分として、および密閉型ニッケルカドミウム電池の電解質としても使用されています。
その用途のもう1つは、建物内の放射線に対する防護スクリーンや、劣化に対するプラスチック樹脂の安定化です。
すべての鉛化合物は多かれ少なかれ有毒であるため、Pb（OH）2への暴露は避けるべきです。
構造
Pb（OH）2は白色のアモルファス固体です。結晶構造ではありません。
電子構成
鉛金属の電子構造は次のとおりです。
4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 2
希ガスのキセノンの電子配置はどこにありますか。
溶液中で最も安定な化学形態は、Pb（OH）2に存在するPb 2+イオンの化学形態であり、6 p層の2つの電子が失われるため、次の電子構成になります。
4 f 14 5 d 10 6 s 2
命名法
-水酸化鉛（II）。
-水酸化鉛。
-二水酸化鉛（II）。
-酸化鉛（II）水和物。
プロパティ
体調
アモルファスの白い固体。
分子量
241.23 g / mol。
融点
130℃に達すると脱水し、145℃に達すると分解します。
溶解度
水に難溶性、20°Cで0.0155 g / 100 mL。お湯に少し溶けます。
酸やアルカリに可溶です。アセトンに不溶。
その他の特性
鉛（II）イオン、つまりPb 2+は、水中で部分的に加水分解されます。紫外可視領域の分光分析によって実験的に検証され、過塩素酸鉛（II）のアルカリ溶液（Pb（ClO 4）2）に存在するPb 2+種は次のとおりです。Pb（OH）+、Pb （OH）2、のPb（OH）3 -及びPb（OH）4 2+。
用途
化学反応の触媒作用において
Pb（OH）2は、一定の割合の鉛をパラジウム（Pd）金属触媒に組み込むために使用されるため、カルボン酸アミドの合成に有用です。このようにして、パラジウムの触媒効率が向上します。
それはまたシクロドデカノールの酸化のための触媒として使用されました。
クロム（VI）で汚染された水の処理に
六価クロムイオンCr 6+は、最小濃度でも魚や他の水生種に有毒であるため、汚染要素です。したがって、Cr 6+で汚染された水を環境に放出するには、含まれているクロムが完全に除去されるまで処理する必要があります。
水酸化鉛は不溶性のクロム酸鉛化合物（PbCrO 4）を形成するため、非常に少量でもCr 6+の除去に使用されてきました。
水に不溶のクロム酸鉛。著者：FK1954。出典：自分の仕事。出典：ウィキペディアコモンズ。
フォトサーモグラフィコピーの準備
フォトサーモグラフィコピーは、ドキュメントのコピーを作成するために使用されています。
これには、元のドキュメントを白紙と熱伝導接触させ、両方に強い赤外線（熱）を当てます。
これは、オリジナルの印刷部分が放射エネルギーの一部を吸収するように行われます。この熱により、元の画像が白紙に現像されます。
このプロセスでは、白紙は、加熱すると対照的な色に変化するように配合する必要があります。つまり、紙は熱に敏感でなければなりません。
熱で生成された画像は、ブランクシートの物理的な変化と熱による化学反応の両方によって形成されます。
水酸化鉛は、フォトサーモグラフィコピー用の特殊紙の準備に使用されています。揮発性有機溶剤を分散させた状態で紙に塗布し、塗膜を形成します。
水酸化鉛のコーティングは内側にある必要があります。これは、別のコーティング、この場合はチオ尿素誘導体が上に配置されることを意味します。
紙の加熱中に、化学反応が起こり、暗色の硫化鉛が形成されます。
このようにして作られた紙は、紙の白さとは対照的にグラフィック部分が黒である明確な印刷を生成します。
仮封用の混合物
時々、開口部が作られている透過性層を一時的に密閉する必要があります。このために、かなりの圧力をサポートし、その後液化する塊を形成できる混合物が使用され、その結果、プラグは機能を停止し、地層を通る流体の流れを可能にします。
これらの混合物のいくつかは、糖、疎水性化合物、成分を懸濁状態に保つ有機ポリマー、およびpH調整剤に由来するガムを含んでいます。
このタイプの混合物では、水酸化鉛がpH制御化合物として使用されています。PB（OH）2つのリリースヒドロキシルイオン（OH - ）と疎水処理されたゴムが酸性条件による膨潤しないこと、この性を保証8と12の間のpHを維持するのを助けます。
様々な用途で
Pb（OH）2は、密閉型ニッケルカドミウム電池の電解質として機能します。電気絶縁紙、多孔質ガラスの製造、海水からのウランの回収、グリースの潤滑、建物の放射線シールドの製造に使用されています。
著者：マイケル・ガイダ。出典：Pixabay
特にプラスチック業界で他の鉛化合物を製造するための原料として、熱劣化やUV光による劣化を防ぐためのポリ塩化ビニル樹脂の安定剤を製造します。
最近の研究
Pb（OH）2の誘導体であるヒドロキシ塩化鉛（II）、Pb（OH）Clの使用は、リチウム（Li）電池またはエネルギー貯蔵システムの新しいアノードとして研究されています。Pb（OH）Clの初期再充電容量は高いことがわかりました。
リチウムイオン電池。著者：ディーン・シモーネ。出典：Pixabay
しかしながら、電気化学プロセスでは、Ｐｂ（ＯＨ）２およびＰｂＣｌ２の形成は、Ｐｂ（ＯＨ）Ｃｌを犠牲にして起こり、電極の表面上に穴の形成が観察される。その結果、これらのサイクルの繰り返し中にPB（OH）Cl電極が損傷するため、周期的な充電および再充電の特性が低下します。
したがって、この問題の解決策を見つけるには、リチウム電池でこれらのPb（OH）Cl電極を使用することを検討する必要があります。
リスク
鉛はすべての形態で有毒ですが、化合物の性質と溶解度によって程度は異なります。Pb（OH）2は水への溶解度が非常に低いため、他の鉛化合物よりも毒性が少ない可能性があります。
ただし、鉛の毒性作用は累積的であるため、その形態への長時間の曝露は避ける必要があります。
梅毒の最も一般的な症状（鉛中毒）は胃腸です：吐き気、下痢、食欲不振、便秘、および疝痛。鉛の吸収は、ヘモグロビン合成と神経筋機能に影響を与える可能性があります。
女性では、鉛は生殖能力を低下させ、胎児に害を及ぼす可能性があります。血中のPbレベルが高い場合、脳症が発生します。
これを回避するために、暴露の可能性がある業界では、呼吸保護、防護服、継続的暴露モニタリング、隔離された食堂、および医療監督を使用する必要があります。
参考文献
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