硝酸銀を有する無機塩である化学式のAgNO 3。すべての銀塩の中で、最も経済的で、太陽光に対して比較的安定しているため、分解しにくい傾向があります。これは、あらゆる教育または研究実験において、溶解性があり好ましい銀の供給源です。
教示において、硝酸銀の水溶液は、塩化銀沈殿反応を教示するために使用される。同様に、これらの溶液は金属銅と接触してレドックス反応が起こり、金属銅が硝酸銅Cu（NO 3）2からなる溶液の中央に沈殿します。
硝酸銀サンプル容器。出典：W. Oelen / CC BY-SA（https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0）
上の画像は、硝酸銀が入ったボトルです。酸化銀の出現により、結晶を早期に暗くすることなく、光にさらすことができます。
錬金術の習慣と金属銀の抗菌特性により、硝酸銀は創傷の消毒と焼灼に使用されてきました。しかしながら、この目的のために、非常に希薄な水溶液が使用されるか、それらの固体がいくつかの木製の棒の先端を通して適用される硝酸カリウムと混合されます。
硝酸銀の構造
硝酸銀結晶を構成するイオン。出典：CCoil / CC BY-SA（https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0）
示したAg上記画像+及びNO 3 -イオン硝酸銀、球と棒のモデルで表されます。硝酸銀式3は、この塩の化学量論比を示す：それぞれのAgのために+のカチオンNOある3アニオン-静電的にそれと相互作用します。
陰イオンNO 3 - （赤と青みがかった球を持つ）は3個の酸素原子との間の負の電荷の非局在化と、三方晶平面形状を有しています。したがって、両方のイオン間の静電相互作用は、Agとの間で特異的に起こる+のカチオン及びNOの酸素原子3 -アニオン（銀+ -ONO 2 - ）。
このように、それぞれのAg +の配位または三ので自身を囲む終わる隣接NO 3 -同一平面又は結晶層です。これらの面のグループは、構造が斜方晶である結晶を定義することになります。
準備
硝酸銀は、バニッシュされた金属銀を硝酸でエッチングすることにより調製されます。
3 Ag + 4 HNO 3（希釈）→3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3（濃縮）→AgNO 3 + H 2 O + NO 2
有毒なガスNOおよびNO 2の生成に注意してください。この反応は、抽出フードの外で起こらないように強制します。
物理的及び化学的性質
外見
無色の結晶性固体、無臭ですが、非常に苦い味がします。
モル質量
169.872 g / mol
融点
209.7ºC
沸点
440°C ただし、この温度では熱分解が起こり、金属銀が生成されます。
2 AgNO 3（l）→2 Ag（s）+ O 2（g）+ 2 NO 2（g）
したがって、少なくとも地上条件下では、AgNO 3蒸気はありません。
溶解度
AgNO 3は水に非常に溶けやすく、25 100Cで256 g / 100 mLの溶解度を示します。また、アンモニア、酢酸、アセトン、エーテル、グリセロールなどの他の極性溶媒にも可溶です。
密度
24°C（室温）で4.35 g / cm 3
3.97 g / cm 3（210°C）（融点のみ）
安定
AgNO 3は、適切に保管されている限り、安定した物質です。分解して有毒な窒素酸化物の煙を放出する可能性がありますが、どの温度でも発火しません。
一方、硝酸銀は可燃性ではありませんが、有機物や熱源と接触すると発熱爆発反応を引き起こす強力な酸化剤です。
これに加えて、酸化銀の形成により結晶が暗くなるため、この塩を日光に長時間さらさないでください。
硝酸銀使用
沈殿および分析剤
前のセクションでは、AgNO 3の水への信じられないほどの溶解性について言及しました。これは、Agことを意味+イオンは、ハロゲン化物アニオンとして問題なく溶解し、水性媒体中で任意のイオンと相互作用するために利用可能であろう（X = F -はCl -、Brで-およびI - ）。
Ag +としての銀、および希薄なHNO 3の添加後、存在するフッ化物、塩化物、臭化物およびヨウ化物が沈殿します。
AG +（水溶液）+ X - （水溶液）→AgXの（S）
この手法は、ハロゲン化物を得るために非常に繰り返し使用され、多くの定量分析メソッドでも使用されます。
トレンス試薬
AgNO 3は、Tollens試薬の調製のための主要な試薬であり、アンモニアと同様に、有機化学において分析的な役割を果たします。この試薬は、試験サンプル中のアルデヒドおよびケトンの存在を決定するための定性試験で使用されます。
合成
AgNO 3は可溶性銀イオンの優れた供給源です。これは、その比較的低コストに加えて、無数の有機および無機合成のための要求された試薬になります。
反応が何であれ、Ag +イオンが必要な場合、化学者はAgNO 3を利用する可能性が非常に高いです。
薬用
AgNO 3は、現代の抗生物質が登場する前から医学で人気がありました。しかし、今日では、焼灼性と抗菌性を備えているため、特定のケースで使用されています。
通常、木の棒の先端でKNO 3と混合されるため、局所的な使用のためにのみ予約されています。この意味で、それは、いぼ、創傷、感染した爪、口内潰瘍および鼻血の治療に役立っています。AgNO 3 -KNO 3混合物は皮膚を焼灼し、損傷した組織や細菌を破壊します。
AgNO 3の殺菌作用は水の浄化にも使用されています。
毒性と副作用
硝酸銀は火傷を引き起こす可能性があり、その紫または暗い斑点によって目に見えるものがあります。出典：英語版ウィキペディアのJane of Baden /パブリックドメイン
硝酸銀は安定した塩であり、あまりリスクがありませんが、腐食性の高い固体であり、摂取すると深刻な胃腸障害を引き起こす可能性があります。
そのため、手袋での取り扱いが推奨されます。皮膚を火傷する可能性があり、場合によっては、アルギリアとして知られる状態または疾患である紫色に皮膚を暗くすることもあります。
参考文献
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