シュウ酸アンモニウムは、 1：1の比率アンモニウム塩及びシュウ酸が2に結合されています。シュウ酸、H 2 C 2 O 4の炭酸アンモニウムまたは水酸化アンモニウムとの中和反応により生成されます。前者の場合、CO 2は二次的な形で生成されます。
その分子式はC 2 H 8 N 2 O 4ですが、一般的に（NH 4）2 C 2 O 4と表記されます。グリオキシル酸またはアスコルビン酸の代謝から始まり、脊椎動物で生物学的に生成されます。
出典：Vidak、Wikimedia Commons経由
シュウ酸アンモニウムは、一部の種類の腎結石に存在する可能性がありますが、シュウ酸腎結石の割合が高くなると、カルシウムと結合してシュウ酸カルシウムが形成されます。
人体では代謝されませんが、腸で吸収され、糞便中に排泄されます。尿を介して人体から排出することもできます。
自然界では、それは非常にまれで希少な鉱物と考えられている鉱物のオキサマイトに含まれています。さらに、それはグアノにも存在します。非常に乾燥した環境で海鳥、コウモリ、アザラシの糞が分解した産物です。グアノは窒素に富んでいるため、植物の肥料や殺菌剤として使用されてきました。
化学構造
ソース：Wikipedia経由のEdgar181
上の画像は、シュウ酸アンモニウムを構成するイオンの構造を示しています。理解されていませんが、NH 4 +は四面体で構成されていますが、C 2 O 4 2-はすべての炭素原子のsp 2ハイブリダイゼーションによりフラットな構造をしています。
その化学式（NH 4）2 C 2 O 4は、C 2 O 4 2-と静電的に相互作用する2つのNH 4 +が存在する必要があることを示しています。つまり、平面の周りの2つの四面体です。
イオン結合に加えて、イオンは複数の水素結合を形成することができます。NH 4 +はそれらを寄付し、C 2 O 4 2-はそれらを受け入れます（4つの酸素を通じて）。
分子がいずれかのイオンと水素結合を形成する可能性が高いため、分子がインターカレートして（NH 4）2 C 2 O 4 giving H 2 Oが発生します。
結晶は数百万のイオンとユニットセルで構成されており、ここで指定した2NH 4 / 1C 2 O 4比が満たされます。
したがって、（NH 4）2 C 2 O 4 ∙H 2 Oの結晶では、斜方晶の結晶配置が形成され、水素結合がその物理的性質に重要な役割を果たします。
正面から結晶構造を観察すると、NH 4 +は1つの相を形成し、C 2 O 4 2-とH 2 Oは別の相を形成します。平面と角分子（水）で区切られた四面体の行。
物理的及び化学的性質
外見
白一色。
分子式
C 2 H 8 N 2 O 4
無水分子量
124.096 g / mol。
融点
ウィキペディアに掲載されている70ºC（158ºF）。ただし、ChemspiderとSoftschoolsは、融点が131〜135℃であることを示しています。
一方、Pubchemは、化合物の分解が70 atCで発生することを示しており、この温度より高い融点が見つかる可能性は低いです。
沸点
化合物分解により不確定。
水溶性
5.1 g / 20 100Cの100mLの水。シュウ酸アンモニウムはゆっくりと水に溶解し、しばしば水に沈みます。
有機溶剤への溶解性
アルコールにわずかに溶け、アンモニアに溶けない。
密度
65.3ºFで1.5 g / cm 3。
蒸気圧
20°Cで0 mmHg
pH
25ºCの4％溶液で6〜7。
分解
高温にさらされると分解し、アンモニアや窒素酸化物を含む有毒で腐食性の煙を放出します。
用途
工業用
-爆発物の製造に使用
-鉄の電解脱錫として機能
-金属の表面を磨くことができます。
最近、ペクチンはシュウ酸アンモニウムで抽出され、食品のゲル化剤を製造しています。
Wintrobe試薬
シュウ酸カリウムと組み合わせて、抗凝固剤として使用されるWintrobeの試薬を形成します。
試薬は、1.2 gのシュウ酸アンモニウムと0.8 gのシュウ酸カリウムおよび0.5 mLのホルムアルデヒドの混合物であり、水で100 mLになります。
生物学的および分析的
-アンモニウム塩は赤血球の量を増やし、カリウム塩は赤血球の量を減らします。したがって、赤血球に対するそれらの影響は補償され、それらの形態学的完全性が保証されます。このシステムは、カルシウムイオンを隔離することにより、抗凝固作用を発揮します。
-シュウ酸アンモニウムは、分析試薬および還元剤として使用され、カルシウムおよび鉛の血漿中濃度の定量に使用されます。さらに、シュウ酸アンモニウムは、血小板表面相互作用の研究において分散剤として使用されます。
-また、pHバッファーシステムを統合します。
その使用におけるリスク
-皮膚や目に直接触れると、刺激や火傷を引き起こす可能性があります。同様に、化合物との長期または反復的な皮膚接触は、発疹、乾燥、発赤などの兆候を引き起こす可能性があります。
-その吸入は、鼻、喉、肺を刺激する可能性があります。繰り返し曝露すると、咳、痰、息切れを伴う気管支炎を引き起こす可能性があります。
-この塩への高い曝露は、頭痛、めまい、吐き気、嘔吐、発作、昏睡、さらには死を引き起こす可能性があります。
-過度の摂取または吸入は全身中毒を引き起こします。考えられる症状には、喉、食道、胃の痛みなどがあります。粘膜は白くなり、重度の下痢、弱い脈、心血管および神経筋の虚脱があります。さらに、それは腎臓機能とカルシウムバランスに影響を与える可能性があります。
-カルシウムは、生物で発生する多くのプロセスに関与しています。神経筋伝達のシナプスに介入します。凝固カスケードのさまざまな段階で不可欠です。膜などのイオン透過性とコンダクタンスを調節します
したがって、シュウ酸アンモニウムをカルシウムイオンに隔離することにより、生命に不可欠な機能の性能が損なわれます。
参考文献
- ウィキペディア。（2018）。シュウ酸アンモニウム。から回復：en.wikipedia.org
- しゅう酸アンモニウム一水和物単結晶の成長と特性化 。から回復：shodhganga.inflibnet.ac.in
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- 王立化学協会。（2015）。シュウ酸アンモニウム。ChemSpider。から回復：chemspider.com
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- ウィンクラー。（sf）。化学物質安全性データシート：シュウ酸アンモニウム1水和物。回復：iio.ens.uabc.mx
- NJ Health。（sf）。シュウ酸アンモニウム。。回収元：nj.gov