無機化学の機能が類似の化学的特性を共有する無機化合物のこれらのファミリーです。これらの化学機能は、酸化物、塩基または水酸化物、酸、塩、水素化物の5つのグループで構成されています。
各化学機能は、それらを識別する一連の原子によって定義されます。このようにして、化合物が属する機能をその要素によって識別することが可能になる。
この意味で、OH基は水酸化物の化学的機能を規定していると言えます。したがって、NaOH（水酸化ナトリウム）は水酸化物のグループに属します。
無機化学機能は、鉱物起源の化合物の使用を利用しています。塩、水、金、鉛、石膏、タルクは、日常的に使用される無機化合物の例です。
すべての無機化合物は、生命が生まれる前から地球に存在しています。原子理論、周期表の開発、放射化学により、無機化学の5つの機能を定義することができました。
この主題に関する最初の調査とアプローチは19世紀の初めに行われ、単純な無機化合物（塩とガス）の研究に基づいていました。
無機化学機能
-酸化物
赤鉛、酸化鉛を含む結晶性化合物。出典：BXXXD、Wikimedia Commons経由
酸化物は、1つ以上の酸素原子が他の元素と結合した二重または二元化合物です。このため、さまざまな物質状態（固体、液体、気体）の酸化物には多くの種類があります。
酸素は常に-2の酸化状態に寄与し、それと結合するほとんどすべての元素が異なる酸化度で安定した化合物を生成します。
これらのおかげで、得られた化合物はさまざまな特性を持ち、共有結合と固体イオン結合の両方を持つことができます。
塩基性酸化物
塩基性酸化物は、酸素と金属（遷移、アルカリ土類またはアルカリ）の混合物から誘導される化合物です。たとえば、マグネシウムと酸素を組み合わせると、次のような塩基性酸化物が生成されます。
2Mg + O2→2 MgO
金属+酸素=塩基性酸化物
2MgO =塩基性酸化物
命名法
酸化物の命名法は常に同じです。最初に化合物（酸化物）の一般名が示され、後に金属の名前が書かれています。これは、金属の原子価が固定されている限り起こります。
例としては、酸化ナトリウムまたはNa2Oがあります。金属の記号が最初に表示され、次に原子価または酸化状態が-2の酸素の記号が表示されます。
塩基性酸化物の場合、命名法には3つのタイプがあります。伝統的、原子的、およびストック番号です。各塩基性酸化物の名前は、各元素の価数または酸化数によって異なります。
特徴
-それらは常に任意の元素を酸素と組み合わせることによって形成されます。
-二元酸化物は、酸素を他の元素と混合することによって得られるものです。
-三元酸化物または混合酸化物を取得するには、二元化合物を水（H2O）と組み合わせる必要があります。
-2つの異なる元素と酸素の組み合わせから生じる混合酸化物があります。
-塩基または水酸化物
拠点
それらは苦味があり、触感は石けん質であり、水溶液中で腐食性があり、リトマス紙に触れるとピンクから青に変わります。
特徴
-それらは、塩基性酸化物と水との混合物に由来します。
-彼らが作成する物質はプロトンを受け取ることができます。
-彼らは電解質と呼ばれる電気の導体です。
-触れると水に溶けます。
-味は苦いです。
-彼らは皮膚に腐食性です。
-酸
弱酸である酢酸は、平衡反応でプロトン（水素イオン、緑色で強調表示）を水に供与し、酢酸イオンとヒドロニウムイオンを生成します。赤：酸素。ブラック：カーボン。白：水素。
酸は、電気陰性度の高い任意の元素または元素のグループと水素を混合することから生じる無機化合物です。
肌に直接触れると火傷をする可能性があり、リトマス紙の色を青からピンクに変える能力があるため、酸性の味によって簡単に識別できます。
ヒドラシッド
ヒドラシッドは、水素と非金属の組み合わせから誘導される酸のグループです。例としては、次のように、塩素と水素を組み合わせた結果、塩酸が得られます。
Cl2 + H2→2HCL
非金属+水素=水素酸
H2CL =塩酸
シュウ酸
オキシ酸は、水と酸性酸化物の組み合わせから誘導される酸のグループです。例としては、次のように、三酸化硫黄と水を組み合わせて硫酸を生成することができます。
SO3 + H2O→H2SO4
酸性酸化物+水= Oxacid
H2SO4 =オキシ酸
特徴
-彼らは腐食性であるので、彼らは皮膚を焼く。
-その味は酸っぱいです。
-それらは電流の導体です。
-塩基と反応すると、塩と水を形成します。
-金属酸化物と反応すると、塩と水を形成します。
- 外出します
塩は、塩基と酸を組み合わせることで得られる化合物です。塩味があり、酸味があります。
それらは水溶液中の優れた導電体です。リトマス紙と接触しても、色には影響しません。
ハロイド
ハロゲン塩は、酸素が不足している塩であり、次の反応によって形成されます。
1-ハロゲン金属と混合した場合。例として、次のようにマグネシウムと塩酸を組み合わせて塩化マグネシウムと水素を形成することができます。
Mg + 2HCl→MgCl2 + H2
2-活性金属と水素酸を混合する場合。例としては、臭化水素酸と酸化ナトリウムの組み合わせがあり、次のように臭化ナトリウムと水が生成されます。
2HBr + 2NaO 2→NaBr + H2O
3-水素酸と金属酸化物を混合する場合。例として、次のように塩酸と水酸化ナトリウムを組み合わせて塩化ナトリウムと水を形成することができます。
HCl + NaOH→NaCl + H2O
-オキシサレ
重炭酸ナトリウム、オキシサル
酸素塩は、酸素を含む塩です。それらは次のように形成されます。
1-水素酸と水酸化物を混合する場合。これは中和プロセスです。例として、次のようにマグネシウムと硫酸を混合して硫酸マグネシウムと水を形成することができます。
Mg + H2SO4→MgSO4 + H2O
2-オキシ酸と活性金属を混合する場合。例としては、次のように、水酸化カルシウムと二酸化炭素を組み合わせて炭酸カルシウムと水を生成することができます。
Ca（OH）2 + CO2→CaCO3 + H2O
3-水酸化物と無水物を混合する場合。
4-水酸化物と酸化剤を混合する場合。例としては、硝酸と水酸化バリウムを組み合わせて、硝酸バリウムと水を生成することが考えられます。
2HNO3 + Ba（OH）2→Ba（NO3）2 + 2H2O
特徴
-塩味があります。
-それらは酸性または塩基性です。
-彼らは良い導体です。
-水素化物
水素化アルミニウムリチウム
水素化物は、水素と非金属元素で構成される無機化合物です。
それらは通常気体状態にあり、酸と同様の特性を持っています。ただし、水（H2O）などの特定の特殊な水素化物は、室温で液体状態になることがあります。
命名法
水素化物を作成するには、最初に水素の記号を書き、次に元素の記号を書きます。
それらに名前を付けるには、接尾辞uroおよび非金属ルートを追加して、水素の存在を指定します。次にいくつかの例を示します。
HF =フッ化水素
HCl =塩化水素
HBr =臭化水素
参考文献
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- ウィリアムズ、A（1979）。無機化学への理論的アプローチ。ベルリン：Springer-Verlag。