亜塩素酸は、式のHClOの無機化合物である2。前記酸は、それが３＋酸化状態を有する塩素のオキシ酸の１つである。純粋な物質では酸を得るのは困難ですが、これらの酸に由来する共役塩基、亜塩素酸イオンは安定しています。
この陰イオンの塩の例は、よく知られている亜塩素酸ナトリウムです。これと他の関連する塩は、二酸化塩素の生産に時々使用されます。
図1：亜塩素酸の構造。
亜塩素酸は弱酸です。純粋な物質は不安定で、次亜塩素酸（Cl +1酸化状態）および塩素酸（Cl +5酸化状態）に不均衡です。
2HClO 2 →HClO + HClO 3
亜塩素酸は、二酸化塩素の水溶液の分解で、塩素酸と一緒に得られます。
亜塩素酸溶液は、酒石酸で塩素酸を還元することによって初めて得られましたが（AJ Downs、1973）、この酸を得る主な方法は、塩化バリウムの懸濁液を硫酸で処理することです。
Ba（ClO 2）2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
亜塩素酸は強力な酸化剤ですが、不均化または不均化する傾向があるため、その酸化能力が妨げられます。
塩素は、式HXO 2の分離可能な酸を形成する唯一のハロゲンです。亜臭素酸もヨウ素酸も分離されていません。亜臭素酸のいくつかの塩、臭素酸塩は知られていますが、反応の中間体として以外は、ヨウ素酸塩はありません。
物理的及び化学的性質
亜塩素酸は、分離すると、特徴的な芳香のない無色の液体です（National Center for Biotechnology Information、2017年）。
この化合物の分子量は68.456 g / molです。それは502.07°Cの沸点（計算）と1×10 6 mg / lの水への溶解度（計算）を持っています（Royal Society of Chemistry、2015）。
HClO 2は、類似の臭素酸およびヨウ素酸と同様の塩素酸および次亜塩素酸（CC Hong、1968）を生成する不均化（または不均化）反応により不安定です。
2HClO 2 →HClO + HClO 3
亜塩素酸は弱酸と見なされますが、その解離定数は1 x 10 -2のオーダーであり、他の酸ほど弱くはなく、pKaは1.96です。
反応性と危険性
亜塩素酸は不安定な化合物であり、還元剤やアルカリと相容れない強力な酸化剤です。
亜塩素酸は、皮膚や目に接触した場合に刺激性があり、摂取したり吸入したりすると危険です。
目に入った場合は、コンタクトレンズを着用しているかどうかを確認し、すぐに外してください。まぶたを開いたままにして、目を少なくとも15分間流水で洗い流してください。冷水も使用できます。眼軟膏は使用しないでください。
化学物質が衣服に付着した場合は、自分の手と体を保護しながら、できるだけ早くそれを脱いでください。犠牲者を安全シャワーの下に置いてください。
化学物質が手などの被害者の露出した皮膚に蓄積した場合、汚染された皮膚は流水と非研磨石鹸で優しく慎重に洗われます。
冷水も使用できます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。汚染された衣類を再度使用する前に洗ってください。
皮膚との接触が激しい場合は、消毒用石鹸で洗い、汚染された皮膚を抗菌クリームで覆ってください。
吸入した場合、被害者は換気の良い場所で休息できるようにする必要があります。吸入が激しい場合、被害者はできるだけ早く安全な場所に避難する必要があります。襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服を緩めます。
被害者の呼吸が困難な場合は、酸素を投与する必要があります。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生法が行われます。吸入した物質が有毒、感染性、または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人にとって危険である可能性があることを常に心に留めておいてください。
摂取した場合、嘔吐を引き起こさないでください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服を緩めます。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生法を実行します。いずれの場合も、直ちに医師の診察を受ける必要があります。
用途
準安定亜塩素酸/酸化塩素溶液がプラーク減少のためのうがい薬として使用される研究が行われました（Goultschin J、1989）。
研究は20-27歳の18人のボランティアのグループで行われた。プラークの発生と唾液中の細菌数への影響がテストされ、プラセボ群と比較して歯垢スコアが最大34.5％減少しました。
亜塩素酸は、抗菌特性を備えた酸性亜塩素酸ナトリウムの製造に関与しており、主に家禽、肉、野菜、果物、および魚介類のスプレーまたは浸漬溶液として使用することを目的としています。家禽の冷却水にも使用されます。
亜塩素酸ナトリウムは、食品グレードの酸（たとえば、クエン酸、リン酸、塩酸、リンゴ酸、硫酸水素ナトリウム）を亜塩素酸ナトリウム（NaClO 2）の水溶液に追加することによって生成されます。
酸と亜塩素酸ナトリウム溶液を組み合わせると、亜塩素酸塩が準安定亜塩素酸（HClO 2）に変換されます。
NaClO 2 + H + ⇌HClO 2 + Na +
この溶液は、その後、亜塩素酸塩との混合物（二酸化塩素を形成することができる2 - 、二酸化塩素（二酸化塩素）2）、及び塩化物（CL）を。この反応により、抗菌特性を持つオキシ塩素化種の酸化溶液が生成されます。
亜塩素酸ナトリウムは、食品中の微生物負荷を制御するために設計された統合アプローチの一部として使用するように設計されています。
亜塩素酸ナトリウム溶液は病原菌の数を減らす働きをします（例えば、大腸菌、大腸菌O157：H7、サルモネラ属、カンピロバクター属、およびリステリア菌）（Rao、2006）。
参考文献
- J.ダウンズ、CJ（1973）。塩素、臭素、ヨウ素、アスタチンの化学：ペルガモン…、第7巻。ニューヨーク：ペルガモンプレス。
- C.ホン、WH（1968）。亜塩素酸の不均化の速度論。Canadian Journal of Chemistry 46（12）:、 2053-2060。nrcresearchpress.com。
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- Goultschin J、GJ（1989）。プラーク減少のための洗口液としての準安定化亜塩素酸/二酸化塩素製剤の使用。Isr J Dent Sci。2（3）、142-147。ncbi.nlm.nih.gov。
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