亜セレン酸は、式Hの無機化合物である2 SO 3は、メインオキソセレン（他のセレン酸である）として際立っています。その構造は亜硫酸に似ています。
酸化セレンを熱水に溶解し、放冷して調製します。亜硫酸（H 2 SO 3）よりも安定していますが、より弱い酸ですが、25°CでのpKa値は2.62および8.32で、これは放出する2つのプロトンに対応します。
図1：セレン酸の構造。
その共役塩基は亜セレン酸塩であり、それぞれ式M 2 SeO 3およびMHSeO 3の亜セレン酸塩および酸性亜セレン酸塩と呼ばれる塩を形成する能力があります（Egon Wiberg、2001）。
物理的及び化学的性質
セレン酸は、六角形の結晶構造を持つ白い吸湿性の固体です。水に溶解すると、無色の溶液になります。その外観を図2に示します。
図2：セレン酸の外観。
それは128.97 g / molの分子量、3 g / mlの密度、70°Cの融点を持ち、そこで分解を開始します（National Center for Biotechnology Information、nd）。
この化合物は水に非常に溶けやすく、100 mlあたり167グラムを溶解できます。また、エタノールに可溶で、アンモニアに不溶です（Royal Society of Chemistry、2015）。
セレン酸は、加熱すると有毒で揮発性の二酸化セレンに分解し、酸化剤として機能します。
それは、ヨウ化水素酸、亜硫酸、次亜硫酸ナトリウム、ヒドロキシルアミン塩、ヒドラジン塩、次亜リン酸または亜リン酸（SELENIOUS ACID、2016）を含む多くの還元剤と発熱反応します。
反応性と危険性
セレン酸は、有毒と分類される安定した化合物です。皮膚や目との接触、刺激性のある場合、および摂取と吸入の場合は非常に危険です。重度の過度の露出は死を引き起こす可能性があります。
この種の毒性の高い物質に繰り返し曝露すると、1つまたは多くの人間の臓器に蓄積することにより、健康を悪化させる影響が生じる可能性があります（Material Safety Data Sheet Selenious acid、2013）。
物質を誤って摂取すると、重度の毒性が生じる可能性があります。動物実験では、5グラム未満の摂取は致命的であるか、個人の健康に深刻な損害を与える可能性があることを示しています。
亜セレン酸は、すぐに治療を行わない限り、摂取すると致命的になる可能性があります。
セレン中毒の急性影響には、緊張、発作、眠気、前頭痛、極端な場合には呼吸抑制による死亡などがあります。
皮膚の発疹、疲労感、胃のむかつき、歯の変色、ニンニクの臭い息、髪の毛や爪の喪失もあるかもしれません。セレンは腸から急速に吸収され、肝臓や腎臓にセレン酸塩や亜セレン酸塩の形で蓄積します。
腎臓、心臓、脾臓、胃、腸の損傷を引き起こす可能性があります。セレナイトは流産率を増加させる可能性があります。
この物質は刺激性があるとは考えられていませんが、目に直接触れると、涙や結膜の発赤を特徴とする一時的な不快感を引き起こす可能性があります。また、わずかな研磨損傷を引き起こす可能性があります。
材料は皮膚刺激性であるとは考えられていません（動物モデルを使用して分類）。ただし、長時間の露出により、研磨による損傷が発生する可能性があります。
適切な衛生慣行では、暴露を最小限に抑え、適切な手袋を職業環境で使用する必要があります（ニュージャージー州保健医療省、1999年）。
皮膚が物質と接触すると、個人の健康に害を及ぼし、吸収後に全身に影響を与える可能性があります。開いた切り傷、摩耗した皮膚、または刺激のある皮膚は、この物質に曝すべきではありません。
切り傷、擦り傷、または怪我を通じて血流に入ると、有害な影響を伴う全身性の怪我を引き起こす可能性があります。材料を使用する前に皮膚を調べ、外部の損傷が適切に保護されていることを確認してください。
通常の取り扱いの過程でこのタイプの物質から粉塵を吸入すると、有毒な影響が生じる可能性があります。
この物質は呼吸器の刺激を引き起こすとは考えられていません（動物モデルを使用して分類）。ただし、特に長期間、粉塵や煙を吸入すると、呼吸の不快感を引き起こす可能性があります。
過度の濃度の粒子が吸入されると、呼吸機能、呼吸器疾患、気腫や慢性気管支炎などの状態が損なわれる可能性があります（Selenous acid、2010）。
用途
セレン酸には多くの用途があります。主な用途は、特に武器などのパーツ（火。いわゆるコールドブリーチプロセス、亜セレン酸、硝酸銅II）と硝酸を使用して鋼の色を灰色から変更することで、鋼の色を保護および変更することです。シルバーからブルーグレーまたはブラック。
セレン酸のもう1つの用途は、銅、真ちゅう、青銅の化学的な黒ずみで、濃厚な濃い茶色を生成します。これは、機械的研磨によってさらに強化できます。
酸化剤として使用できます。グリコールからグリオキサール（エタン-1,2-ジオン）の合成。セレン酸は、薬剤管理に使用されるメッケ試薬の主要な成分です。
同位体は放射性医薬品の表示に使用されます。セレン酸はセレン摂取のための栄養補助食品としても使用されており、静脈注射によって患者に供給されます。
セレンは、体に不可欠な微量栄養素であり、ビタミンEと同様の抗酸化剤です。
細胞膜を攻撃する過酸化水素を破壊することにより、体内組織の過酸化物レベルの低下を促進する酵素グルタチオンペルオキシダーゼが必要です。
膵臓の完全性と機能を維持するためにもセレンが必要です。その欠乏は、この器官の萎縮、ならびに筋ジストロフィー、動物の成長の鈍化および不妊症の一般的な症状につながる可能性があります（セレニアス酸薬物サプリメント、1995）。
参考文献
- Egon Wiberg、NW（2001）。無機化学。学術プレス。
- 製品安全データシートセレン酸。（2013年5月21日）。sciencelab.comから回復しました。
- 国立バイオテクノロジー情報センター。（sf）。PubChem複合データベース; CID = 1091。PubChemmから回復しました。
- ニュージャージー州の保健および高齢者向けサービス部門。（1999年9月）。セレン酸。nj.govから回復しました。
- 王立化学協会。（2015）。セレン酸。ChemSpiderから回復しました。
- セレン酸。（2016）。カメオケミカルから回収。
- 亜セレン酸薬サプリメント。（1995年1月5日）。Drugs.comから回復。
- セレン酸。（2010年9月8日）。datasheets.scbtから回復しました。