クロム酸カリウムは式Kの無機化合物である2のCrO 4、強力な酸化剤であることをことを特徴とします。これは、反応に応じて、水酸化カリウムで処理する二クロム酸カリウムによって調製される：K 2のCrO 7 + 2KOH→2K 2のCrO 4 + H 2 O.
比較的ユニークなプロファイルを持つ化合物として、クロム酸カリウムは、産業および科学のコンテキストで多くの用途があります。しかし、その毒性のため、そのばく露は制限されるべきである（JACOBS、2015）。
図1：クロム酸カリウムの構造。
物理的及び化学的性質
クロム酸カリウムは、特有の香りがなく、不快な苦味がある黄色がかった色の斜方晶系結晶です（National Center for Biotechnology Information、2017）。
図2：クロム酸カリウムの構造。
その分子量は194.19 g / molであり、その密度は2.7320 g / mlです。融点は968°C、沸点は1000°Cです。
この化合物はアルコールに溶けず、水に非常に溶けやすく、20°Cで溶媒100 mlあたり62.9グラムを溶解できます（Royal Society of Chemistry、2015）。
反応性と危険性
クロム酸カリウムなどの酸化剤は、還元剤と反応して熱とガス状の生成物を生成する可能性があります（密閉された容器を加圧します）。
製品は追加の反応（空気中での燃焼など）が可能な場合があります。このグループの材料の化学的還元は急速である場合もあり、爆発的な場合もありますが、多くの場合、開始（熱、スパーク、触媒、溶媒の追加）が必要です。
開始が回避された場合、無機酸化剤と還元剤の爆発性混合物は、長期間変化しないことがよくあります。このようなシステムは、通常、固体の混合物ですが、物理状態の任意の組み合わせを含むことができます。一部の無機酸化剤は、水に溶解する金属塩です。
溶解は減少しますが、そのような物質の酸化力を相殺しません。有機化合物は、一般に、いくらかの還元力があり、原則としてこのクラスの化合物と反応することができます。
実際の反応性は、有機化合物の種類によって大きく異なります。無機酸化剤は、活性金属、シアン化物、エステル、チオシアン酸塩と激しく反応する可能性があります。
この化合物は環境に脅威をもたらします。拡散をそれに限定するために、直ちに対策を講じる必要があります。どこでも、どのような目的で使用する場合でも、クロム酸カリウムは、流出や環境への漏れを防ぐために効果的な封じ込めと廃棄が必要です。
さらに、クロム酸カリウムは、化学物質が可燃性物質と接触した場合に、火災の強度を増加させる能力があります。加熱すると有毒なクロムフュームを放出する（クロム酸カリウム、2016）。
クロム酸カリウムは腐食性が高く、強力な酸化剤です。主に鼻、喉、肺に影響を及ぼし、潰瘍、息切れ、気管支炎、肺炎、喘息を引き起こしますが、消化管、肝臓、腎臓、免疫系にも影響を与える可能性があります。
この物質は既知のヒト発がん性物質であり、肺がんおよび副鼻腔がんの発生リスクの増加と関連しています（Promassium Chromate、2016）。
その無臭の性質は、その毒性のためにこの化学物質にさらされたときに問題になります。多くの場合、クロム酸カリウムを吸入したことに気付かない場合があります。
さらに、この化学物質を吸入すると、いくつかのリスクが発生します。症状には、吐き気、嘔吐、腹痛、灼熱感、下痢、ショック、虚脱などがあります。
目に入った場合は、コンタクトレンズを確認して外してください。その後、すぐに大量の水で目を少なくとも15分間冷水で洗う必要があります。
皮膚に接触した場合は、汚染された衣服と靴を脱ぎながら、患部をたっぷりの水で少なくとも15分間すぐに洗い流してください。皮膚の刺激をエモリエントで覆います。
再利用する前に、衣類や靴を洗ってください。接触が激しい場合は、消毒用石鹸で洗い、汚染された皮膚を抗菌クリームで覆います。
吸入した場合、被害者は涼しい場所に移動する必要があります。呼吸していない場合、人工呼吸が行われます。
化合物が摂取された場合、医療関係者の指示がない限り、嘔吐を誘発してはなりません。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服を緩めます。
すべての場合において、直ちに医師の診察を受けてください（材料安全データシートクロム酸カリウム、2013年）。
用途
クロム酸カリウムには、さまざまな産業用途があります。繊維業界では、製造業者はクロム酸カリウムを使用して革をなめし、衣類や布地を染色します（Dye、2017年）。
また、産業や有機合成の酸化剤としても機能します。それは外部の防腐剤または収斂剤として医学的に使用され、いくつかの動物用医薬品に存在しています。
クロム酸カリウムは、標準的な硝酸銀溶液を用いた滴定による塩化物の測定における指標として使用されます。この方法はモールの塩化物測定法と呼ばれます。
この方法は、すべての塩化物が白い塩化銀として沈殿した後の終点での赤いクロム酸銀沈殿物の形成に依存しています。
塩化物で中和されたクロム酸カリウムの5％溶液が一般的に使用されます。このインジケーターは、サンプル容量100 mLあたり約1 mL使用する必要があります（RICCA Chemical Company、2015）。モールの滴定に対する反応は次のとおりです。
AG + +のCl - →AgClを（白色沈殿物）
2 Ag +（過剰）+ CrO 4 2- →Ag 2 CrO 4（終点に赤い沈殿物）
参考文献
- 染料、JL（2017年3月1日）。カリウム（K）化学要素。百科事典britannica.comから回復。
- JACOBS、J.（2015年8月3日）。クロム酸カリウムは何に使用されていますか？livestrong.comから回復しました。
- 製品安全データシートクロム酸カリウム。（2013年5月21日）。sciencelab.comから回復しました。
- 国立バイオテクノロジー情報センター。（2017年3月4日）。PubChem複合データベース; CID = 24597。PubChemから取得。
- クロム酸カリウム。（2016年2月27日）。NCItから回復しました。
- クロム酸カリウム。（2016）。カメオケミカルから回収。
- RICCA Chemical Company。（2015）。クロム酸カリウム。リッカケミカルから回復。
- 王立化学協会。 （2015）。クロム酸カリウム。 chemspider.comから回復しました。