三成分塩は三つの要素及び三酸を別のカチオンのための水素の置換から誘導されるイオン性化合物です。通常、これらの塩の元素は、金属、非金属および酸素です。そして、それらは「酸素化塩」と考えることができます。
三元塩の化学式は、その前駆体である三元酸（オキソ酸）のアニオンを保存し、H +を金属カチオンまたはアンモニウムイオン（NH 4 +）と交換します。言い換えれば、単純な式HAOを持つオキソ酸では、その三元塩は式MAOを持ちます。
説明的な例は、H 2 SO 4（硫酸）の2つの酸性プロトンをカチオンCu 2+で置換する場合である。各プロトンは+1の電荷を追加するため、2つのプロトンは銅イオンの+2の電荷に等しくなります。次に、対応する命名法が硫酸銅（II）または硫酸銅であるCuSO 4があります。
上の画像は、青い硫酸銅結晶の鮮やかな色を示しています。三元塩化学では、それらの特性と名前は、イオン性固体を構成するカチオンとアニオンの性質に依存します。
命名法
三元塩の命名法を記憶および学習するための多くの方法とニーモニックがあります。
最初の混乱は、金属Mの原子価または非金属元素の酸化状態のいずれかによって変化するため、発生する可能性があります。
ただし、陰イオンのO原子の数は、名前を付けるときに非常に役立ちます。このアニオンは、三元酸の前駆体に由来し、命名法の大部分を定義します。
このため、最初に、塩の名前を付けるためのサポートとして機能する特定の三元酸の命名法を覚えておくことをお勧めします。
接尾辞が「ico」のいくつかの三元酸の命名法と、対応する中心元素の酸化数は次のとおりです。
+3
H 3 BO 3-ホウ酸。
+4
H 2 CO 3-炭酸。
H 4 SiO 4-ケイ酸。
+5
HNO 3-硝酸。
H 3 PO 4-リン酸。
H 3 AsO 4-ヒ酸。
HClO 3-塩素酸。
HBrO 3 -臭素酸。
HIO 3-ヨウ素酸。
+6
H 2 SO 4-硫酸。
H 2 SeO 4-セレン酸。
H 6 TeO 6-テルル酸。
酸化状態（+ 3、+ 4、+ 5、+ 6）は、元素が属するグループの番号と同じです。
したがって、ホウ素はグループ3A（13）に属し、O原子に与えることができる3つの価電子を持っています。同じことが4つの価電子を持つグループ4A（14）の炭素とシリコンでも起こります。 。
したがって、ハロゲンのグループ7A（17）までは、三元酸の「ico」の規則に準拠していません。これらの酸化状態が+7の場合、接頭辞「per」が「ico」酸に追加されます。
酸素原子の数
上記の三元酸「ico」を記憶することにより、O原子の数の増減に応じて命名法が変更されます。
Oの単位が少ない場合、酸は接尾辞「ico」を接尾辞「bear」に変更します。2単位少ない場合は、名前に接頭辞「hiccup」が追加されます。
たとえば、HIO 2の場合、その命名法はヨウ素酸です。HIOの場合、ヒポヨウ素酸; HIO 4の場合、過ヨウ素酸。
次に、三元塩に名前を付けるために、「ico」酸のアニオンは接尾辞を付けて「ato」に変更されます。接尾辞が「bear」の場合は「ito」に変更されます。
ヨウ素酸HIO 3の例に戻ると、ナトリウムNa +の H +を変更すると、その三元塩の名前、ヨウ素酸ナトリウムNaIO 3があります。
同様に、ヨウ素酸HIO 2の場合、そのナトリウム塩はヨウ化ナトリウム（NaIO 2）です。次亜硝酸HIOの場合、次亜ヨウ素酸ナトリウム（NaIOまたはNaOI）です。過ヨウ素酸の場合、過ヨウ素酸ナトリウム（NaIO 4）。
接頭辞「per」がより高いO単位の塩（NaClO 4、過塩素酸ナトリウム）で発生するという制限の下で、上記の酸化状態によってリストされた残りの「ico」酸にも同じことが当てはまります。。
酸性塩
たとえば、炭酸H 2 CO 3はナトリウムあたり1つのプロトンを失い、NaHCO 3として残ります。これらの酸性塩の場合、推奨される命名法は、アニオンの名前の後に「酸」という単語を追加することです。
したがって、塩は次のように呼ばれます：炭酸ナトリウム。ここでも、接尾辞「ico」が接尾辞「ato」に変更されています。
もう1つの型破りな規則ですが、広く一般に受け入れられているように、酸性陽子の存在を示すために、接頭辞「bi」をアニオンの名前に追加することができます。今回、上記の塩の名前は、重曹と表記されています。
すべてのプロトンがNa +陽イオンに置き換えられ、炭酸陰イオンの2つの負電荷が中和される場合、塩は単に炭酸ナトリウムNa 2 CO 3と呼ばれます。
金属のバレンシア
化学式の陰イオンを知ることで、三元塩の金属の原子価を計算することができます。
たとえば、FeSO 4では、硫酸が硫酸に由来し、2つの負電荷を持つ陰イオン（SO 4 2-）であることが現在知られています。したがって、それらを中和するには、鉄に2つの正電荷Fe 2+が必要です。
したがって、塩の名前は硫酸鉄（II）です。（II）は、正の電荷+2に等しい価数2を反映しています。
グループ1および2の場合のように、金属が1つの原子価しか持てない場合、ローマ数字の追加は省略されます（炭酸ナトリウム（I）と言うのは誤りです）。
プロパティ
それらは主にイオン性の結晶性化合物であり、分子間相互作用が静電力によって支配されているため、融点と沸点が高くなります。
それらは負に帯電した酸素を持っているため、水溶液中で水素結合を形成し、このプロセスがイオンにエネルギー的に利益をもたらす場合にのみ結晶を溶解させることができます。それ以外の場合、三元塩は不溶性のままです（Ca 3（PO 4）2、リン酸カルシウム）。
これらの水素結合は、これらの塩の水和物の原因であり、これらの水分子は結晶水として知られています。
例
三元塩は、日常生活のある場所を占め、食物、薬、マッチや消火器などの無生物を豊かにします。
例えば、果物や野菜の鮮度は、亜硫酸ナトリウムと酸性亜硫酸ナトリウム（Na 2 SO 3およびNaHSO 3）の作用により、長期間保存されます。
赤身肉では、その赤身肉は、硝酸ナトリウムと亜硝酸塩（NaNO 3およびNaNO 2）の添加物によって保存されます。
また、一部の缶詰製品では、不快な金属味がリン酸ナトリウム（Na 3 PO 4）の添加物によって打ち消されます。FeSO 4、CaCO 3、Fe 3（PO 4）2などの他の塩も、穀物やパンに含まれています。
炭酸塩は、高温でCO 2を生成して消火する消火器の化学物質です。
追加の三元塩
Ba（NO 3）2。
（NH 4）3 PO 4。
SrSO 4。
KClO 3。
CaCrO 4（クロム酸カルシウム）。
KMnO 4（過マンガン酸カリウム）。
参考文献
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