薬液は、化学の均質な混合物として知られています。それらは、1つの物質（溶質と呼ばれる）が別の物質（溶媒と呼ばれる）に溶解する2つ以上の物質の安定した混合物です。溶液は混合物中で溶媒相を採用し、固相、液相および気相で存在することができます。
自然界には、2種類の混合物があります。不均一混合物と均一混合物です。不均一な混合物とは、それらの組成に均一性がなく、それらの成分の比率がそれらのサンプル間で異なるものです。
一方、均一な混合物（化学溶液）は、固体、液体、または気体の混合物であり、異なる相にある構成要素間の可能な結合に加えて、それらの構成要素は、その含有量によって等しい比率で分割されます。
混合システムは、着色剤が水に添加される場合など、均質性を求める傾向があります。この混合物は不均一に始まりますが、時間が経つと最初の化合物が液体中に拡散し、このシステムが均一な混合物になります。
ソリューションとそのコンポーネントは、日常的な状況で、産業から実験室までさまざまなレベルで見られます。それらは、それらが提示する特性とそれらの間に発生する力と魅力のために、研究の対象です。
タイプ
ソリューションを分類する方法はいくつかありますが、その複数の特性と考えられる物理的状態に起因します。これが、ソリューションをカテゴリに分類する前に、ソリューションのタイプ間の違いが何に基づいているかを知る必要がある理由です。
溶液のタイプを分離する方法の1つは、溶液の飽和レベルとも呼ばれる濃度レベルによるものです。
溶液には溶解度と呼ばれる品質があります。これは、所定の量の溶媒に溶解できる溶質の最大量です。
濃度による溶液の分類があり、それらを経験的溶液と滴定溶液に分けます。
実証的ソリューション
この分類では、溶液は定性的溶液とも呼ばれ、溶液内の溶質と溶媒の特定の量ではなく、それらの比率が考慮されます。このために、溶液は希薄、濃縮、不飽和、飽和、過飽和に分けられます。
-希釈された溶液とは、混合物中の溶質の量が混合物の総量と比較して最小レベルであるものです。
-不飽和溶液は、それらが見つかる温度と圧力で溶質の最大可能量に達していないものです。
-濃縮された溶液は、形成された量に対してかなりの量の溶質を持っています。
-飽和溶液とは、特定の温度と圧力で可能な限り大量の溶質を含む溶液です。これらの溶液では、溶質と溶媒は平衡状態を示します。
-過飽和溶液は、溶解度を高め、より多くの溶質を溶解するために加熱された飽和溶液です。次に、過剰な溶質を含む「安定した」溶液が生成されます。この安定性は、温度が再び低下するか、圧力が大幅に変化するまでのみ発生します。この状況では、溶質が過剰に沈殿します。
価値あるソリューション
滴定溶液とは、溶質と溶媒の量を測定し、パーセント、モル、モル、および通常の滴定溶液を測定するもので、それぞれに一連の測定単位があります。
-パーセンテージ値は、100グラムまたはミリリットルの溶液全体に占める溶質のグラムまたはミリリットルの割合を表します。
-モル濃度（またはモル濃度）は、溶液1リットルあたりの溶質のモル数を表します。
-モラリティは、現代の化学ではほとんど使用されていませんが、溶質のモル数を溶剤の総質量で割った値をキログラムで表す単位です。
-正規の均等物がイオンH表すことができるリットル中の溶液の総体積との間の溶質当量数表現する尺度である+を OH又は酸のために-塩基については。
集計状況によると
溶液は、検出された状態によって分類することもできます。これは主に、溶媒が検出された相（混合物内で最も多く存在する成分）に依存します。
-気体の溶液は自然界ではまれであり、文献では溶液としてではなくガス混合物として分類されています。それらは、空気の場合のように、特定の条件下で発生し、分子間の相互作用はほとんどありません。
-液体は溶液の世界で幅広いスペクトルを持ち、これらの均質な混合物の大部分を占めています。液体は、気体、固体、およびその他の液体を簡単に溶解することができ、あらゆる種類の日常的な状況で自然におよび合成的に見られます。
エマルション、コロイド、懸濁液などの溶液と混同されることが多い液体混合物もあり、均一ではなく不均一です。
-液体中のガスは、主に水中の酸素や炭酸飲料中の二酸化炭素などの状況で観察されます。
-液液溶液は、水に自由に溶解する極性成分（エタノール、酢酸、アセトンなど）として、または非極性流体が同様の特性を持つ別のものに溶解するときに提示できます。
-最後に、固体は、とりわけ、水中の塩や炭化水素中のワックスなど、液体に対する幅広い溶解度を持っています。固溶体は、固相溶媒から形成され、気体、液体、および他の固体を溶解する手段と見なすことができます。
ガスは水素化マグネシウム中の水素などの固体内に保存できます。固体の液体は、砂糖の水（湿った固体）または金の水銀（アマルガム）として見つけることができます。そして、固固溶液は、添加剤を含むポリマーなどの合金および複合固体として表されます。
準備
溶液を調製するときに最初に知っておく必要があるのは、配合する溶液のタイプです。つまり、2つ以上の物質の混合物から希釈を行うのか、溶液を調製するのかを知る必要があります。
もう1つ知っておくべきことは、溶質の凝集の状態に応じて、濃度と体積または質量の既知の値が何であるかです。
標準液を準備するには
準備を始める前に、測定機器（とりわけ、天びん、シリンダー、ピペット、ビュレット）が校正されていることを確認してください。
次に、質量または体積の溶質の量の測定を開始します。これは、溶液の最終濃度に影響を与えるため、こぼしたり、無駄にしたりしないように十分に注意してください。これを使用するフラスコに入れ、次の段階に備えます。
続いて、使用する溶媒をこの溶質に加え、フラスコの内容物がその容量に確実に達するようにします。
このフラスコに栓をして振とうし、確実に反転させて効果的な混合と溶解を確実にします。この方法で解が得られ、将来の実験で使用できます。
既知の濃度の希釈液を準備するには
溶液を希釈してその濃度を下げるには、希釈と呼ばれるプロセスで溶媒を追加します。
方程式M 1 V 1 = M 2 V 2、ここでMはモル濃度を表し、Vは総容量（希釈前と後）を表します。新しい濃度は、濃度または必要な容量を希釈した後に計算できます。望ましい濃度を達成するため。
希釈液を準備するとき、ストック溶液は常に新しい、より大きなフラスコに入れられ、溶媒がそこに追加され、目的の容量を保証するために測定ラインに到達することを確認します。
プロセスが発熱性であり、したがって安全上のリスクがある場合は、プロセスを逆にして、飛散を避けるために溶媒に濃縮溶液を追加することをお勧めします。
例
上記のように、溶液は、溶質と溶媒が見つかった状態に応じて、さまざまな凝集状態になります。これらの混合物の例を以下に示します。
-パラフィンワックス中のヘキサンは、固溶体の例です。
-パラジウム中の水素は固溶体です。
-水中のエタノールは液液溶液です。
-水中の食塩は固液です。
-鉄原子の結晶マトリックス内の炭素原子で構成される鋼は、固固溶体の例です。
-炭酸水は気液溶液です。
参考文献
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