- 化学構造
- 命名法
- プロパティ
- 体調
- 分子量
- 融点
- 密度
- 溶解度
- pH
- 化学的特性
- リスク
- 入手
- 用途
- 紙パルプ業界では
- 食品業界では
- 食品での使用に関する論争
- 農業用途
- ヨウ素を入手するにあたって
- 家具および木材業界で
- 様々な用途で
- 参考文献
亜硫酸水素ナトリウムは、ナトリウムイオンのNaからなる無機固体であり+および亜硫酸水素イオンHSO 3 - 。その化学式はNaHSO 3です。それは白い結晶性の固体であり、その抗酸化特性のために、それは食品保存料として（例えば、いくつかのジャムで）広く使用されています。
NaHSO 3は、酸化剤とは逆の還元性化学化合物であり、このため、食用製品などの多くの用途において、劣化を防止する抗酸化剤として機能します。
一部の市販のジャムには、亜硫酸水素ナトリウムNaHSO 3が含まれています。著者：OpenClipart-Vectors。出典：Pixabay。
しかし、重亜硫酸ナトリウムを含む食品を食べた後に喘息の症例が報告されているため、この使用は疑問視されています。これらの中のビタミンB1を破壊するとさえ言われています。
国際保健機関は、その使用を食品中の微量に制限しています。
しかし、亜硫酸水素ナトリウムには、紙パルプの製造中の木材の消化、ビールやワイン樽の消毒剤としての、木材を白くするための抗感染剤としてのヨウ素の取得など、他の多くの用途があります。 、など
化学構造
亜硫酸水素ナトリウムは、ナトリウムのNaで構成されて+の陽イオンとHSO 3 -亜硫酸水素陰イオン。
亜硫酸水素ナトリウムNaHSO 3の化学構造。エドガー181。出典：ウィキメディア・コモンズ。
水溶液では、亜硫酸水素塩は4種を形成します。希薄溶液では、以下に示す構造間にバランスがあります。
亜硫酸水素イオンHSOの構造3 -希薄水溶液です。作成者：MarilúStea。
濃度が増加すると、2つの亜硫酸水素分子が相互に作用し、ピロ亜硫酸イオンS 2 O 5 2-が形成されます。
濃厚水溶液中の亜硫酸水素イオンの構造。作成者：MarilúStea。
命名法
-重亜硫酸ナトリウム
-亜硫酸水素ナトリウム
-亜硫酸水素ナトリウム。
プロパティ
体調
結晶性の白い固体。
分子量
104.06 g / mol
融点
分解します。
密度
20°Cで1.48 g / cm 3
溶解度
水に可溶：29 g / 100 gの水。
pH
その溶液は酸性で、pHは2.5〜5.5です。
化学的特性
水溶液中で、亜硫酸水素ナトリウムのNaHSO 3ナトリウムカチオンのNa：分離し、そのイオンに+と亜硫酸水素陰イオンHSO 3 - 。
亜硫酸水素ナトリウムが空気にさらされると、SO 2の一部が失われ、ゆっくりと硫酸Na 2 SO 4に酸化されます。
加熱して分解すると、硫黄酸化物と一酸化ナトリウムのフュームを放出します。
それは酸化剤の反対である還元剤です。このため、抗酸化物質として機能します。
硫黄の臭いがします。可燃性ではありません。
リスク
亜硫酸水素ナトリウムNaHSO 3は、皮膚と組織を強く刺激します。ほこりは目、鼻、喉を刺激します。摂取すると胃を刺激します。大量の投与は、激しい疝痛、下痢、うつ病、死を引き起こす可能性があります。
可燃性ではありませんが、加熱すると刺激性の有毒なガスを発生します。
入手
これは、炭酸ナトリウムNa 2 CO 3の溶液を二酸化硫黄SO 2で飽和させ、その溶液から結晶化させることによって調製されます。
用途
紙パルプ業界では
NaHSO 3は木材の消化に使用されるため、後で紙に変換できます。また、パルプ漂白剤としても機能します。
また、紙パルプを漂白したときに塩素を除去するためにも使用されます。
食品業界では
亜硫酸水素ナトリウムは、その還元特性により、抗酸化剤として機能します。
腐敗を防ぎ、風味を改善するために、ワインやビールを含む多くの食品や飲料の保存料として使用されています。
特定の食用デンプンなどの食品を白くするために使用されます。
食品の腐敗を軽減または防止し、焼き菓子に使用される生地のコンディショニングを可能にし、特に湿式粉砕中にトウモロコシの穀粒を柔らかくするのに役立ちます。
ワインとビールの発酵を制御することに加えて、樽や大桶で殺菌剤や殺菌剤として機能するため、生産時に消毒剤として機能します。
ワインやビール樽は、NaHSO 3亜硫酸水素ナトリウムで消毒されることがあります。著者：Clker-Free-Vector-Images。出典：Pixabay。
ドライフルーツでは100 ppm（ppmは「百万分の1」を意味します）を超える濃度で検出されます。その他の多くの食品では、冷凍および乾燥したジャガイモ、ピクルス、ソース、ジャムなど、10〜100 ppmで検出されます。
市販の漬物には、重亜硫酸ナトリウムNaHSO 3が含まれていることがよくあります。著者：写真ミックス。出典：Pixabay。
食品での使用に関する論争
食品中の亜硫酸水素ナトリウムの即時および長期の両方の毒性効果について懸念がありました。意見が分かれています。
NaHSO 3を含む食物摂取後の呼吸器疾患である喘息患者の副作用の報告があります。他の情報源は、亜硫酸水素イオンがビタミンB1またはチアミンを破壊する可能性があることを示しています。
喘息を和らげる薬をいびきをかく少女。著者：OpenClipart-Vectors。出典：Pixabay。
しかし、1985年の研究者は、亜硫酸水素ナトリウムが放射線や化学物質から保護し、細胞の癌への変換を阻害または防止することを発見しました。低線量が最適です。
この保護効果は、その還元または抗酸化特性に基づいて説明されており、このようにしてフリーラジカルを攻撃する可能性があります。
一方、世界保健機関、またはWHO（英語の世界保健機関での頭字語）は、1日の摂取量の許容レベルとして、人の体重の約0.7 mg / Kgを推奨しています。
つまり、その量を超えないようにすることをお勧めします。
米国食品医薬品局、またはUSFDA（米国食品医薬品局）は、亜硫酸水素ナトリウムを「一般に安全であると認められている」と分類しました。
農業用途
NaHSO 3は低濃度で使用すると、植物成長調整剤として機能し、光合成を改善して作物の収量を促進します。
この目的のために、イチゴやお茶などのさまざまな種類の植物でテストされています。
イチゴ植物は、灌漑水中の少量のNaHSO 3でその性能を向上させます。著者：Alyssapy。出典：Pixabay。
それは多くの殺虫剤および殺生物剤の有効成分です。
水生環境では、塩素を除去することにより、特定の除草剤の毒性の低い製品への変換を促進することもできます。
ヨウ素を入手するにあたって
NaHSO 3は、ヨウ素酸ナトリウムNaIO 3からヨウ素を遊離させるために使用される還元性化合物です。これは、チリのニトロや一部の塩水などの供給源からヨウ素を得る方法の1つです。
粗チリ硝酸塩溶液から硝酸ナトリウムを結晶化した後、重亜硫酸ナトリウムNaHSO 3で処理されたNaIO 3溶液が残り、遊離ヨウ素が生成されます。
2 NaIO 3 + 5 NaHSO 3 →3 NaHSO 4 + Na 2 SO 4 + I 2
家具および木材業界で
NaHSO 3は、大豆タンパク質を修飾し、木材との接着性を改善するためにテストされており、チップボード、段ボール、張り子、合板などを準備するために木片を接着します。これらすべては、さまざまなアプリケーションの中で、家具またはボード用です。
木材チップまたは残骸の集塊。著者：Titus Tscharntke。出典：ウィキメディア・コモンズ。
これは、従来のホルムアルデヒドベースの接着剤を置き換えるために行われます。これは、それらの製造プロセスと使用中の両方で、ホルムアルデヒドを毒性化合物である大気中に放出する傾向があるためです。
亜硫酸水素ナトリウムは、大豆タンパク質接着剤の固形分を改善し、その粘度を下げて流動性を改善するため、木材の細孔への浸透性が向上し、木材との密着性が向上します。
NaHSO 3変性大豆タンパク質接着剤は、亜硫酸水素ナトリウムの抗酸化作用により、優れた耐水性と優れた保存安定性を備えています。
これは、NaHSO 3変性大豆タンパク質接着剤がホルムアルデヒドベースの接着剤に匹敵し、家具や木材産業で使用でき、汚染が少ないことを確認しています。
様々な用途で
それは、一般的にその還元特性（酸化剤の反対）に基づいて、複数の用途があります。ここにいくつかのアプリケーションがあります。
-写真で。
・皮革なめしで、毛皮を脱毛します。
-治療用途：抗感染薬。それはいくつかの点眼薬の抗酸化剤として使用されます。
-水圧破砕による天然ガスの抽出。
-繊維の着色において、特定の染料または着色剤を可溶化するために、温浴または冷浴の準備に使用されます。
-洗濯や漂白の還元剤として、ウール、シルク、植物繊維を白くします。
-化学実験室で皮膚や衣服から過マンガン酸塩の汚れを取り除く。時間の経過とともに劣化する可能性のある液体または溶液の防腐剤としての生化学実験室。化学試薬として。
・ゴムラテックスの凝固に。
-抗酸化剤として化粧品業界で。
-消毒剤と漂白剤。
-廃水処理において、消毒の最終段階で使用された塩素を除去し、処理済みの水を環境に放出します。
カリフォルニアの廃水処理プラントの重亜硫酸ナトリウムタンク。精製水が環境に排出される前に過剰な塩素を除去するために使用されます。グレンデルカン。出典：ウィキメディア・コモンズ。
参考文献
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- 気、G。等。（2013）。亜硫酸水素ナトリウムで修飾された大豆タンパク質の接着性と物理化学的性質 J Am Oil Chem Soc（2013）90：1917-1926。aocs.onlinelibrary.wiley.comから回復しました。
- ボレク、C。等。（1985）。亜硫酸水素ナトリウムは、ハムスターの胚およびマウスのC3H / 10T-1 / 2細胞における放射線誘発性および化学的に誘発された形質転換から保護します。Toxicol Ind Health 1985 9月; 1（1）：69-74。journals.sagepub.comから復元されました。
- フリードラー、E。等。（2015）。飲料水と廃水分配システム間の相互接続を特定するための継続的なアクティブモニタリングアプローチ。Environ Monit Assess（2015）187：131。link.springer.comから回復。
- コットン、F。アルバート、ウィルキンソン、ジェフリー。（1980）。高度な無機化学。第4版。ジョン・ワイリー&サンズ。
- サニーベールクリーンウォータープログラム。（2019）。水質汚濁防止プラントマスタープラン。sunnyvalecleanwater.comから復元されました。
- バロス・サントス、C（2008）。スペイン語の食品に含まれる添加物とその認可および使用を規制する法律。ビジョンブック。 books.google.co.veから復元されました。