- 臭化リチウムの構造
- ハイドレートとグラス
- プロパティ
- 分子量
- 外観
- におい
- 融点
- 沸点
- 水溶性
- 有機溶剤への溶解性
- 屈折率（ηD）
- カロリー容量
- 標準モルエントロピー（S
- 発火点
- 安定
- 分解
- pH
- 反応性
- 製造
- 命名法
- 用途
- 乾燥剤
- 繊維
- 医薬品付加物
- 鎮静剤
- リスク
- 接触毒性
- 摂取
- 参考文献
臭化リチウムは、化学式のLiBrであるアルカリ金属の中性塩です。その結晶固形物をリチウムで構成されていることを式表現+およびBr -イオンが1：1の比率。その結晶は白または淡いベージュです。水に非常に溶けやすく、吸湿性の高い塩でもあります。
この最後の特性により、空調および冷凍システムの乾燥剤としての使用が可能になります。同様に、臭化リチウムは20世紀初頭から特定の精神障害の治療に使用され、塩の不適切な使用のためにその使用は断念されました。
LiBrのキュービック結晶構造。出典：Benjah-bmm27（Wikipedia経由）。
LiBrは、炭酸リチウムLi 2 CO 3を臭化水素酸で処理することにより製造されます。媒体を加熱すると、水溶液から水和物として沈殿します。
この塩は、接触すると皮膚と目を刺激しますが、吸入により気道を刺激します。リチウム塩の摂取は、悪心、嘔吐、下痢、めまいを引き起こす可能性があります。
臭化リチウムの構造
LiBrの式は、Li / Br比が1に等しいことを明確にします。各リチウムのための+の陽イオンがあることが必要相手方のBr -アニオン。したがって、この比率はLiBr結晶のすべてのコーナーで一定に保つ必要があります。
Li +およびBr -イオンが互いに等しい電荷間の反発力を減少させる、引き寄せられ、このようにキュービックGEM塩結晶を発信します。これはNaClと同型です（上の画像）。セット全体が3次ジオメトリを持つことに注意してください。
この結晶では、Li +は小さく、薄い紫色をしています。Brながら-より膨大かつ強烈な茶色の色です。各イオンは、それらが八面体配位を提示するという同じである6人の隣人、有することが観察される：臭化リチウム6またはLi 6のBrと、ただし、単位胞を考慮した場合、Li / Br比は1のままです。
これは、LiBrで採用されるのが好ましい結晶構造です。ただし、他のタイプの結晶を形成することもあります。ウルツ鉱（基板上で低温（-50°C）で結晶化する場合）。または体心立方、またはCsClタイプ。宝石の塩の立方晶が高圧下にある場合。
ハイドレートとグラス
前述は、無水LiBrに適用できます。この塩は吸湿性があるため、環境から水分を吸収し、その結晶内に水分子を挿入することができます。したがって、水和物LiBr・nH 2 O（n = 1、2、3…、10）が発生します。水和物ごとに、結晶構造が異なります。
たとえば、結晶学的研究により、LiBr・H 2 Oがペロブスカイトのような構造をとることが判明しました。
これらの水和物が水溶液中にある場合、それらは過冷却になり、ガラス化します。つまり、明らかに結晶構造を採用していますが、分子的に無秩序です。このような条件下では、水中の水素結合が非常に重要になります。
プロパティ
分子量
88.845 g / mol。
外観
白または淡いベージュの結晶性固体。
におい
トイレ。
融点
552°C（1,026°F、825 K）。
沸点
1,256°C（2,309°F、1,538 K）。
水溶性
20°Cで166.7 g / 100 mL その高い溶解度に注意してください。
有機溶剤への溶解性
メタノール、エタノール、エーテル、アセトンに可溶。芳香族化合物であるピリジンにわずかに溶解し、以前のものより極性が低い。
屈折率（ηD）
1,784。
カロリー容量
51.88 J / mol・K
標準モルエントロピー（S
66.9 J / mol・K
発火点
1,265°C 不燃性と見なされます。
安定
安定しています。しかしながら、無水形態は非常に吸湿性である。
分解
加熱分解すると酸化リチウムを生成します。
pH
水溶液中のpH 6と7の間（100 g / L、20ºC）。
反応性
臭化リチウムは、通常の環境条件下では反応しません。ただし、温度が上昇すると、強酸との強い反応が発生する可能性があります。
水に溶解すると、水和の負のエンタルピーによって温度が上昇します。
製造
LiBrは、中和反応で水酸化リチウムまたは炭酸リチウムを臭化水素酸と反応させることによって生成されます。
Li 2 CO 3 + HBr => LiBr + CO 2 + H 2 O
臭化リチウムは水和物として得られます。無水の形態を得るには、水和塩を真空下で加熱する必要があります。
命名法
「臭化リチウム」という名前は、それが金属ハロゲン化物であるという事実に由来しており、株式の命名法に従って命名されています。体系的な命名法によれば、他の名前も同様に有効ですが、あまり使用されていませんが、一臭化リチウムです。伝統的な命名法によると、臭化リチウム（リチウムの場合は+1のユニークな価数）。
用途
乾燥剤
LiBrは吸湿性の塩であり、幅広い温度範囲で空気から水分を吸収できる濃縮ブラインを形成します。このブラインは、空調および冷凍システムの乾燥剤として使用されます。
繊維
ウール、髪、その他の有機繊維の量を増やすために使用されます。
医薬品付加物
LiBrは、いくつかの医薬化合物と付加物を形成し、それらの作用を調節します。付加物とは、2つ以上の分子の配位による結合であり、結合した分子のいずれにも構造変化を生じさせません。
鎮静剤
臭化リチウムは、特定の精神障害の鎮静剤として最初に使用され、1940年に使用を中止しました。現在、炭酸リチウムが使用されています。しかし、いずれの場合でも、リチウムは両方の化合物で治療作用を発揮する元素です。
リチウムは双極性障害の治療に使用され、障害の躁病エピソードの制御に有用でした。リチウムは、ドーパミンやグルタミン酸などの興奮性神経伝達物質の活動を阻害すると考えられています。
一方、それは神経伝達物質γ-アミノ酪酸（GABA）によって媒介される抑制システムの活動を増加させます。これらの作用は、リチウムの治療作用の基礎の一部を形成する可能性があります。
リスク
接触毒性
皮膚の刺激と感作、アレルギー。眼、気道、鼻道、喉への深刻な眼の損傷または炎症。
摂取
臭化リチウムの摂取による主な症状は、胃腸障害、嘔吐、吐き気です。塩分の摂取によるその他の悪影響には、興奮、けいれん、意識喪失などがあります。
「臭化症」として知られている状態は、225 mg /日を超える臭化リチウム用量で発生する可能性があります。
以下の兆候や症状のいくつかはジョークで発生する可能性があります：にきびの悪化と食欲不振、振戦、発話の問題、落ち着きのなさ、脱力感、躁病の興奮。
参考文献
- 化学製剤。（2019）。臭化リチウム。回収元：formulacionquimica.com
- デビッドC.ジョンソン。（2008年7月10日）。臭化リチウムの新規注文。自然。doi.org/10.1038/454174a
- Aayushi Jain&RC Dixit。（sf）。臭化リチウムの構造相転移圧力と温度の影響 。から回復：ncpcm.in
- Takamuku et al。（1997）。過冷却された臭化リチウム水溶液とヨウ化リチウム溶液のX線回折研究 814814-80、福岡県城南区七隈、福岡大学理学部化学科。
- 国立バイオテクノロジー情報センター。（2019）。臭化リチウム。PubChemデータベース、CID = 82050。リカバリー元：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- ウィキペディア。（2019）。臭化リチウム。から回復：en.wikipedia.org
- 王立化学協会。（2019）。臭化リチウム。ケムスパイダー。から回復：chemspider.com