臭化ナトリウム（NABR）：構造、特性、用途 - 化学

臭化ナトリウムは、無機起源の塩に属する化学種です。その構造は、ハロゲン臭素と金属元素ナトリウムが1：1の比率で構成されています。その化学式はNaBrであり、標準の温度および圧力条件下（25°Cおよび1 atm）で固体の凝集状態にあります。

通常は白色の粉末として観察でき、吸湿性も示す結晶性化合物と考えられています。つまり、周囲の水分を吸収する能力があります。

同様に、臭化ナトリウムは、同じ金属の別のイオン性化合物である塩化ナトリウムと非常によく似た物理的特性を持っています。この塩化物は、NaClとして表されます。これは、一般的に食塩または食卓塩として知られています。

科学のさまざまな分野で多くの用途があります。たとえば、さまざまな種類の薬剤（鎮静剤、催眠薬、抗けいれん薬など）の製造や、有機合成、さらには写真用途で使用されています。

化学構造

前述のように、臭化ナトリウムは固相で発生し、無機性の他の多くの塩と同様に、結晶構造コンフォメーションを持っています。

臭素と水素原子で構成されるこの結晶性分子は、同じ金属のハロゲン化物タイプの塩（NaI、NaFおよびNaCl）などの面心立方タイプの立体配座を持っています。

この分子配列は多くの化合物の構造的基礎を形成し、次の図に示すように、各イオンが八面体図の中心に留まるように順序付けが行われます。

このタイプの結晶では、各イオンの周りに、正八面体の図の端にある6つの他のイオン（反対の電荷を持っている）がどのように配置されているかを確認できます。

同様に、このイオン性物質の構造は、約747°Cの高い融点を持っていることを意味し、無水種（水分子を含まない）と二水和種（2つの水分子を含む）で市販されています構造式（NaBr・2H ₂ O））、融点が異なります。

臭化ナトリウムは、臭化水素（BrH、気相のハロゲン化水素）と水酸化ナトリウム（NaOH、固相の強塩基であり、吸湿性）の間で発生する化学反応に由来します。

これは、NaOH溶液に過剰な臭素を添加することによって、商業的に製造される方法です。したがって、臭化物/臭素混合物が形成されます。その後、得られた生成物を乾燥するまで蒸発に供され、及び臭素酸イオンの還元反応（BRO生成する炭素で処理して₃^-）、臭化物イオン（BRのを^-）。

同様に、この無機塩は、上記と同じ手順に従って、炭酸ナトリウム（Na ₂ CO ₃）と臭素酸（HBrO ₃）の中和反応によっても生成できます。

合成により、鉄と臭素および水との反応によりこの物質を生成することが可能です。この反応の産物として、臭化第一鉄・第二鉄種が発生します。

続いて、この形成された種（FeBr ₂ / FeBr ₃として表される）は水に溶解され、一定量の炭酸ナトリウムが添加されます。最後に、溶液はろ過され、蒸発プロセスを経て最終的に臭化ナトリウムが得られます。

-一般的に、白い粉末状の固体の凝集状態で見られます。

-結晶構造を持ち、面を中心とした立方体の分子配列をしています。

-この物質の融点は、その無水形態で約747°C、その二水和物形態で36°Cであり、溶解する前に分解します。

-それは、ナトリウムイオン（Naが構成されている⁺）と臭化物イオン（BR ^-モル質量又は102.89グラム/モルの分子量を有します）。

-その沸点は非常に高く、1390°C（2530°Fまたは1660 Kに相当）で観測されます。

-この種の溶解度は、25°Cの水中で約94.32 g / 100 mlであり、温度の上昇とともに増加します。

・分解するまで加熱すると、有毒とされる臭素、酸化ナトリウムを放出する。

-臭化ナトリウムの無水形態の密度は3.21 g / cm ³ですが、二水和化合物の密度は2.18 g / cm ³です。

-アルコールへの溶解度は、ピリジン、アンモニア、ヒドラジンなどの他の溶媒と同様、中程度と見なされます。

-アセトニトリルおよびアセトンに対する不溶性を示します。

-医学の分野では、発作を引き起こす多くの状態の薬物として、およびウルフ・ヒルシュホーン症候群の患者のてんかんを予防する治療として、ならびに鎮静および催眠治療で使用されます。

-獣医学では、プリミドンやフェノバルビタールなどの薬物の副作用による発作障害のある犬に使用されます。

-石油産業の分野では、油井で使用されるさまざまな密度の特定の流体の準備プロセスで使用されます。

-生物学的研究の分野では、その殺微生物特性が証明されています; つまり、さまざまな種類の細菌の発生を制御するために使用されます。

-特定の有機タイプの合成では、この無機塩は臭素からなる他の種を調製するために使用されます。たとえば、フィンケルシュタイン反応により、反応性の高い特定のハロゲン化アルキルが得られます。その1つは写真で広く使用されていました。

-洗浄および消毒エリアでは、臭化ナトリウムが塩素と組み合わせて使用され、スイミングプールやジャグジーなどの大量の水の衛生に使用されます。