塩化カルシウム（CACL2）：構造、用途、特性 - 化学

塩化カルシウム（のCaCl _2）カルシウムからなる無機塩、アルカリ土類金属およびハロゲンは塩素です。この化合物には、その結晶の外観と残りの物理的特性を定義するいくつかの静電相互作用があります。

同様に、それは常に水分子を伴い、x = 0、1、2、4、6の一般式CaCl ₂ xH ₂ Oで水和物を形成します。x= 0の場合、塩は水を含まず、無水です。上記の化学式を示します。

上の画像は、CaCl _2の固体部分を示しています。湿気の少ない状態では、無水塩を水を含まない状態に保つことができますが、溶解するまで潮解するのが自然な傾向です（潮解）。

式

その化学式は塩化カルシウムである₂：それは、各CAのことを表し²⁺イオン2つのClイオンが存在する^-正電荷を中和します。カルシウム金属-周期表のグループ2（Becambara氏）-は、その2つの電子をグループ17の元素である各塩素原子に渡します。

この化合物の天然源は、海または湖から抽出されたブラインです。

ただし、その主な原因は、副産物が塩化カルシウムになるまで石灰岩（CaCO ₃）が一連の変化を起こすソルベイプロセスに由来します。

2NaCl（水溶液）+ CaCO ₃（秒）<=> Na ₂ CO ₃（秒）+ CaCl ₂（水溶液）

このプロセスで対象となる生成物は、実際には炭酸ナトリウムNa ₂ CO ₃です。

それは白い、無臭で吸湿性の固体です。環境から湿度を吸収するこの傾向は、Ca ²⁺イオンの塩基性によるものです。

どのような基本性：ルイスまたはブレンステッド？ルイスから、正の種は電子を受け入れることができるという事実のために。これらの電子は、例えば、水分子の酸素原子によって提供されます。

固体は、結晶を濡らすのと同じ水に溶解するまで水分を吸収します。この特性は潮解として知られています。

その密度は2.15 g / mLです。水がその構造に組み込まれると、結晶が「膨張」してその体積が増加し、その結果、その密度が減少します。CaCl ₂・H ₂ O のみがこの傾向で壊れ、より高い密度（2.24 g / mL）を示します。

無水物塩の分子量は約111 g / molであり、その構造内の水の各分子について、この重量は18単位増加します。

CaCl ₂は、水や、エタノール、酢酸、メタノール、その他のアルコールなどの極性溶媒に非常によく溶けます。

水に溶解すると、プロセスは発熱を伴うため、溶液とその周囲を加熱します。

これは、水性複合体は、Ca安定化するという事実によるものである²⁺イオンを溶液中に良好度Clで静電相互作用よりも^-イオン。製品がより安定しているため、固体は熱の形でエネルギーを放出します。

溶融CaCl ₂は、電流の作用から化合物をその元素に分離することからなる物理的プロセスである電気分解にかけることができます。この塩の場合、生成物は金属カルシウムとガス状塩素です：

CaCl ₂（l）→Ca（s）+ Cl ₂（g）

Ca ²⁺イオンはClでながら、カソードで還元される^-イオンがアノードで酸化されています。

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