塩化リチウム（LICL）：特性、リスク、用途 - 化学

塩化リチウムは、反応が激しいので、それは困難であるが、照明塩化リチウムを行うためのLiCl式の化合物です。このようにして、無水の形（水なし）が生成されます。塩化リチウムは、アミルアルコールを用いて他のアルカリ金属塩化物から抽出することもできます。

1990年代までは、金属とリチウムの市場は、鉱床からの米国の生産によって支配されていました。ただし、21世紀の初めには、生産のほとんどが米国以外の供給源からのものであり、オーストラリア、チリ、ポルトガルが世界最大の供給国でした。

図1：塩化リチウムの構造。

注目すべき好奇心として、ボリビアには世界のリチウム鉱床の半分がありますが、大規模な生産国ではありません。

最も重要な商業形態は、いくつかの異なるプロセスによって鉱物または塩水から生成された炭酸リチウムLi ₂ CO ₃です。

塩酸（HCl）を加えると塩化リチウムが生成されます。この方法では、水和化合物（分子に結合した水）が生成されます。水和した形態は、塩化水素ガスで加熱することにより無水形態に乾燥することができます。

塩化リチウムの物理的および化学的特性

塩化リチウムは、特定の香りがなく、塩味のある白い固体です（National Center for Biotechnology Information、2005）。その外観を図2に示します。

図2：塩化リチウムの外観。

塩化リチウムは、吸湿性の高い結晶で、八面体形状は塩化ナトリウムと似ています。その結晶構造を図3に示します（冬、SF）。

図3：塩化リチウムの結晶構造。

その分子量は42.39 g / mol、密度は2.068 g / mL、その融点および沸点はそれぞれ605℃および1360℃です。

この化合物は水、アルコール、エーテル、ピリジン、ニトロベンゼンに非常に溶けやすい（Royal Society of Chemistry、2015）。

塩化リチウムは酸化力または還元力が弱い。ただし、レドックス反応はまだ発生する可能性があります。塩化リチウム溶液は一般に、強酸性でも強塩基性でもありません。

非常に吸湿性が高いため、塩化リチウムは1モルあたり最大4当量のアンモニアを吸収できます。塩化リチウム水溶液は金属を腐食する可能性があります（塩化リチウム、SF）。

塩化リチウムは、強力な酸化剤、強酸、三塩化臭素、三フッ化臭素と相容れない安定した化合物です。

飲み込んでも有毒ではありませんが、その腐食性のため、皮膚や目と接触すると刺激を引き起こす可能性があり、鼻腔を刺激する可能性もあります（国立労働安全衛生研究所、2015）。

目に入った場合は、コンタクトレンズを着用しているかどうかを確認し、すぐに外してください。

まぶたを開いたままにして、目を少なくとも15分間流水で洗い流してください。冷水も使用できます。眼軟膏は使用しないでください。

化学物質が衣服に付着した場合は、自分の手と体を保護しながら、できるだけ早くそれを脱いでください。

犠牲者を安全シャワーの下に置いてください。化学物質が手などの被害者の露出した皮膚に蓄積した場合、汚染された皮膚は流水と非研磨石鹸で優しく慎重に洗われます。

冷水も使用できます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。汚染された衣類を再度使用する前に洗ってください。

吸入した場合、被害者は換気の良い場所で休息できるようにする必要があります。吸入が激しい場合、被害者はできるだけ早く安全な場所に避難する必要があります。

襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服を緩めます。被害者の呼吸が困難な場合は、酸素を投与する必要があります。

犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生法が行われます。吸入した物質が有毒、感染性、または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人にとって危険である可能性があることを常に心に留めておいてください。

すべての場合において、直ちに医師の診察を受ける必要があります（材料安全データシート塩化リチウム、2013年）。

塩化リチウムは、電気分解によってリチウム金属を生成するために使用される化合物です。金属リチウムは、塩化リチウムと塩化カリウムの溶融混合物の電気分解によって生成されます。

純粋な塩化リチウムの融点（610°Cまたは1130°F）と比較して、混合物の融点（400〜420°Cまたは750〜790°F）が低いため、電気分解の低温操作が可能。

塩化リチウムの分解が起こる電圧は塩化カリウムの電圧よりも低いため、リチウムは97％を超える純度で堆積します（Dye、2017）。

液体塩化リチウムは、周囲の空気中の湿度レベルを最大15％削減できる乾燥剤として機能します。

塩化リチウムと塩化カルシウムを組み合わせた液体乾燥剤は、塩化リチウムよりも安価ですが、塩化カルシウムよりも安定した物質を作成します。

塩化リチウムは、その重量に対して固体として大量の水を含んでいるため、空気をすばやく冷却します。大量の工業用ガスも乾燥させます。

塩化リチウムは、花火などの花火のディスプレイの赤い染料です。塩化リチウム、または水溶性のリチウムベースの塩は、オンにすると赤く燃えます。

イオン性塩をメチルアルコールなどの可燃性液体と混合することにより、特殊な火工品効果に点火できます。

1940年代には、塩化リチウムが食卓塩の代わりになりましたが、一部の患者は毒性レベルのリチウムで死亡しました。

化合物は、双極性障害または他の情動障害に関連する躁病を治療するために使用される薬剤である抗躁病薬としての薬理学的用途を持っています。

人体には通常、いつでも約7ミリグラムのリチウムが含まれています。

生物は成長を刺激するために物質を使用するため、リチウムは植物に自然に発生します。