酸化錫（II）は、錫が原子価2+取得酸素によって錫（Sn）の酸化により形成された結晶性固体無機です。その化学式はSnOです。この化合物には、黒と赤の2つの異なる形式が知られています。室温で一般的で最も安定した形状は、黒または青黒の変色です。
このフォームは、塩化スズ（II）（のSnClの加水分解によって調製される2れた水酸化アンモニウム（NH、水溶液中で）4 OH）は、その式でのSnの酸化物水和物の沈殿物（II）を得るために添加されますSnO.xH 2 O、x <1（xは1未満）。
青みがかった黒のSnOの正方晶構造。Sn原子は構造の中心にあり、酸素原子は平行六面体の頂点にあります。ユーザーによる元のPNG：Rocha、ユーザーによるInkscapeでの追跡：Stannered出典：Wikipedia Commons
水和酸化物は白色の無定形の固体であり、純粋な黒色の結晶性SnOが得られるまで、NH 4 OHの存在下で懸濁液中で60〜70℃で数時間加熱されます。
赤い形のSnOは準安定です。これは、リン酸（H 3 PO 4）-22％亜リン酸、H 3 PO 3-を添加し、次にNH 4 OHをSnCl 2溶液に添加することで調製できます。得られた白色固体を同じ溶液中で90〜100℃で約10分間加熱する。このようにして、純粋な赤色の結晶性SnOが得られます。
酸化スズ（II）は、他のスズ（II）化合物を製造するための出発原料です。このため、商業的にかなり重要なスズ化合物の1つです。
酸化スズ（II）は、ほとんどの無機スズ化合物と同様に毒性が低いです。これは、吸収が不十分であり、生物の組織から急速に排出されるためです。
ラットでの試験では、スズ化合物に対する耐性が最も高いものの1つです。ただし、大量に吸入すると有害な場合があります。
構造
青黒色の酸化スズ（II）
この修飾は正方晶構造で結晶化します。これは、各Sn原子が正方形のピラミッドの上部に配置されている層の配置を持ち、その底部は4つの最も近い酸素原子によって形成されています。
他の研究者は、各Sn原子が、ほぼ八面体の頂点に位置する5つの酸素原子で囲まれていると主張しています。これは、Φ-八面体配置として知られています。
酸化スズ（II）レッド
この形態の酸化スズ（II）は斜方晶構造で結晶化します。
命名法
-酸化スズ（II）
-酸化スズ
-一酸化スズ
-酸化第一スズ
プロパティ
体調
結晶質の固体。
分子量
134.71 g / mol。
融点
1080ºC。分解します。
密度
6.45 g / cm 3
溶解度
温水または冷水に不溶。メタノールに不溶ですが、濃酸やアルカリにはすぐに溶解します。
その他の特性
空気の存在下で300℃以上に加熱すると、酸化スズ（II）は急速に酸化して酸化スズ（IV）になり、白熱光を示します。
非酸化条件下では、酸化スズ（II）の加熱は、出発酸化物の純度の程度に応じて異なる結果になることが報告されています。それは一般的に金属のSnと酸化スズ（IV）、SnO 2に不均衡であり、様々な中間種が最終的にSnO 2に変換されます。
これは、Sn与えるために酸に溶解するので、錫（II）酸化物は、両性である2+イオンまたは陰イオン錯体を、そしてそれはまた、ヒドロキシtinatoイオンの形の溶液とSn（OH）にアルカリに溶解3 - 、どの彼らはピラミッド型の構造をしています。
さらに、SnOは還元剤であり、有機酸や鉱酸と急速に反応します。
他のスズ塩に比べて毒性が低いです。ラットにおけるそのLD50（致死量50％または中央値致死量）は10,000 mg / kgを超えます。これは、所定のテスト期間中にラット標本の50％を殺すには、1キログラムあたり10グラム以上が必要であることを意味します。比較すると、フッ化第一スズ（II）のLD50はラットで188 mg / Kgです。
しかし、長時間吸入すると、吸収されずに肺に沈着し、スタノシス（肺の隙間へのSnOダストの浸潤）を引き起こす可能性があります。
用途
他のスズ（II）化合物の製造
酸との迅速な反応は、他のスズ化合物の製造における中間体としての最も重要な用途の基礎です。
臭化第一スズ（II）（SnBr 2）、シアン化第一スズ（II）（Sn（CN）2）およびフルオロホウ酸第一スズ（II）水和物（Sn（BF 4）2）の製造に使用されます。他のスズ（II）化合物。
フルオロホウ酸スズ（II）は、SnOをホウフッ化水素酸に溶解することによって調製され、特に電子産業におけるはんだ付けのためのスズ-鉛合金の蒸着で、スズおよびスズ-鉛のコーティングに使用されます。これは、とりわけ、その高いカバー能力によるものです。
酸化スズ（II）は、SnOと硫酸、H 2 SO 4を反応させることにより、硫酸スズ（II）（SnSO 4）の調製にも使用されます。
得られたSnSO 4は、プリント回路基板の製造、電気接点の仕上げ、および台所用品の錫メッキの錫メッキ工程で使用されます。
プリント回路。機械可読の著者が提供されていません。アブラハムデルポソが仮定した（著作権の主張に基づく）。出典：ウィキメディア・コモンズ
SnOの水和形態である水和酸化スズ（II）SnO.xH 2 Oをフッ化水素酸で処理してフッ化第一スズ（II）SnF 2を得、これを練り歯磨きに薬剤として添加虫歯。
ジュエリーで
酸化スズ（II）は、金スズおよび銅スズルビー結晶の調製に使用されます。このアプリケーションにおけるその機能は、還元剤として作用することであると思われます。
ルビーの宝石。出典：Pixabay
その他の用途
これは、太陽電池などの光から電気を生成する太陽光発電デバイスで使用されています。
太陽光発電デバイス。Georg Slickers出典：ウィキペディアコモンズ
最近のイノベーション
配置されたSnOナノ粒子は、リチウム硫黄電池のカーボンナノチューブ電極に使用されています。
SnO水和物のナノファイバー。Fionán出典：ウィキペディアコモンズ
SnOで作製した電極は、高い導電性を示し、充放電サイクルを繰り返しても体積変化はほとんどありません。
さらに、SnOは、このような電池システムで発生する酸化還元反応中の迅速なイオン/電子移動を促進します。
参考文献
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