酸化マンガン（のMnO 2）、酸化物形成の+4の酸化数と酸素とマンガン元素からなる無機化合物である-2の酸化数を有しています。酸化マンガン（IV）と無水マンガンの名前でも知られています。
濃い茶色から黒色の固体です。それは自然の中で鉱物の軟マンガン鉱として見られ、黒色で結晶化して樹状突起（分岐した伸長）を形成します。過マンガン酸カリウムの酸化作用によりグリコールが生成した後、エチレンと過マンガン酸カリウムとの反応で黒色の残渣として得られます。
酸化剤としての特性から、ガラス業界では非常に重要です。鉄化合物から緑色を取り除き、鉄に変えるからです。
化学構造
化合物の化学構造は無水物に対応し、塩基性酸化物には対応しません。これは、金属と非金属で構成されているため、予想されることです。
この特殊なケースは、マンガンが持つさまざまな酸化状態でマンガンがとる挙動によるものです。したがって、酸化状態+2および+3の場合、それぞれ酸化物MnOおよびMn 2 O 3を形成します。これらは、水と反応すると、それぞれマンガン水酸化物およびマンガン水酸化物を形成します。
しかし、わずかに酸性の媒体中のMn 2 O 3は無水物のように振る舞います。酸化状態が+ 4、+ 6および+7の場合、MnO 2、MnO 3およびMnO 4は水と反応すると酸を形成します。
弱酸性の媒体では、MnO 2は塩基性酸化物のように機能するため、対応する水酸化物を形成する可能性があります。
この場合、化合物が酸または塩基として振る舞うことができる両性の特性については触れていないことに注意してください。これはMn動作の特殊なケースです。
プロパティ
用途
-マンガンの供給源として使用
-アルカリ電池の酸化剤として
-ガラス、セラミック、磁器用の塗料。
・塩素・ヨウ素の入手に。
-ガス状酸素と水の形成のための過酸化水素の分解において。
-ガス状酸素と塩化カリウムの生成のための塩素酸カリウムの分解反応において。
-アセトンまたはジクロロメタンに溶解し、一級アルコールをアルデヒドに、二級アルコールをケトンに酸化します。
-アルカリ電池の製造。
触媒として
これは、酸化還元反応、H 2 S などの硫化物およびFe +2やMn +2などの陽イオン、このタイプの化合物による汚染を示す地下水中のヒ素およびラジウムの除去に適用されます。
この汚染は、有毒物質の制御されない流出、汚染土壌の洗浄、または水抽出時の化学元素の存在のいずれかによって発生する可能性があります。
フィルターとして使用されている軟マンガン鉱（Filox）から得られる高純度のMnO 2は、この種の不純物を地下水から除去する最も効果的な手段です。
健康への影響
-皮膚との接触を避けてください。
-接触した場合、対応する領域を洗浄してください。
-粉末を吸入しないでください。
-アイコンタクトに刺激と発赤が見られます。大量の水で洗い、目から水を流し、深刻な場合は医療支援を求めてください。
-皮膚に接触すると刺激と発赤が見られます。多量の石鹸と水で患部を洗います。
-皮膚との長時間の接触により、その天然脂肪が取り除かれ、皮膚炎を引き起こします。
-吸入すると、インフルエンザのような病気（金属煙）を引き起こす可能性があります。この状態は、高熱、悪寒、口や喉の渇き、筋肉痛、頭痛を特徴とします。
-気道を刺激し、呼吸器感染症（肺炎）の発生率を増加させることがあります。肺を介した無機マンガン塩の吸収による中毒は起こりそうにありませんが、慢性中毒が発生する可能性があります。
-二酸化マンガンの粉塵または煙への長期にわたる慢性的な曝露は、中枢神経系に影響を及ぼし、パーキンソン病のような疾患の発症、歩行困難、筋肉のけいれん、および行動の変化を引き起こす可能性があります。
-摂取すると、腹痛や吐き気を引き起こす可能性があります。
-それは可燃性ではありませんが、白熱物質で火を広げるのを助けます。535°Cを超えて加熱すると、物質は酸化マンガン（III）Mn 2 O 3と酸素に分解します。これは可燃性であり、火災の危険性を高めます。この場合、火災は泡または二酸化炭素で消火する必要があります。
-流出の場合、適切な個人保護なしに化合物を取り扱わないでください。
-密閉した容器に入れ、涼しく乾燥した場所に保管し、有機物や可燃物などの非相溶性物質から離してください。
-保管場所は乾燥していて、排水が良好な耐酸性の耐食性の床が必要です。
-蒸気、ほこり、煙に対する手袋、安全メガネ、フィルターマスクなどの個人用保護具を使用する必要があります。
参考文献
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