酸化水銀（HG2O）：構造、特性、用途 - 化学

酸化第二水銀（I）または酸化第二鉄（化学式はHg ₂ O として表されます）は固相の化合物であり、化学的観点から有毒で不安定であると見なされ、元素形態の水銀と酸化物になります水銀（II）。

この金属は2つの酸化状態（Hg ⁺とHg ²⁺）しかないため、水銀と酸素が結合したときに生成できる化学種は2つだけです。酸化水銀（I）と酸化水銀（II）です。酸化水銀（II）は固体の凝集状態にあり、2つの比較的安定した結晶形で得られます。

この化合物は、単に酸化第二水銀としても知られているので、この種だけを以下で説明します。この物質で発生する非常に一般的な反応は、加熱されるとその分解が起こり、吸熱プロセスで水銀とガス状酸素を生成することです。

化学構造

大気圧条件下では、この種は2つの結晶形でのみ発生します。1つは辰砂と呼ばれ、もう1つはモントロダイトと呼ばれ、めったに見られません。どちらの形状も、圧力が10 GPaを超えると正方になります。

辰砂の構造は、らせん軸が左に向いている三角対称のプリミティブ六角形セル（hP6）に基づいています（P3 ₂ 21）。一方、モンロダイトの構造は斜方晶系で、3つの軸に垂直な滑り面を形成する原始格子（Pnma）に基づいています。

対照的に、1つは赤色でもう1つは黄色であるため、2つの形態の酸化水銀は視覚的に区別できます。この色の違いは、2つの形状が同じ構造であるため、粒子の寸法のおかげで発生します。

赤色の酸化水銀は、酸素の存在下で約350°Cの温度で金属水銀を加熱するか、硝酸水銀（II）（Hg（NO ₃）₂）を熱分解することによって生成できます。

同様に、この酸化物の黄色の形態を生成するために、塩基を含む水性形態のHg ²⁺イオンの沈殿を使用することができます。

-融点が約500°C（773 Kに相当）で、それを超えると分解し、分子量または分子量は216.59 g / molです。

-分散の程度に応じて、オレンジ、赤、または黄色の異なる色で凝集した固体状態です。

-無機質の酸化物であり、酸素との比率は1：1であり、二元種になります。

-アンモニア、アセトン、エーテル、アルコール、およびその他の有機溶媒には不溶と見なされます。

-その水への溶解度は非常に低く、標準温度（25°C）で約0.0053 g / 100mlであり、温度の上昇とともに増加します。

-ほとんどの酸に溶けると考えられています。しかし、黄色のフォームはより高い反応性と溶解能力を示しています。

-酸化水銀は空気に曝されると分解しますが、光源に曝されるとその赤い形が分解します。

-分解する温度に加熱すると、毒性の高い水銀ガスを放出します。

-300-350°Cに加熱した場合にのみ、水銀は酸素と有益な速度で結合できます。

それは非常に簡単に分解プロセスを経るため、元素水銀を得る際の前駆体として使用されます。次に、分解すると、ガス状の酸素が生成されます。

同様に、この無機酸化物は、最初の形態よりも安定性の高い化合物が生成されるため、陰イオン種の標準滴定または滴定剤として使用されます。

この意味で、酸化水銀は、塩基性種の濃縮溶液で見つかると溶解し、ヒドロキソ錯体と呼ばれる化合物を生成します。

これらの化合物は、構造M _x（OH）_yの複合体です。ここで、Mは金属原子を表し、下付き文字xおよびyは、分子内でその種が見つかった回数を表します。それらは化学研究に非常に役立ちます。

さらに、酸化水銀（II）を実験室で使用して、金属のさまざまな塩を製造することができます。たとえば、有機合成プロセスで使用される酢酸水銀（II）。

この化合物は、グラファイトと混合すると、水銀電池や水銀酸化亜鉛電池の製造におけるカソード電極の材料としても使用されます。

-この物質は、非常に弱い方法で基本的な特性を示しますが、前述のようなさまざまな用途に非常に有用な試薬ですが、同時に、曝露すると人間に重要なリスクをもたらします。

-酸化水銀は毒性が高く、エアロゾルの形をしていると刺激性のガスを放出するため、気道から吸収され、摂取したり、皮膚に接触すると吸収されたりすると非常に毒性があります。これで直接。

-この化合物は目の炎症を引き起こし、腎障害を引き起こし、後に腎不全の問題を引き起こす可能性があります。

・水生生物によって何らかの形で消費されると、この化学物質はそれらに生体内蓄積し、定期的に消費する人間の生物に影響を与えます。

-酸化水銀の加熱は、ガス状酸素に加えて毒性の高い水銀蒸気を発生させ、それにより可燃性のリスクを高めます。つまり、火災を発生させ、燃焼を改善するためです。

-この無機酸化物には強力な酸化作用があり、還元剤や塩化硫黄（Cl ₂ S ₂）、過酸化水素（H ₂ O ₂）、塩素などの特定の化学物質と接触すると激しい反応を引き起こします。マグネシウム（加熱時のみ）。