酸化ナトリウムは、無機化合物である式のNa 2、全てのアルカリ金属酸化物としてO. antifluoriteと同様の結晶構造を有する立方晶に対応する（ホタル石、CaF 2のと同様に、しかし反転カチオン及びアニオンを有します）顔に焦点を当てた。（ナトリウム：酸化二ナトリウム、1993-2016）。
酸化ナトリウムは、水酸化ナトリウムの無水物であると言えます。これは、次のようにして水と反応して2モルのこの化合物を形成するためです。
Na 2 O + H 2 O→2NaOH
図1：酸化ナトリウムの構造。
一般に、名前のKNaOは、酸化ナトリウムまたは酸化カリウムを指して書かれています。これは、2つの酸化物が色と膨張および収縮の速度の点で類似した特性を持っているためです。
不溶性の酸化ナトリウム源には、たとえば長石に含まれる微量の酸化カリウムが含まれることが多く（図2）、特定のエナメル質の主なナトリウム源です（Britt、2007）。
図2：長石ナトリウムと長石粉末。
物理的及び化学的性質
酸化ナトリウムは白色の結晶性固体です（図3）。それは61.98 g / molの分子量を持ち、2.27 g / mlの密度と1275°Cの融点を持っています。
この化合物の沸点は1950°Cで、過酸化ナトリウムと金属ナトリウムに分解し始めますが、興味深い特性は、酸化ナトリウムが1100°Cで昇華し始めることです（National Center for Biotechnology Information、SF ）。
図3：酸化ナトリウムの外観。
水とアルコールと激しく反応し、水酸化ナトリウムを生成します。酸化ナトリウムNa 2 Oは、水素（H 2）を可逆的に吸収して、水素化ナトリウム（NaH）と水酸化ナトリウム（NaOH）を形成します。
反応性と危険性
酸化ナトリウムは安定した不燃性化合物ですが、酸や水と激しく反応する可能性があります。また、他の物質の燃焼を増加させる可能性があります。腐食性に分類され、皮膚や目を火傷する可能性があります（Royal Society of Chemistry、2015）。
水溶液は、腐食性の酸と激しく反応するため、強塩基です。水と激しく反応することにより、水酸化ナトリウムが生成され、水の存在下で多くの金属を攻撃します。
気道および飲み込むと腐食性を示す。エアロゾルを吸入すると、肺水腫を引き起こす可能性があります（国立労働安全衛生研究所、2014年）。
吸入した場合、感染者は涼しい場所に移動する必要があります。被害者が呼吸していない場合は、人工呼吸を行う必要があります。後で行くか、できるだけ早く医師に相談してください。
皮膚に付着した場合は、汚染された衣服と靴をすぐに脱ぎ、大量の水で洗ってください。
目に入った場合は、多量の水で15分以上洗い流し、医師にご相談ください。飲み込んだ場合は、嘔吐させないで、口を水ですすぎ、医師に相談する。
最も重要な症状と影響は、喉頭と気管支のけいれん、炎症と浮腫、肺炎、肺水腫、灼熱感、咳、喘鳴、喉頭炎、呼吸困難（酸化ナトリウム（Na2O）（cas 1313- 59-3）MSDS、2010-2017）。
肺水腫の症状は数時間現れないことが多く、運動により悪化します。したがって、安静と医学的観察が不可欠です。
酸化ナトリウムは乾燥した場所に保管し、強酸から分離する必要があります。この化合物は水と激しく反応するため、火災の場合は、水性の消火器やスプリンクラーを使用しないでください。乾燥粉末または砂の使用をお勧めします。
用途
酸化ナトリウムの主な用途はガラスの製造です。生のままではありませんが、陶器やガラスに使用されます。酸化ナトリウムは一般にガラスの化学組成の約15％を構成します。
二酸化シリコンが溶ける温度を下げ（70％ガラス組成）、製造業者（George Sumner、nd ）。
ナトリウムライムガラスは製造されるガラスの最も一般的な形態で、約70％のシリカ（二酸化ケイ素）、15％のソーダ（酸化ナトリウム）、および9％のライム（酸化カルシウム）で構成され、はるかに多くの量が含まれます。他の化合物の小さい。
酸化ナトリウムは、シリカが溶融する温度を下げるフラックスとして機能し、石灰はシリカの安定剤として機能します。ナトリウムライムガラスは、必要に応じて複数回軟化することができるため、安価で化学的に安定しており、適度に硬く、非常に使用可能です。
これらの品質により、電球、ガラス、ボトル、美術品など、幅広いガラス製品の製造に適しています。
一方、酸化ナトリウムとシリカは、ケイ酸ナトリウムまたは水ガラスとも呼ばれる水結晶を含み、水に溶解するという非常に有用な特性を備えたガラス状の固体を形成します。
コップ一杯の水は、固形の塊または粉末、または透明なシロップ状の液体として販売されています。洗濯洗剤のビルダー、バインダーおよび接着剤、水処理プラントの凝集剤、その他の多くの用途など、多くの工業製品のナトリウムの便利な供給源として使用されています（Encyclopaedia britannica、2017）。
酸化物は電気を通しません。しかしながら、ペロブスカイトの特定の構造化酸化物は、固体酸化物燃料電池および酸素発生システムのカソードに適用するための電子導体です（American Elements、1998-2017）。
参考文献
- 国立労働安全衛生研究所。（2014年7月1日）。CDC酸化ナトリウム。cdcから回復しました。
- アメリカの要素。（1998-2017）。酸化ナトリウム。americanelements.comから回復しました。
- ブリットJ.（2007）。高火力釉薬の完全ガイド。ニューヨーク：ラークブックス。
- ブリタニカ百科事典。（2017）。酸化ナトリウム化合物。britannica.comから回復。
- George Sumner、DJ（nd）。酸化ナトリウムの用途にはどのようなものがありますか？quora.comから回復しました。
- 国立バイオテクノロジー情報センター。（SF）。PubChem複合データベース; CID = 73971。pubchem.ncbi.nlm.nih.govから回復。
- 王立化学協会。（2015）。酸化ナトリウム。chemspider.comから回復しました。
- 王瑞王、TK（2006）。水素と酸化ナトリウムの反応：可逆的な水素化/脱水素システム。Journal of Power Sources、Volume 155、Issue 2、167–171。sciencedirect.com。
- 酸化ナトリウム（Na2O）（cas 1313-59-3）MSDS。（2010-2017）。guidechemから回復：guidechem.com。
- ナトリウム：二ナトリウム酸化物。（1993-2016）。webelementsから回復：webelements.com。