CARBON 12：核表記、歴史、コメント - 化学

炭素12は、 98.93パーセント存在量と、素子炭素の最も豊富な同位体です。さらに、それは炭素元素に起因するすべての特性とアプリケーションの主な責任です。

¹²正確に12ダルトンの原子質量を有するCは、他の核種の原子質量を確立するための基準です。¹² C 原子は、6つの陽子、中性子、および電子で構成されます。ただし、電子の質量は無視できると見なされます。

炭素12同位体の核表記。出典：GabrielBolívar

要素は通常、整数として表現された原子の質量を持ち、その後に小数が続きます。

したがって、元素の原子質量は、それらの異なる同位体の原子質量の加重平均として表されます。¹² Cの存在量は98.93％、¹³ Cの存在量は1.15％であることを考慮すると、炭素の原子質量は12.011ダルトンです。

元素の原子質量は、¹² C の質量の¹²分の1を基準にした、異なる原子の原子質量の平均として表されます。これは、統一された原子質量単位として知られています。以前は「uma」と省略され、現在は「u」と省略されています。

核表記

上の画像は、炭素12同位体の表記または核記号を示しています。

それを説明することは、卓越した炭素原子の特性を確立することと同じです。その原子番号6は、その核内の陽子の数を示します。数12は陽子と中性子の合計に等しいため、原子質量です。核の質量に比例します。

そして、この表記はそれを示していませんが、核内の陽子の正電荷を打ち消す6つの電子があります。化学結合の観点から見ると、これらの6つの電子のうち4つは、私たちが知っているように生命の基礎を確立するものです。

ダルトンの研究（1810）は、水には87.7％の酸素と12.5％の水素が含まれていることを示しています。しかし、ダルトンは水の公式はOHであると指摘しました。Davy and Berzelius（1812）は水の公式をH ₂ Oに修正しました。

その後、ベルゼリウスは次の水組成を発見しました：酸素88.8％および水素11.2％。彼は、水素の原子量は1 g、酸素の原子量は16 gであると考えました。

次に、水素の原子量1 gを使用すると、酸素の原子量は15.9 gになることに気付きました。この理由により、とりわけ、16 gの酸素の原子質量が、さまざまな化学元素の原子質量の参照標準として確立されました。

19世紀の終わりから1961年まで、さまざまな元素の原子質量を確立するための参照標準として炭素を使用することが決定されるまで、酸素が参照標準として使用されました。

1959年以前は、IUPAPとIUPACは酸素元素を使用して次のようにモルを定義していました。1モルは16 gに存在する酸素原子の数です。

話すために¹² Cは全体として炭素を参照することです。またはその本質の少なくとも98％、これはそのような近似には十分です。これが、この同位体自体には何の役にも立たない理由ですが、元素自体、およびそれが統合する固体は、何百ものアプリケーションをカバーしています。

ただし、生体は¹³ C よりもこの同位体を特に優先することに注意してください。つまり、¹³ C の割合または¹² C / ¹³ C 比率は、生態系、地域、または動物種によって異なります。

これは事実に起因してもよいことをあまりにも多くを有する分子^13個のC 原子、より重い、妨げる又は損なわ代謝過程および身体の細胞の機能があり、; たとえ生物の¹³ C のパーセンテージが1％より少し高くても。

したがって、¹² Cは生命の原因である炭素の同位体です。そして、¹⁴ Cその遺骨の「時間メータ」、その放射性崩壊のおかげ。

¹² C のもう1つの間接的な有用性は、¹³ C 核磁気共鳴分光法の「コントラスト」を作成することです。これにより、有機化合物の炭素構造を解明（発見および構築）できます。