シアン化ナトリウム（NACN）：構造、特性、リスク、用途 - 化学 - 2025

シアン化ナトリウムはナトリウム陽イオンのNaにより形成される無機塩であり⁺及びシアン化物アニオンCN ^- 。その化学式はNaCNです。シアン化ナトリウムとも呼ばれ、白色の結晶性固体です。吸湿性、つまり環境から水分を吸収し、その結晶は塩化ナトリウムNaClのように立方体です。

水に溶解すると、シアン化水素HCNを形成する傾向があります。その溶液は金と銀を容易に溶解します。この特性により、鉱物から金と銀を抽出するために使用されます。この目的で使用されるソリューションはリサイクルされます。つまり、それらは数回再利用されます。

固体NaCNシアン化ナトリウム。L26。出典：ウィキメディア・コモンズ。

ただし、シアン化物は非常に毒性があり、死に至る可能性があるため、一部のシアン化物は特定の廃液池に逃げることができます。これは野生生物や人間にとって危険です。

NaCNは、染料、農薬、医薬品などのさまざまな種類の化合物を調製するための中間体として化学業界で使用されます。

シアン化ナトリウムは、死に至る可能性があるため非常に危険な化合物であり、その取り扱いには細心の注意が必要です。

構造

シアン化ナトリウムは、Na +イオンとCN-イオンで構成されています。

NaCNシアン化ナトリウム分子の構造。Arrowsmaster、出典：ウィキメディア・コモンズ。

シアン化物イオンは、三重結合によって結合された炭素Cと窒素N原子を持っています。

シアン化ナトリウムNaCNを構成するイオン。エポップ。出典：ウィキメディア・コモンズ。

NaCNはNaClと同じ結晶構造を持つため、その結晶は立方体です。

命名法

-シアン化ナトリウム

-シアン化ナトリウム

プロパティ

体調

吸湿性の白い結晶性固体（環境から水分を吸収）。

分子量

49.007 g / mol

融点

563.7ºC

沸点

1496ºC

引火点

可燃性ではありません。しかし、火にさらされると、HCNシアン化水素と窒素酸化物が生成されます。

密度

1595グラム/ cmの³ 20でºC

溶解度

水に非常に溶けやすい：10ºCで48 g / 100 mL、35ºCで82 g / 100 mL。アルコールにわずかに溶ける

解離定数

水溶液中で加水分解してシアン化水素HCNを生成します。この加水分解の定数は、K _h = 2.5 x 10 ^-5です。

pH

NaCN水溶液は強アルカリ性

化学的特性

水に溶解したとき、そのナトリウムに分離⁺とCN ^-イオン。水溶液中で、CNイオンシアン化^-プロトンHかかり⁺水Hから₂ OH HCNイオンを形成し、Oを^-ので、溶液がアルカリ性になります。

CN ^- + H ₂ O→HCN + OH ^-

このため、その水溶液は保管時に急速に分解し、シアン化水素HCNを形成します。

アルミニウムに対して腐食性があります。それらの溶液は、空気の存在下で金Auと銀Agを容易に溶解します。

シアン化物アニオンCNはので、それはキレート剤であり、^-簡単になど、銀、金、水銀、亜鉛、カドミウム、などの他の金属に結合することができます

ほのかな苦いアーモンドの香りがします。

リスク

細心の注意を払って取り扱う必要があります。それは非常に有毒な化合物であり、重要な代謝過程を阻害し、摂取、吸入、皮膚からの吸収、または目との接触により死に至ります。

吸入すると、NaCNは気道の粘膜に溶解し、血流に入ります。NaCNのシアン化物イオンは、酸化状態が+3の鉄、つまり第二鉄カチオンFe ³⁺に対して強い親和性を持っています。

シアン化物が吸収されると、それは細胞のミトコンドリア内の重要な酵素（チトクロームオキシダーゼ）のFe ³⁺と急速に反応し、その呼吸の特定のプロセスが発生するのを防ぎます。

したがって、細胞呼吸が抑制または減速され、細胞毒性の低酸素症が起こります。これは、細胞や組織、特に脳や心臓の細胞が酸素を使用できないことを意味します。

このようにして、身体に永続的または致命的な損傷が発生します。これは、人間と動物の両方で発生する可能性があります。

摂取すると、上記に加えて血管の鬱血や胃粘膜の腐食を引き起こします。

NaCNシアン化ナトリウムは殺すことができます。著者：OpenIcons。出典：Pixabay。

可燃性ではありませんが、酸と接触すると、引火性が高く毒性のあるHCNを放出します。

亜硝酸塩または塩素酸塩と溶けると、爆発する可能性があります。

入手

ナトリウムNa、アンモニアNH ₃およびカーボンC を使用して取得できます。ナトリウムはアンモニアと反応して、ナトリウムアミドNaNH ₂を生成します。

2 Na + 2 NH ₃ →2 NaNH ₂ + H ₂ ↑

ナトリウムアミドは木炭と一緒に600°Cに加熱され、シアナミドナトリウムNa ₂ NCN を生成します。これは次に、800°Cで木炭によりシアン化ナトリウムに変換されます。

2 NaNH ₂ + C→2 H ₂ ↑+ Na ₂ NCN

Na ₂ NCN + C→2 NaCN

別の方法は、シアン化カルシウムCaNCNと炭素Cを炭酸ナトリウムNa ₂ CO _3で溶かすことです。

CaNCN + C + Na ₂ CO ₃ →CaCO ₃ + 2 NaCN

反応の触媒または促進剤として鉄Feを使用して、炭酸ナトリウムNa ₂ CO ₃と粉末炭素Cの高温混合物に窒素ガスN ₂を通すことによっても調製できます。

Na ₂ CO ₃ + 4 C + N ₂ →2 NaCN + 3 CO↑

用途

金と銀の鉱物の抽出に。結果

シアン化ナトリウムは、鉱石から金と銀の金属を抽出するために長い間使用されてきました。

プロセスで使用されたシアン化物はリサイクルされますが、未回収の重金属とともに何かが廃液池に漏れます。

これらのシアン化物のラグーンから飲む鳥、コウモリ、その他の動物が毒殺されました。

ルーマニアには、廃液池を孤立させ、天候による被害を受けたダムの記録があります。

その結果、大量のシアン化物がササール川と、ラパス川、ソメス川、ティサ川などの近くの帯水層に放出され、ドナウ川で終わりました。

これは、動物の死の連鎖を引き起こしました、言い換えれば、生態学的災害です。

1918年頃のニュージーランドでのシアン化物による金の採掘。近くの河川に排出された汚染水の量を見ることができます。コモンズの国立図書館NZ。出典：ウィキメディア・コモンズ。

他の化学物質の生産において

NaCNシアン化ナトリウムは、さまざまな種類の有機化合物の合成に使用されます。

例えば、顔料および着色剤（蛍光増白剤を含む）、農業または農薬で使用するための化合物および様々な医薬品が調製される。

また、金属イオンのキレート剤または金属イオン封鎖剤の入手にも使用されます。

ニトリルと呼ばれる化合物は、シアン化ナトリウムNaCNで調製されます。これは、高温の酸性またはアルカリ性水溶液で処理すると、カルボン酸を得ることができます。

シアン化ナトリウムNaCNを用いたカルボン酸の調製。ローランド・マターン。出典：ウィキメディア・コモンズ。

シアノ基を持つ脂肪酸、重金属シアン化物、シアン化水素酸またはHCNシアン化水素の製造を可能にします。

金属業界では

NaCNは、亜鉛などの金属の電気めっきまたは電気めっき（他の金属による金属のコーティング）に使用される溶液で使用されます。

焼入れ鋼の成分です。金属の洗浄にも使用できます。

その他の用途

シアン化ナトリウムはナイロン製造の中間体です。

泡による浮選によるミネラルの分離に使用されます。

使用されていない、疑わしい、または非常にまれなアプリケーション

NaCNは、ウサギやラットなどのげっ歯類とその巣穴を殺すため、およびシロアリの巣を殺すために使用されました。

現在、コヨーテ、キツネ、野生の犬を排除するために時々使用されています。それは、放牧地、狩猟場、および森林での単回または複数回投与としてカプセルの形で使用されます。

NaCNは非常に毒性があるため、訓練を受けた人のみが使用する必要があります。

この使用は人間にとって非常に危険であると考えられていますが、まだ使用している人もいます。

これらの動物はすでに困難な状況で生き残るために苦労しているので、野生生物は排除されるべきではありません。著者：MaxWdhs。出典：Pixabay。

農業では、以前は柑橘系の果物の木や他の果物を燻蒸するために使用されていました。また、収穫後に、非貯蔵の柑橘類や、輸送に使用されるトラックの燻蒸剤に使用される殺虫剤および殺ダニ剤（ダニの除去剤）としても使用されていました。また、船舶、鉄道車両、倉庫のスプレーにも使用されました。

シアン化ナトリウムの毒性が高いため、これらの用途はすべて疑問視されています。このため、現在では使用されていないか、ごくまれに非常に制御された条件下でのみ使用されています。

参考文献

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