塩化マンガンを有する無機塩である化学式のMnCl 2。これは、Mnがで構成され2+およびCl -イオンを2：1の比で 各マンガンのため2+カチオン倍多くCl等がある-アニオンは。
この塩は、MnCl 2・2H 2 O（二水和物）、MnCl 2・4H 2 O（四水和物）、およびMnCl 2・6H 2 O（六水和物）のいくつかの水和物を形成できます。塩の最も一般的な形は四水和物です。
塩化マンガンのピンク色の結晶。出典：OndřejMangl
密度、融点、水への溶解度などの塩化マンガンの物理的特性は、その水和の程度に影響されます。例えば、無水形態の融点は、四水和物形態の融点よりもはるかに高い。
塩化マンガンの色は淡いピンクです（上の画像）。淡色は遷移金属塩の特徴です。塩化マンガンは弱いルイス酸です。
scacquitaとして知られているミネラルは、塩化マンガン（II）の自然に無水の形態です。ケンピタのように。
塩化マンガン（II）は合金化剤として使用されます。塩素化反応等における触媒
物理的特性
外見
-無水形態：ピンクの立方晶。
-四水和物形態：わずかに潮解性の赤みがかった単斜晶。
モル質量
-無水：125.838 g / mol。
-二水和物：161.874 g / mol。
-四水和物：197.91 g / mol
融点
-無水：654ºC。
-二水和物：135ºC。
-四水和物：58ºC。
沸点
無水形：1,190ºC。
密度
-無水：2,977 g / cm 3。
-二水和物：2.27 g / cm 3。
-四水和物：2.01 g / cm 3。
水溶性
無水形態：0°Cで63.4 g / 100 ml; 20°Cで73.9 g / 100 ml; 40°Cで88.5 g / 100 ml; そして100°Cで123.8 g / 100 ml
有機溶剤への溶解性
ピリジンおよびエタノールに可溶、エーテルに不溶。
分解
適切な予防策を講じない限り、水和形態から無水形態への脱水は、塩化水素とオキシ塩化マンガンの生成を伴う加水分解脱水につながる可能性があります。
pH
水溶液中の塩化マンガン四水和物の0.2 M溶液のpHは5.5です。
安定
安定していますが、湿気に敏感で、強酸、反応性金属、過酸化水素とは適合しません。
塩化マンガンの構造
MnCl2四水和物の配位錯体。ソース：スモークフット
四水和塩から始まり、ピンク色の結晶が印象的です。これは配位錯体で構成されている必要があります（上の画像）。それらは、Mnの金属中心2+は、 4つのHによって定義される八面体で囲まれている2つの O 分子の二つのCl -アニオン。
注のClこと-配位子は、シス位置にあります。彼らはすべての八面体の長方形の基部に等価であり、CLは「移動」されたかどうかは関係ありません-他の3箇所のいずれかに。この分子の座標のための別の可能な異性体は、一された双方のCl -トランス位置にあります。つまり、さまざまな極端（1つは上、もう1つは下）にあります。
水素結合を持つ4つの水分子により、2つ以上の八面体を双極子間双極力で結合できます。これらのブリッジは、高指向性であり、及びMn間の静電相互作用追加2+およびClを- 、彼らは、結晶の規則構造特性を確立します。
MnCl 2・4H 2 O のピンク色は、Mn 2+の電子遷移とそのd 5配置によるものです。同様に、水分子と塩化物が近接していることによって引き起こされる外乱は、これらのd 5電子が吸収してより高いエネルギーレベルを移動するのに必要なエネルギー量を変更します。
二水和物
MnCl2・2H2Oのポリマー構造。ソース：スモークフット
塩は脱水され、その式はMnCl 2・2H 2 Oになります。上記の八面体はどうなりますか？2つのHこと以外は何も、2つの O 分子、それらが残され、2つのClにより置換されています- 。
最初に、あなたは4 Clであるという誤った印象を与えるかもしれない-すべてのマンガンのため2+ ; ただし、八面体の半分（軸方向）は、実際には結晶の繰り返し単位です。
したがって、MNがあることは事実である2+ 2 CLに配位-およびトランス位置に2個の水分子を。しかし、このユニットが他のユニットと相互作用するためには、2つのClブリッジが必要です。これにより、マンガンの調整八面体が完成します。
Clブリッジに加えて、水分子も水素結合と協力して、このMnCl 2・2H 2 O 鎖が分解されないようにします。
無水
最後に、塩化マグネシウムはその結晶に含まれるすべての水分を失いました。これで無水の塩、MnCl 2ができました。水分子がないと、結晶はピンク色の強度を著しく失います。水和物と同様に、八面体はマンガンの性質そのものによって変化しません。
水分子せず、Mnが2+のみClからなる八面体に囲まれてしまいます- 。この配位結合は、共有結合とイオン結合の両方です。このため、MnCl 2の構造はしばしばポリマー結晶と呼ばれます。その中にMnとClの交互の層があります。
命名法
マンガンには多くの可能な酸化状態があります。このため、MnCl 2の従来の命名法は明確ではありません。
一方、塩化マンガンはそのよく知られた名前に対応しており、在庫の命名法と一致させるために「（II）」を追加する必要があります：塩化マンガン（II）。同様に、体系的な命名法があります。二塩化マンガンです。
用途
実験室
塩化マンガンは、有機化合物の塩素化の触媒として機能します。
業界
塩化マンガンは、ガソリン用のアンチノッカーの製造原料として使用されます。非鉄金属の溶接材料; 顔料の製造の仲介; 亜麻仁オイルドライヤー。
繊維産業で印刷や染色に使用されます。レンガ着色剤として使用されるメチルシクロペンタジエニルマンガントリカルボニルを含む、さまざまなマンガン塩の製造。乾電池の製造に。
塩化マンガンは、合金化剤として使用され、マンガンマグネシウム合金を生成するために溶融マグネシウムに添加されます。塗料とワニスの乾燥剤調製の中間体として; そして消毒剤の成分として。
マグネシウムの精製にも使用されます。
肥料と飼料
塩化マンガンはマンガンの供給源として使用されます。この元素は、窒素、リン、カリウムなどの植物の主要な栄養要素ではありませんが、これらの生物に典型的な多くの生化学反応で使用されます。
また、飼育動物の飼料に加えて、動物の成長に不可欠な微量元素であるマンガンを供給します。
塩化マンガンは、マンガンを供給する食物成分です。マンガンは、次のような生命に必要な多くのプロセスに関与している要素です。ビタミンEの同化; 軟骨生産; 等
リスク
皮膚に接触すると、発赤、刺激、皮膚炎を引き起こす可能性があります。塩化マンガンは赤く、痛みを伴い、水っぽい目を引き起こします。
塩を吸入すると、咳、喉の痛み、息切れを引き起こします。一方、摂取すると、嘔吐、吐き気、下痢を引き起こす可能性があります。
この塩の慢性的な過剰な吸入は、肺の炎症とその後の反応性気道疾患を引き起こす可能性があります。
その過剰摂取は、精神障害、脱水症、低血圧、肝不全、腎不全、多臓器システムの不全、死を引き起こす可能性があります。
神経毒性はマンガンの望ましくない作用の初期症状であり、頭痛、めまい、記憶喪失、反射亢進、および軽度の振戦を伴います。
重度の毒性は、パーキンソン病で見られるものと同様の症状と徴候によって現れます。
参考文献
- 震えとアトキンス。（2008）。無機化学。（第4版）。Mc Graw Hill。
- ウィキペディア。（2019）。塩化マンガン（II）。から回復：en.wikipedia.org
- スカイスプリングナノマテリアル。（2016）。塩化マンガン粉末。から回復：ssnano.com
- ケミカルブック。（2017）。塩化マンガン。回収元：chemicalbook.com
- 毒物学データネットワーク。（sf）。塩化マンガン。Toxnet。から回復：toxnet.nlm.nih.gov
- ジェラール・カイエ。（2001）。塩化マンガン（II）。doi.org/10.1002/047084289X.rm020
- 国立バイオテクノロジー情報センター。（2019）。二塩化マンガン。PubChemデータベース。CID = 24480。リカバリー元：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- WebConsultas Healthcare、SA（2019）。ミネラル：マンガン。復旧元：webconsultas.com