チオ硫酸ナトリウムまたはナトリウム次亜硫酸し（Na 2 S 2 O 3）は、いくつかの重要な医療用途を有する無機塩です。五水和塩（Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O）としても入手できます。
これは、2つのナトリウムカチオン（ナトリウムによって形成されるイオン性化合物であり+）と負に荷電したチオ硫酸アニオン（S 2 O 3 - 、従って中央硫黄原子が3個の酸素原子と他の硫黄原子に結合しています、（）接頭辞uncle）、共鳴特性を持つ単結合および二重結合を介して。固体は単斜晶構造で存在します。
図1：チオ硫酸ナトリウムの構造。
チオ硫酸ナトリウムは、亜硫酸ナトリウムの水溶液または水酸化ナトリウムの水溶液で硫黄を加熱することにより調製できます。
6NaOH + 4S→Na 2 S 2 O 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O
これは、世界保健機関の必須医薬品のリストに含まれる医薬品であり、医療システムで必要とされる最も効果的で安全な医薬品です（チオ硫酸ナトリウムフォーミュラ、SF）。
物理的及び化学的性質
チオ硫酸ナトリウムの分子量は、無水型の場合は158.11 g / mol、五水和物型の場合は248.18 g / molです。また、密度は1,667 g / mlです（National Center for Biotechnology Information。、2017）。
チオ硫酸ナトリウムは、特徴的な香りのない無色の単斜晶です。前記固体は風解性であり、これは、空気に曝されたときに結晶水を失うことにより、それ自体が粉塵に還元され得ることを意味する。その外観を図2に示します。
図2：チオ硫酸ナトリウムの外観。
化合物は、五水和物形態では48°Cの融点を持ち、100°Cで分解し始めます。Na 2 S 2 O 3は水に非常に溶けやすく、100ミリリットルの溶媒あたり70グラムを溶解することができます。この化合物は実質的にエタノールに不溶です（Royal Society of Chemistry、2015年）。
チオ硫酸ナトリウムは、水中で容易に解離してナトリウムとチオ硫酸イオンを与える中性塩です。Na 2 S 2 O 3は通常の条件下では安定した固体ですが、加熱すると分解して硫酸ナトリウムとポリ硫化ナトリウムになります。
4Na 2 S 2 O 3 →3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
また、希酸で処理すると硫黄と二酸化硫黄（時計反応と呼ばれます）が発生すると分解します。
Na 2 S 2 O 3 + 2HCl→2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
化学量論的に（等モル量で）ヨウ素水溶液と反応し、実験室でヨウ素ベースの滴定に広く使用されます。
反応性と危険性
チオ硫酸ナトリウム単結晶。
チオ硫酸ナトリウムは有毒物質ではなく、医療目的で使用されます。ただし、分解すると有毒な硫黄酸化物の煙が発生し、目、皮膚、粘膜に刺激を与える可能性があります。
この化合物は、目、皮膚、気道を刺激する可能性があります。肺および粘膜に毒性を示す。反復または長期の物質への暴露により、これらの臓器に損傷を与えることがある。
化合物が目に入った場合は、コンタクトレンズを確認して取り外してください。目はすぐに大量の水で少なくとも15分間冷たい水で洗い流してください。
皮膚に付着した場合は、汚染された衣服と靴を脱ぎながら、患部を直ちに大量の水で15分以上洗い流してください。皮膚の刺激をエモリエントで覆います。再利用する前に、衣類や靴を洗ってください。接触が激しい場合は、消毒用石鹸で洗い、汚染された皮膚を抗菌クリームで覆います。
吸入した場合、被害者は涼しい場所に移動する必要があります。呼吸していない場合、人工呼吸が行われます。呼吸が困難な場合は、酸素を与えます。
化合物が摂取された場合、医療関係者の指示がない限り、嘔吐を誘発してはなりません。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服を緩めます。
すべての場合において、直ちに医師の診察を受ける必要があります。（材料安全データシート無水チオ硫酸ナトリウム、2013年）。
用途
薬
チオ硫酸ナトリウムは、シスプラチン（癌治療薬）の副作用の一部を減らすために使用できます。化学療法中の血管外漏出の管理に使用されます。チオ硫酸ナトリウムは、皮下組織に侵入したアルキル化剤の基質を提供することにより、アルキル化と組織破壊を防ぎます。
また、シアン化物中毒の緊急治療で別の薬剤と併用されます（米国国立医学図書館、SF）。
この治療では、亜硝酸ナトリウムが静脈内注射されて、シアン化物イオンと結合するヘモグロビンが生成され、一時的にシアンメトグロビンの形に変換されます。続いて、チオ硫酸ナトリウムが注入されます。
チオ硫酸塩は、酵素ロダナーゼの基質として働き、シアン化物の、尿中に排泄される毒性の非常に低いチオシアン酸塩への変換を触媒します（HSDB：SODIUM THIOSULFATE、2003）。
チオ硫酸ナトリウムは、末期腎疾患の血液透析を受けている人のカルシフィラキシーの治療薬としても使用されています。明らかに十分に理解されていない現象があり、これにより一部の患者に深刻な代謝性アシドーシスを引き起こします。
ヨードメトリー
チオ硫酸ナトリウムは、化学量論的にヨウ素と反応し、反応に従ってヨウ化物を生成します。
2NA 2 S 2 O 3 + I2→S 4 O 6 2- + 2I -
この特性により、化合物はヨウ素の測定における滴定剤として使用されます。
この特定の用途は、溶存酸素のWinklerテストでの一連の長い反応を通じて水の酸素含有量を測定するために確立できます。
また、溶液中の特定の化合物（過酸化水素など）の濃度の体積推定や、市販の粉末漂白剤や水の塩素含有量の推定にも使用されます。
水の脱塩素
チオ硫酸ナトリウムは、水を脱塩素化するために使用されます。水族館、スイミングプール、スパ、および水処理プラント内で使用するための塩素レベルの低下を含み、確立された逆洗水を処理する前に処理します。川。
還元反応はヨウ素還元反応に類似しており、チオ硫酸塩は次亜塩素酸塩（漂白剤の有効成分）を還元し、その際に酸化して硫酸塩になります。完全な反応は次のとおりです。
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH→4NaCl + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
金鉱採掘
チオ硫酸ナトリウムは、金抽出用のシアン化物の代替浸出剤として使用されるコンポーネントです。しかし、それは金（I）の3-イオンと強力な可溶性錯体を形成します。
このアプローチの利点は、チオ硫酸塩が本質的に無毒であり、金のシアン化に不応性の鉱物タイプがチオ硫酸塩によって浸出される可能性があることです（MG Aylmore、2001）。
参考文献
- EMBL-EBI。（2016年6月1日）。チオ硫酸ナトリウム。ebi.ac.ukから復元：ebi.ac.uk。
- HSDB：チオ硫酸ナトリウム。（2003年5月3日）。toxnetから回復：toxnet.nlm.nih.gov。
- G Aylmore、DM（2001）。金のチオ硫酸塩浸出-レビュー 鉱物工学第14巻、第2号、135-174。sciencedirect.com。
- 製品安全データシート無水チオ硫酸ナトリウム。（2013年5月21日）。sciencelab.comから回復しました。
- 国立バイオテクノロジー情報センター。。（2017年3月18日）。PubChem複合データベース; CID = 24477。pubchem.ncbi.nlm.nih.govから回復。
- 王立化学協会。（2015）。チオ硫酸ナトリウム。chemspider.comから回復しました。
- チオ硫酸ナトリウムフォーミュラ。（SF）。softschoolsから復元：softschools.com。
- S.国立医学図書館。（SF）。チオ硫酸ナトリウム（静脈内）。ncbi.nlm.nih.govから回復。