Riesgos塩化スズ（II）または塩化第一スズ、化学式のSnCl 2は、白色の結晶性固体化合物、スズの反応生成物である塩酸溶液を濃縮：Snの（S）+二塩酸（濃）=> SnCl 2（水溶液）+ H 2（g）。その合成（準備）のプロセスは、それらが酸と反応するように提出されたスズの破片を追加することで構成されています。
スズ片を加えた後、無機塩が得られるまで脱水・結晶化を行います。この化合物では、スズは原子価殻から2つの電子を失い、塩素原子との結合を形成しています。
スズの価電子構成が考慮される場合、これはよりよく理解することができる（5S 2 5P X 2 PのY 0 PのZ 0）Pを占める電子対はそのうち、xは軌道はHに転送される+陽子、こうして形成水素の二原子分子。つまり、これはレドックス型の反応です。
物理的及び化学的性質
SnCl 2結合はイオン性ですか、それとも共有結合ですか？塩化スズ（II）の物理的性質は、最初のオプションを除外します。この化合物の融点と沸点は247°Cと623°Cであり、共有結合化合物の一般的な事実である分子間相互作用が弱いことを示しています。
その結晶は白色であり、可視スペクトルでは吸収がゼロになります。
バレンシア構成
上の画像の左上隅には、孤立したSnCl 2分子が示されています。
中心の原子の混成はsp 2（3 sp 2軌道と共有結合を形成する1つの純粋なp軌道）であるため、分子の形状はフラットである必要がありますが、自由な電子のペアが体積を占め、塩素原子を押し下げます。分子に角幾何学を与える。
気相では、この化合物は分離されているため、他の分子と相互作用しません。
p x軌道での電子のペアの損失として、スズはSn 2+イオンに変換され、その結果の電子構成は5s 2 5p x 0 p y 0 p z 0であり、そのすべてのp軌道は他の種。
Cl -イオンは、SNを有する座標2+イオンスズ塩化物を生じさせます。この塩中のスズの電子配置は5s 2 5p x 2 p y 2 p z 0であり、その自由なp z軌道で別のペアの電子を受け入れることができます。
例えば、それは別のイオンのClを受け入れることができる-三方晶平面形状（三角形のベースを有する角錐）の複合体と負に帯電を形成します、- 。
反応性
SnCl 2は反応性が高く、ルイス酸（電子受容体）のように振る舞い、その価数オクテットを完成させる傾向があります。
それはCl受け入れる同じよう-イオンを、同じ水、「水和物」スズに直接水の分子を結合することにより、スズ原子、及び第一と第二の水分子フォーム水素結合相互作用が起こります。
この結果、SnCl 2は純粋ではありませんが、SnCl 2・2H 2 Oという二水和塩の水と協調しています。
SnCl 2は極性化合物であるため、水および極性溶媒に非常によく溶けます。ただし、水への溶解度は、質量での重量未満であり、加水分解反応（水分子の分解）を活性化して、塩基性で不溶性の塩を生成します。
SnCl 2（aq）+ H 2 O（l）<=> Sn（OH）Cl（s）+ HCl（aq）
二重矢印は、HCl濃度が増加すると、平衡が確立され、左側に（反応物に向かって）優先されることを示します。このため、使用されるSnCl 2溶液は酸性pHであり、加水分解の望ましくない塩生成物の沈殿を回避します。
活動を減らす
空気中の酸素と反応して、塩化スズ（IV）または塩化第二スズを生成します。
6 SnCl 2（aq）+ O 2（g）+ 2H 2 O（l）=> 2SnCl 4（aq）+ 4Sn（OH）Cl（s）
この反応では、スズが酸化され、電気陰性酸素原子との結合が形成され、塩素原子との結合数が増加します。
一般に、ハロゲン（F、Cl、Br、I）の電気陰性原子は、Sn（IV）化合物の結合を安定化します。この事実により、SnCl 2が還元剤である理由が説明されます。
それが酸化されてすべての価電子を失うと、Sn 4+イオンは5s 0 5p x 0 p y 0 p z 0構成のままになり、5s軌道の電子のペアは「スナッチ」するのが最も困難になります。
化学構造
Original text
. Como su estructura química es laminar, encuentra uso en el mundo de la catálisis de reacciones orgánicas, además de ser un candidato potencial para soporte catalítico.</p>
<p>Su propiedad reductora es aprovechada para determinar la presencia de compuestos de oro, para revestir vidrios con espejos de plata y para fungir como antioxidante.</p>
<p>También, en su geometría molecular pirámide trigonal (:SnX3<sup>–</sup> M<sup>+</sup>) es utilizado como base Lewis para la síntesis de una vasta cantidad de compuestos (como por ejemplo, el complejo clúster Pt<sub>3</sub>Sn<sub>8</sub>Cl<sub>20</sub>, donde el par libre de electrones se coordina con un ácido de Lewis).</p>
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Riesgos
El SnCl2 puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.
Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.
Referencias
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En Los elementos del grupo 14 (cuarta edición., pág. 329). Mc Graw Hill.
- ChemicalBook . (2017). Recuperado el 21 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
- PubChem. (2018). Tin Chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2017). Tin(II) chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
- E. G. Rochow, E. W. (1975). The Chemistry of Germanium: Tin and Lead (first ed.). p-82,83. Pergamom Press.
- F. Hulliger. (1976). Structural Chemistry of Layer-Type Phases. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.