塩化ストロンチウムは、ストロンチウム、アルカリ土類金属（MR Becamgbara）塩素ハロゲンからなる無機化合物です。両方の元素の電気陰性度は非常に異なるため、化合物はイオン固体であり、その化学式はSrCl 2です。
イオン性固体なのでイオンで構成されています。SrClの場合には2、彼らは、一つのSrである2+カチオン各2つのClため-アニオン。それらの特性と用途は、塩化カルシウムと塩化バリウムの特性と似ていますが、ストロンチウム化合物は比較的入手が難しく、したがってより高価であるという違いがあります。
塩化カルシウム（CaCl 2）と同様に、吸湿性があり、その結晶は水を吸収して6水和物塩を形成します。この結晶では、6つの水分子が結晶格子に存在します（SrCl 2・6H 2 O、上図）。実際、商業的には、水和物の利用可能性は、無水SrCl 2（水なし）の利用可能性よりも高くなっています。
その主な用途の1つは、他のストロンチウム化合物の前駆体としてです。つまり、特定の化学合成におけるストロンチウムの源を構成します。
化学構造
上の画像は、無水SrCl 2の変形したルチル型結晶構造を表しています。このように、小さな緑色の球は、Srに対応2+イオン嵩高い緑色の球はClを表して、-イオン。
この構成では、各のSr 2+イオンは8 CLにより「捕捉される」-イオンを、結果としてその周りに、おそらく、立方形状を8に等しい配位数を有します。つまり、4つの緑色の球が立方体の屋根を構成し、他の4つの球は床を構成し、Sr 2+がその中央に配置されています。
構造は気相で何でしょうか？この塩のルイス構造は、Cl-Sr-Clであり、明らかに線形であり、その結合の100％の共有結合を想定しています。ただし、気相では-SrCl 2（g）-この「線」は約130度の角度を示し、実際には一種のVです。
この異常は、ストロンチウムが電子ボリュームを占有する非共有電子を持っていないという事実を考慮して、うまく説明することができませんでした。おそらくそれは、結合へのd軌道の関与、または核-電子の乱れによって引き起こされる可能性があります。
用途
SrCl 2・6H 2 Oは有機ポリマーの添加剤として使用されています。たとえば、その機械的および電気的特性を変更するために、ポリビニルアルコールで。
テレビのカラー前面ガラスに使用されるセラミック磁石やガラスの製造で、ストロンチウムフェライトとして使用されます。
クロム酸ナトリウム（ナトリウムと反応して2農産物ストロンチウムクロメートへCrO4）（SrCrO 4アルミニウム腐食耐性塗料として使用されます）。
火で加熱すると、ストロンチウム化合物は赤みを帯びた炎で輝きます。そのため、ストロンチウムは花火や花火に使用されます。
薬用
塩化ストロンチウム放射性同位元素89（最も豊富な同位体は85 Sr）は、骨転移を減らすために医療分野で使用され、骨組織に選択的に静脈内注射されます。
アレルギー性鼻炎（鼻粘膜の慢性炎症）の治療に2週間以上希釈液（3〜5％）を使用すると、くしゃみや鼻の摩擦の減少に改善が見られます。
かつて練り歯磨きの配合に使用されて、象牙質微小管にバリアを形成することによって歯の感受性を低下させました。
この化合物の研究は、潰瘍性大腸炎の治療におけるプレドニゾロン（薬物プレドニゾンの代謝産物）と比較した治療効果を実証しています。
それらの結果は、ラットの生物のモデルに基づいています。それでも、骨粗しょう症にも苦しんでいる患者にとって、同じ薬を使用して両方の疾患と闘うことができるので、それは希望を表しています。
硫酸ストロンチウム（SrSO 4）の合成に使用され、SrCl 2よりもさらに高密度です。ただし、硫酸バリウム（BaSO 4）とは異なり、水への溶解度が最小限であるため、放射線学に適用するのに十分なほど軽量ではありません。
準備
塩化ストロンチウムは、純粋な金属に塩酸（HCl）を直接作用させることによって調製できるため、レドックスタイプの反応が発生します。
Sr（s）+ HCl（aq）=> SrCl 2（aq）+ H 2（g）
ここで、金属ストロンチウムは、2つの電子を供与することにより酸化され、水素ガスの形成を可能にします。
同様に、水酸化ストロンチウムと炭酸塩（Sr（OH）2とSrCO 3）は、合成時にこの酸と反応します。
Sr（OH）2（s）+ 2HCl（aq）=> SrCl 2（aq）+ 2H 2 O（l）
SrCO 3（s）+ 2HCl（aq）=> SrCl 2（aq）+ CO 2（g）+ H 2 O（l）
結晶化技術を応用してSrCl 2・6H 2 O を取得し、熱作用により脱水して最終的に無水SrCl 2を生成します。
プロパティ
この化合物の物理的および化学的特性は、水和物か無水物かによって異なります。これは、水分子がSrCl 2の結晶格子に加わると静電相互作用が変化するためです。
無水
塩化ストロンチウムは白色の結晶性固体で、分子量は158.53 g / mol、密度は3.05 g / mLです。
その融点（874ºC）および（1250ºC）沸点は、Srの間の強い静電相互作用を示す、高い2+およびCl -イオン。同様に、無水構造が持つ大きな結晶格子エネルギーを反映しています。
固体のSrCl 2の生成エンタルピーは828.85 KJ / molです。これは、標準状態の成分から形成された各モルによって放出される熱エネルギーを指します。塩素はガス、ストロンチウムは固体です。
六水和物
六水和物形態では、無水形態（267 g / mol）よりも分子量が高く、密度（1.96 g / mL）が低くなります。この密度の低下は、水分子が結晶を「膨張」させ、体積を増加させるという事実によるものです。したがって、構造の密度は減少します。
室温では、水の密度のほぼ2倍です。水への溶解度は非常に高いですが、エタノールへの溶解度はわずかです。これは、その極性にもかかわらず、その有機的な特性によるものです。すなわち、六水和物は極性無機化合物である。最後に、150°Cで脱水して無水塩を生成します。
SrCl 2・6H 2 O（s）=> SrCl 2（s）+ 6H 2 O（g）
参考文献
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