集中的な性質と考え物質の大きさや量に依存しない物質のプロパティのセットです。それどころか、広範な特性は、考慮される物質のサイズまたは量に関連しています。
長さ、体積、質量などの変数は、広範な特性の特徴である基本量の例です。他の変数のほとんどは、基本的な量の数学的組み合わせとして表される推定量です。
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推定される量の例としては、密度（単位体積あたりの物質の質量）があります。密度は集中的な特性の例であるため、一般的に、集中的な特性は推定された量であると言えます。
特徴的な集中特性は、それらの特定の特定の値、たとえば、物質の沸点や比熱によって物質を特定できる特性です。
色など、多くの物質に共通する可能性のある一般的な集約特性があります。多くの物質が同じ色を共有する可能性があるため、それらを識別することは役に立ちません。ただし、物質または材料の一連の特性の一部になる場合があります。
集約特性の特徴
集中的な特性とは、物質または材料の質量またはサイズに依存しない特性です。システムの各部分は、各集中プロパティに対して同じ値を持っています。さらに、前述の理由により、強力な特性は付加的ではありません。
質量などの物質の広範な特性を、体積などの別の広範な特性で割ると、密度と呼ばれる強い特性が得られます。
速度（x / t）は物質の集中的な特性であり、移動したスペース（x）などの物質の広範な特性を、時間（t）などの別の広範な特性に分割します。
逆に、速度などのボディの集中的なプロパティにボディの質量を掛けると（広範なプロパティ）、ボディの運動量（mv）が得られます。これは広範なプロパティです。
物質の強力な特性のリストは広範であり、その中には、温度、圧力、比体積、速度、沸点、融点、粘度、硬度、濃度、溶解性、臭い、色、味、導電性、弾力性、表面張力、比熱など
例
温度
体が持っている熱レベルや熱を測る量です。すべての物質は、動的な分子または原子の集合体で構成されています。つまり、それらは常に動き、振動しています。
そうすることで、彼らはある量のエネルギー、すなわち熱エネルギーを生み出します。物質の熱エネルギーの合計は熱エネルギーと呼ばれます。
温度は、体の平均熱エネルギーの測定です。温度は、熱または熱エネルギーの量の関数として膨張する物体の特性に基づいて測定できます。最もよく使用される温度スケールは、摂氏、華氏、ケルビンです。
摂氏の目盛りは100度に分かれており、その範囲は水の凝固点（0ºC）とその沸点（100ºC）で構成されます。
華氏の目盛りは、それぞれ32ºFおよび212ºFと記載されているポイントを取ります。Yケルビンスケールは、-273.15ºCの温度を絶対零度（0 K）として設定することから始まります。
特定のボリューム
比体積は、質量の単位が占める体積として定義されます。これは密度の逆の大きさです。たとえば、20°Cの水の比体積は0.001002 m 3 / kgです。
密度
特定の物質が占める特定の体積の重さを指します。つまり、m / v比です。身体の密度は通常、g / cm 3で表されます。
以下は、いくつかの元素、分子、または物質の密度の例です。- Air（1.29 x 10 -3 g / cm 3）
-アルミニウム（2.7 g / cm 3）
-ベンゼン（0.879 g / cm 3）
-銅（8.92 g / cm 3）
-水（1 g / cm 3）
-ゴールド（19.3 g / cm 3）
–水銀（13.6 g / cm 3）。
金は最も重いが、空気は最も軽いことに注意してください。つまり、金の立方体は、空気だけで仮想的に形成されたものよりもはるかに重いということです。
比熱
質量単位の温度を1℃上げるために必要な熱量として定義されます。
比熱は、次の式を適用することによって得られます。c= Q /m.Δt。ここで、cは比熱、Qは熱量、mは物体の質量、Δtは温度変化です。材料の比熱が高いほど、それを加熱するために多くのエネルギーを供給する必要があります。
特定の熱量の例として、J /Kg.ºCで表される次のものがあり、
cal /g.ºC、それぞれ：
-900および0.215
-Cu 387および0.092
-Fe 448および0.107
-H 2 O 4.184および1.00
リストされた比熱値から推定できるように、水は最も高い比熱値の1つを持っています。これは、エネルギー含有量の高い水分子間に形成される水素結合によって説明されます。
水の比熱が高いことは、地球の環境温度を調整する上で極めて重要です。この特性がなければ、夏と冬はより極端な気温になります。これは体温を調節する上でも重要です。
溶解度
溶解度は、溶媒に組み込まれて溶液を形成できる溶質の最大量を示す集中的な特性です。
物質は溶媒と反応せずに溶解することができます。純粋な溶質の粒子間の分子間またはイオン間引力は、溶質が溶解するために克服されなければなりません。このプロセスにはエネルギーが必要です（吸熱）。
さらに、エネルギー供給は、溶媒分子を分離し、したがって溶質分子を組み込むために必要です。ただし、溶質分子が溶媒と相互作用するときにエネルギーが放出され、プロセス全体が発熱します。
この事実は、溶媒分子の無秩序を増加させ、それは溶媒中の溶質分子の溶解過程を発熱させる。
以下は、20°Cでの水に対するいくつかの化合物の溶解度の例です。溶質のグラム数/水100グラムで表されます。
-NaCl、36.0
-KCl、34.0
-NaNO 3、88
-KCl、7.4
-AgNO 3 222.0
-C 12 H 22 O 11（スクロース）203.9
一般的な機能
塩は一般に、温度が上昇するにつれて水への溶解度を高めます。ただし、NaClは、温度が上昇しても溶解度はほとんど増加しません。一方、Na 2 SO 4は、30℃に達するまで水への溶解度を高めます。この温度から、その溶解度は減少します。
固体溶質の水への溶解度に加えて、溶解度には多くの状況が発生します。例：液体への気体の溶解度、液体への液体の溶解度、気体への気体の溶解度など。
屈折率
これは、光線が通過するとき、たとえば空気から水へと通過するときに経験する方向の変化（屈折）に関連する強力な特性です。光ビームの方向の変化は、光の速度が水中よりも空気中での方が速いという事実によるものです。
屈折率は、次の式を適用することによって取得されます。
η= c /ν
ηは屈折率を表し、cは真空中の光速を表し、νは屈折率が決定される媒体中の光速です。
空気の屈折率は1,0002926、水の屈折率は1,330です。これらの値は、光の速度が水中よりも空気中での方が速いことを示しています。
沸点
物質が液体状態から気体状態に変化する状態の温度です。水の場合、沸点は約100℃です。
融点
物質が固体状態から液体状態になる臨界温度です。融点が凝固点と等しいと見なされる場合、それは液体から固体状態への変化が始まる温度です。水の場合、融点は0℃に近い。
色、香り、味
それらは、物質が視覚、嗅覚、または味覚で生成する刺激に関連する強力な特性です。
木の1つの葉の色は、その木のすべての葉の色と（理想的には）同じです。また、香水サンプルの香りはボトル全体の香りと同じです。
オレンジのスライスを吸うと、オレンジ全体を食べるのと同じ味が体験できます。
濃度
これは、溶液中の溶質の質量と溶液の体積の間の商です。
C = M / V
C =濃度。
M =溶質の質量
V =溶液の体積
濃度は通常、多くの方法で表されます。たとえば、g / l、mg / ml、％m / v、％m / m、mol / L、mol / kgの水、meq / Lなど。
その他の集中的なプロパティ
その他の例としては、粘度、表面張力、粘度、圧力、硬度などがあります。
興味のあるテーマ
定性的特性。
定量的特性。
一般的なプロパティ..
物質の特性。
参考文献
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