パーセンテージソリューションは、その溶質濃度溶液100mLで表されるものです。たとえば、5 g / 100 mlのパーセント溶液は、5％（w / v）という式に相当します。したがって、それらの濃度はパーセンテージを使用して表されます。
溶液中の溶質の濃度を表す方法はたくさんあります。それらの中にはモル濃度があり、これは溶質の濃度を溶液1リットルあたりのモル数として示します。モル濃度、溶剤1kgあたりの溶質のモル数; 正常性、溶液1リットルあたりの溶質相当量。
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溶質の濃度はパーセントで表すこともできます。溶質の分子量、当量、またはそのイオン解離の特性などの特定のパラメーターの計算または知識を必要としないため、これは濃度を表す最も簡単な方法です。
アルコール飲料は、割合ソリューションの例です。ラベルにはアルコール度数が明記されており、アルコール度数はボトル内の液体100 mLあたりの濃度を超えていません。アルコール強度が高いほど、体への影響が強くなります。
パーセンテージソリューションとは何ですか？
パーセント溶液または溶液は、溶液100部あたりの溶質の量を示します。溶液の濃度を表すこのタイプは、化学組成を示すために市販製品でよく使用されます。ただし、教育研究所ではほとんど役に立ちません。
割合ソリューションの種類
質量の割合-体積
100 cm 3の溶液に溶解した溶質の質量を示します。この濃度の計算の数式は次のとおりです。
％m / v =（溶質の質量（g）/溶液の体積（cm 3））x 100
質量パーセント-質量
溶液100 gに含まれる溶質の質量を示します。質量は温度や圧力によって変化しない特性であるため、化学分析レポートではこの濃度の表現方法が推奨されます。その計算の数式は次のとおりです。
％m / m =（溶質の質量（g）/溶液の質量（g））x 100
ボリュームの割合-ボリューム
100mlの溶液に溶解した液体の体積を示します。液体は混和性でなければならず、液体が混合されたときに発生する可能性のある体積変化を修正できる必要があります。その計算の数式は次のとおりです。
％v / vの=（CM中の溶質の体積3 / cmの溶液の体積3は）×100
例
例1
塩化カリウム（KCl）溶液は、10 gの化合物を120 gの水と混合することによって調製されます。溶液の濃度を％m / mで表します。
溶質の質量は10gのKClに対応し、溶媒の質量は120gの水に対応します。両方の質量を追加すると、ソリューションが得られます：130g。したがって、数式を適用するだけで十分です。
％KCl m / m =（10 g KCl / 130 g溶液）x 100
7.69
例2
50 cm 3の100％酢酸（CH 3 COOH）を130 cm 3の水と混合します。酢酸のパーセンテージは何ですかv / v
前の例と同様に、溶質と溶媒の体積を加算して、溶液の体積を取得する必要があります。したがって、Vsolは（50 + 130）cm 3であり、％v / vは次のようになります。
％酢酸V / V =（50センチメートル3 /180センチメートル3 ×100）
27.77％v / v
例3
アルコール中8％v / vのグリセリン溶液を1L調製することが望まれます。溶液中のグリセリンとアルコールの量を求めます。
パーセンテージを使用して、1Lボトルに溶解しているグリセリンの量を決定できます。
=グリセロールの体積（8センチメートル3個/ 100cm 3）×千センチメートル3
80センチ3
1Lの溶液は1000cm 3または1000mLに等しいことを覚えておいてください。80 cm 3のグリセリンが得られたら、これらを溶液の総量から差し引いて、調製に使用されたアルコールの量を知る必要があります。
アルコール= 1000センチ巻3 - 、80センチメートル3
実施例4
8 gのパラフィンを50 mlのグリセロールに溶解します。グリセロールの密度は1.26 g / cm 3です。グリセロール中のパラフィンの濃度を％m / mで求めます。
密度データにより、液体の重さを決定できます。この値を使用して、このパーセント溶液で使用されるグリセロールの質量を計算できます。
グリセロールの質量=グリセロールの体積xグリセロールの密度
グリセロールの質量= 50 cm 3 x 1.26 g / cm 3
63グラム
％m / mを計算するには、パラフィンの質量を溶液の総質量で除算するだけです。
グリセロール100 g中のパラフィンの質量=（8 g / 63g）x 100 g
12.70
つまり、100 gの溶液ごとに12.70 gのパラフィンがあります。
例5
28％m / mのNaOHの濃縮溶液は1.15 g / cm 3の密度を持っています。1リットルの試薬に存在するNaOHのグラムを見つけます。
％m / mを利用するには、解を質量で表す必要があります。繰り返しますが、その密度により計算できます：
試薬の質量=体積x密度
1000 cm 3 x 1.15 g / cm 3
1150グラム
したがって、溶液中のNaOHの質量は次のとおりです。
1000 cm 3のNaOHの質量=（28 g / 100g）x 1150 g
322グラム
実施例6
10％m / v NaCl 400 mLを5％m / v NaCl 600 mLと混合します。％m / vで表して、得られた溶液の濃度を求めます。
2つの溶液を混合して3番目の溶液を作成します。3つすべてにNaCl溶質が共通しています。したがって、最初の2つのソリューションから取得した塩の質量を計算する必要があります。
NaCl溶液の質量1 =体積1 x濃度1
400 cm 3 x（10 g / 100 cm 3）
40グラム
NaCl溶液の質量2 =体積2 x濃度2
600 cm 3 x（5 g / 100 cm 3）
30グラム
また、2つのアリコートを混合したときの合計容量は（それらが加算的であると仮定して）です。
混合物の容量：400 mL + 600 mL
1000 mL
つまり、1Lの溶液には70gのNaCl（30 + 40）があります。したがって、100 mLの溶液あたり1 Lではなく、％m / mの割合を計算するには、次のように表現する必要があります。
100 cm 3中のNaClの質量=（70 g / 1000 cm 3）x 100 cm 3
7グラム
混合物中のNaCl濃度= 7％m / m
参考文献
- ミランダM.モリーナB.（2013年3月9日）。パーセンテージソリューションとは何ですか？取得元：quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
- クリスティーナアンドラーデゲバラ。（2012）。割合ソリューション。。取得元：roa.uveg.edu.mx
- N. De Leon教授 （sf）。濃度：ボリューム/ボリューム。取得元：iun.edu
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- フローレス、J。ケミストリー。（2002）社説Santillana。