plumbous酸化物、酸化鉛（II）、または酸化鉛は、式のPbOの化学化合物です。これは、リサージュとマスコタイトの2つの多形で見られます。その構造を図1に示します。
組成に戻ると、リサージュは、空気を取り込むために攪拌または噴霧され、次に冷却および粉砕されて黄色の粉末を形成した酸化溶融鉛製品です。
図1：酸化鉛の構造
マシコタイトという名前は、天然鉱物と、炭酸鉛を300 leadCに加熱して製造される一酸化鉛製品の両方に使用されています（一酸化鉛、2016）。これらのミネラルを図2に示します。
図2：マシコタイト（左）とリサージュ（右）の多形
マシコタイトは斜方晶系、リサージュは正方晶系の結晶構造をしています。酸化鉛（II）は、加熱または冷却されると構造を変化させる能力があります。これらの構造を図3に示します。
図3：マシコタイトの斜方晶系結晶構造（左）およびリサージュの正方晶（右）。
PbOは金属鉛を酸化することによって生成されます。金属を溶かして鉛のタブレットを作り、その後170〜210°Cで粉砕し、炎の中を通過させて600℃以上の温度で酸化します。酸化物生成物を粉砕して、完成した酸化鉛を得る（Kirk-Othmer、1995）。
2Pb + O2→2PbO
PbOは、鉛鉱石を金属鉛に精製する際の中間体として大規模に生産されます。使用される鉛鉱物は方鉛鉱（硫化鉛（II））です。高温（1000°C）では、硫黄は次の方法で酸化物に変換されます。
2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2
鉛酸化物の物理的および化学的特性
一酸化鉛は、2つの異なる外観を呈します。斜方晶系の構造をもつ乾燥した黄色の粉末（masicotite）として、または正方晶の赤みがかった結晶（litharge）です。両方の方法を図4に示します。
図4：PbOの外観：マシコタイト（左）とリサージュ（右）。
化合物は223.20 g / molの分子量と9.53 g / mlの密度を持っています。融点は888°C、沸点は1470°C（National Center for Biotechnology Information、SF）です。
この化合物は水に非常に溶けにくく、25°Cで1リットルあたり0.0504グラムのマスココタイトの形で溶解でき、25°Cでリタール酸の形で1リットルあたり0.1065グラムを溶解できます。この化合物はアルコールにも不溶です。酢酸、希薄HNO3、アルカリに可溶です（Royal Society of Chemistry、2015年）。
この化合物は弱い酸化剤または還元剤ですが、レドックス反応が発生する可能性があります。これらの化合物は水に反応しません。
加熱すると、酸化鉛は炭化アルミニウムを白熱光で酸化します。酸化鉛とアルミニウムダストの混合物（他の金属と同様：ナトリウム、ジルコニウム）は、激しい爆発を引き起こします。
反応性と危険性
一酸化鉛は有毒に分類される化合物です。中枢神経系に毒性があり、ヒトで発がん性を示すことがある（物質安全データシート酸化鉛、黄色、2013）。
初期の中毒の症状は、歯茎の端に現れるリード線であり、皮膚が灰色に変わります。Neurasthenic症候群はまた、中毒の最初の期間に発生します。
小脳中毒は、鉛中毒うつ病、鉛中毒マニア、ならびに鉛毒性および多発性神経炎麻痺に対する感受性をもたらし得る。
鉛中毒はまた、低色素性貧血、内分泌および代謝障害を引き起こす可能性があります。また、鉛中毒は、消化器系の特定の酵素の活性を阻害し、消化不良、激しい腹痛、肝臓の損傷を引き起こす可能性があります。また、高血圧やコレステロールの増加を引き起こす可能性があります。
激しい腹痛がある場合は、アトロピンなどの薬剤の皮下注射、腹部温熱、浣腸、温水浴などの対策をとることができます。空気中で許容される最大濃度は0.01 mg / m3です（一酸化鉛、2016）。
目や皮膚に付着した場合は、多量の水で洗い流してください。吸入または摂取した場合、被害者は換気された場所に連れて行かれる必要があります。嘔吐は誘発されるべきではない。犠牲者が呼吸していない場合は、口から口への蘇生を行う必要があります。
いずれの場合も、直ちに医師の診察を受ける必要があります。一酸化鉛は環境に有害な化合物であり、この化学物質の生物濃縮は植物や哺乳類で発生する可能性があります。
この物質は環境に侵入しないことを強く推奨するため、確立された規定に従って取り扱いおよび保管する必要があります（国立労働安全衛生研究所、2015年）。
用途
一酸化鉛は、セラミックやガラスの製造において、塗料の乾燥剤として、また低火量として使用されてきました。鉛クリスタルガラスは、高品質の食器の製造に使用されます。
一酸化鉛をフラックスとして使用すると、高屈折率のガラスを得ることができ、その結果、望ましい明るさを得ることができます（British Encyclopedia、2016）。
セミメタリックセラミック導体は、超伝導セラミックを除くすべてのセラミックの中で最も高い導電率を持っています。酸化鉛は、このタイプの半金属セラミックの一例です。これらの材料は電子エネルギーバンドが重複しているため、優れた電子伝導体です（Mason、2008）。
酸化鉛は主に電子管、ブラウン管、光学ガラス、X線防止ガラス、耐放射線性ゴムに使用されています。
それは分析試薬、ケイ酸塩フローとしてだけでなく、アミノ酸の沈殿にも使用されます
酸化鉛は、PVCプラスチック安定剤の製造に使用され、他の鉛塩の原料にもなります。また、石油精製や金と銀の定量にも使用されます。
塗料やエナメルの黄色顔料としても使用されます。マシコタイトは、15世紀から18世紀の芸術家によって顔料として使用されました。
一酸化鉛の薄層を使用して、真ちゅうと青銅の玉虫色を生成します。Lithargeは、配管工のセメントを作るためにグリセロールと混合されます。
参考文献
- 百科事典ブリタニカ。（2016年10月10日）。ガラス。ブリタニカから回復：britannica.com。
- カークオスマー。（1995）。化学技術百科事典。第4版 ボリューム1.ニューヨーク：ジョン・ワイリーとサンズ。
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- 一酸化鉛。（2016）。ケミカルブックから回収：ケミカルブック.com
- メイソン、TO（2008年3月12日）。導電性セラミックス。ブリタニカから回復：britannica.com。
- 製品安全データシート酸化鉛、黄色。（2013年5月21日）。sciencelab.comから回復しました。
- 国立バイオテクノロジー情報センター。（SF）。PubChem複合データベース; CID = 14827。PubChemから回復：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov。
- 国立労働安全衛生研究所。（2015年7月22日）。酸化鉛（II）。cdc.govから回復：cdc.gov。
- 王立化学協会。 （2015）。酸化鉛（II）。 chemspiderから回復：chemspider.com。