次亜ヨウ素酸またmonoxoyodato（I）水素又はyodolとして知られているが、式HIOの無機化合物です。これは、酸素原子、水素原子、1 +酸化状態のヨウ素原子を含むヨウ素のoxacidです。
5HIO→2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O の反応に従って分子ヨウ素に還元され、ヨウ素酸に酸化される不均化反応を受ける傾向があるため、化合物は非常に不安定です。
図1：ハイポヨードイド酸の構造。
この化合物は、酸化状態が1+のハロゲンオキシ酸の最も弱い酸です。この酸の対応する塩は次亜ヨウ素酸塩として知られています。
これらの塩は酸よりも安定しており、ヨウ素分子をアルカリまたはアルカリ土類金属水酸化物と反応させることにより、対応する塩素および臭素と同様に形成されます。
ヒポヨウ素酸は、分子ヨウ素を酸化水銀（II）と反応させることにより生成されます（Egon Wiberg、2001）。
2I 2 + 3HgO + H 2 O→2HIO + HgI 2 2HgO
化合物の痕跡はまた、分子状ヨウ素を水酸化カリウムと反応させて、最初はヨウ化カリウムと次亜ヨウ素酸カリウムを形成する反応によって得られます。
I 2 + 2KOH→KI + KIO
しかし、次亜ヨウ素酸はそのような弱酸であるため、過剰な水酸化カリウムがなければ、次亜ヨウ素酸カリウムの加水分解が可能になります（Holmyard、1922）。
KIO + H 2 O→HIO + KOH
また、ヨウ素分子を水と反応させることにより、塩素や臭素の対応物と同様に取得できます。しかし、10 -13のオーダーであるその低い平衡定数を考えると、得られる量は非常に少ない（RG Compton、1972）。
物理的及び化学的性質
ヒポヨウ素酸は、黄色がかった水溶液としてのみ存在します。固体状態の化合物は単離されていないため、その特性のほとんどは理論的には計算計算によって得られます（National Center for Biotechnology Information、2017年）。
ヒポヨウ素酸の分子量は143.911 g / mol、融点は219.81°C、沸点は544.27°C、蒸気圧は6.73 x 10 -14ミリメートル水銀。
分子は、5.35×10との間に溶解することができる、水に非常に可溶性である5及び8.54×10 5この溶剤（化学王立協会2015年）のリットル当たりの化合物のグラム。
HOIは強力な酸化剤であり、爆発性混合物を形成する可能性があります。それは還元剤でもあり、ヨウ素、ヨウ素、周期的な酸に酸化することができます。水溶液中で、弱酸であり、それは、部分的に次亜ヨウ素酸イオン（OIに解離-及びH）+。
HOIは塩基と反応して次亜ヨウ素酸塩と呼ばれる塩を形成します。たとえば、次亜ヨウ素酸ナトリウム（NaOI）は、次亜ヨウ素酸を水酸化ナトリウムと反応させることによって形成されます。
HOI + NaOH→NaOI + H 2 O
ヒポヨウ素酸は、さまざまな有機分子や生体分子とも容易に反応します。
反応性と危険性
ヒポヨウ素酸は、元素のヨウ素に分解する不安定な化合物です。ヨウ素は有毒な化合物であり、取り扱いには注意が必要です。
ヒポヨウ素酸は、皮膚に触れた場合（刺激性）、目に入った場合（刺激性）、および摂取や吸入の場合には危険です。
目に入った場合は、コンタクトレンズを着用しているか確認し、すぐに外してください。まぶたを開いたままにして、目を少なくとも15分間流水で洗い流してください。冷水も使用できます。眼軟膏は使用しないでください。
化学物質が衣服に付着した場合は、自分の手と体を保護しながら、できるだけ早くそれを脱いでください。犠牲者を安全シャワーの下に置いてください。
化学物質が手などの被害者の露出した皮膚に蓄積した場合、汚染された皮膚は流水と非研磨石鹸で優しく慎重に洗われます。冷水も使用できます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。汚染された衣類を再度使用する前に洗ってください。
皮膚との接触が激しい場合は、消毒用石鹸で洗い、汚染された皮膚を抗菌クリームで覆ってください。
吸入した場合、被害者は換気の良い場所で休息できるようにする必要があります。吸入が激しい場合、被害者はできるだけ早く安全な場所に避難する必要があります。襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服を緩めます。
被害者の呼吸が困難な場合は、酸素を投与する必要があります。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生法が行われます。吸入した物質が有毒、感染性、または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人にとって危険である可能性があることを常に心に留めておいてください。
摂取した場合、嘔吐を引き起こさないでください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服を緩めます。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生法を実行します。
いずれの場合も、直ちに医師の診察を受ける必要があります。
用途
ヒポヨウ素酸は、強力な酸化剤として、また実験室反応の還元剤として使用されます。それは次亜ヨウ素酸塩として知られている化学化合物を生成するために使用されます。
分光光度法は、ヨウ素が関与する反応を監視するためにヒポヨウ素酸の形成を測定するためにも使用されます（TL Allen、1955）。
ハロゲン化物はエアロゾルに取り込まれ、そこで海洋上でオゾン（O 3）の触媒分解を開始し、地球規模の対流圏に影響を与えます。進行中の調査が行われている2つの興味深い環境問題は、反応性気相の分子ハロゲンがO 3に曝された無機ハロゲン化物からどのように直接生成されるかを理解し、この界面プロセスを制御する環境要因を制限することです。
（Elizabeth A. Pillar、2013）の研究では、オゾンの作用によるヨウ化物のヒポヨウ素酸への変換が、質量分析測定を通じて測定され、大気中のオゾン層破壊のモデルが決定されました。
参考文献
- Egon Wiberg、NW（2001）。無機化学。ロンドン：学術出版社。
- エリザベスA.ピラー、ミシガン州（2013）。オゾンに曝された水性微小液滴におけるヨウ化物の次亜ヨウ素酸とヨウ素への変換 Sci。Technol。、47（19）、10971-10979。
- EMBL-EBI。（2008年1月5日）。次亜ヨウ素酸。ChEBIから取得：ebi.ac.uk。
- Holmyard、E.（1922）。無機化学。ロンドン：Edwar Arnol&co。
- 国立バイオテクノロジー情報センター。。（2017年4月22日）。PubChem複合データベース; CID = 123340。PubChemから取得。
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