強い電解質と弱い電解質：それらは何か、違い、例 - 化学 - 2025

電解質は、水などの極性溶媒に溶解電力であることが、導電性溶液を生成する物質です。溶解した電解質はカチオンとアニオンに分離し、これらは前記溶液中に分散される。電位が溶液に加えられると、陽イオンは電子が豊富な電極に付着します。

代わりに、溶液中の陰イオンは電子不足電極に結合します。イオンに解離する物質は電気を通す能力を獲得します。ほとんどの可溶性の塩、酸、および塩基は電解質を表します。

塩化水素などの一部のガスは、特定の温度および圧力条件で電解質として機能します。ナトリウム、カリウム、塩化物、カルシウム、マグネシウム、リン酸塩は電解質の良い例です。

強電解質と弱電解質とは何ですか？

強電解質は、完全にイオン化するものであり 、 一方、 - 100％に別個である、弱電解質のみ部分的にイオン化します。このイオン化の割合は通常、約1〜10％です。

これら2つのタイプの電解質をよりよく区別するために、強い電解質の溶液では主な種（または種）が結果として生じるイオンであるのに対し、弱い電解質の溶液では主な種はイオン化。

強電解質は、強酸、強塩基、塩の3つのカテゴリに分類されます。一方、弱電解質は弱酸と弱塩基に分けられます。

すべてのイオン性化合物は、水に溶解するとイオンに分離するため、強力な電解質です。

最も不溶性のイオン性化合物（AgCl、PbSO ₄、CaCO ₃）でさえ、強い電解質です。水に溶解する少量は、主にイオンの形で溶解するためです。つまり、結果として生じる溶液には、解離した形や量の化合物はありません。

電解質の等価導電率は高温になると低下しますが、強度に応じてさまざまな動作をします。

強い電解質は高濃度で導電率の低下が少ないのに対し、弱い電解質は高濃度で導電率の大きな低下率を示します。

違い

化学物質を扱う場合、安全規制はこれに依存するため、式を認識し、それが見つかった分類（イオンまたは化合物）を認識する方法を知ることが重要です。

上記のように、電解質はイオン化能力に基づいて強いか弱いかを識別できますが、これは見かけよりも明白な場合があります。

弱酸または弱塩基を表さないほとんどの可溶性酸、塩基、および塩は、弱電解質と見なされます。

実際、すべての塩は強い電解質であると想定する必要があります。対照的に、窒素含有化合物に加えて、弱酸と弱塩基は弱電解質と見なされます。

電解質を特定する方法

電解質の識別を容易にする方法があります。これは6ステップの方法です。

1. 電解質は7つの強酸の1つですか？
2. 金属（OH）_n形ですか？ですから、それは強い基盤です。
3. 金属（X）_nの形ですか？それから塩です。
4. 数式はHで始まりますか？だからそれはおそらく弱酸です。
5. 窒素原子はありますか？したがって、それは弱い基盤かもしれません。
6. 上記のいずれにも該当しませんか？したがって、それは電解質ではありません。

また、以下のような電解質ルックスによって提示反応場合：塩化ナトリウム（S）→のNa ⁺（水溶液）+のCl ^-の反応が直接反応（→）で区切られた（水溶液）、我々が話しています強い電解質の。間接（limited）で区切られている場合、弱い電解質です。

前のセクションで述べたように、電解質の導電率は溶液中のその濃度に応じて変化しますが、この値は電解質の強度にも依存します。

より高い濃度では、強い電解質と中間の電解質は有意な間隔で減少しませんが、弱い電解質は、より高い濃度でゼロに近い値に達するまで高い減少を示します。

単に解離しない非電解質（糖、脂肪、アルコールなどの炭素化合物）に加えて、より高い割合（100％未満で10％を超える）で溶液中で解離できる中間電解質もあります。

強い電解質と弱い電解質の例

強力な電解質

強酸：

• 過塩素酸（HClO _4）
• 臭化水素酸（HBr）
• 塩酸（HCl）
• 硫酸（H ₂ SO ₄）
• 硝酸（HNO ₃）
• 過ヨウ素酸（HIO ₄）
• フルオロアンチモン酸（HSbF ₆）
• マジック酸（SbF ₅）
• フッ化硫酸（FSO ₃ H）

強固な基盤

• 水酸化リチウム（LiOH）
• 水酸化ナトリウム（NaOH）
• 水酸化カリウム（KOH）
• 水酸化ルビジウム（RbOH）
• 水酸化セシウム（CsOH）
• 水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）
• 水酸化ストロンチウム（Sr（OH）₂）
• 水酸化バリウム（Ba（OH）₂）
• ナトリウムアミド（NaNH ₂）

強い塩

• 塩化ナトリウム（NaCl）
• 硝酸カリウム（KNO ₃）
• 塩化マグネシウム（MgCl ₂）
• 酢酸ナトリウム（CH ₃ COONa）

電解質が弱い

弱い酸

• 酢酸（CH ₃ COOH）
• 安息香酸（C ₆ H ₅ COOH）
• ギ酸（HCOOH）
• シアン化水素酸（HCN）
• クロロ酢酸（CH ₂ ClOOH）
• ヨウ素酸（HIO ₃）
• 亜硝酸（HNO ₂）
• 炭酸（H ₂ CO ₃）
• リン酸（H ₃ PO ₄）
• 亜硫酸（H ₂ SO ₃）

弱塩基と窒素化合物

• ジメチルアミン（（CH ₃）₂ NH）
• エチルアミン（C ₂ H ₅ NH ₂）
• アンモニア（NH ₃）
• ヒドロキシルアミン（NH ₂ OH）
• ピリジン（C ₅ H ₅ N）
• アニリン（C ₆ H ₅ NH ₂）

参考文献

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2. アン・ヘルメンスティン、P（nd）。サイエンスノート。sciencenotes.orgから取得
3. OpenCourseWare。（sf）。UMassボストン。ocw.umb.eduから取得
4. 化学、D。o。（sf）。セントオラフ大学。stolaf.eduから取得
5. アン・マリー・ヘルメンスティン、P（nd）。ThoughtCo。thoughtco.comから取得