化学機能が可能な機能の数であるためにいずれかなど、その反応性、構造、溶解度、によって、化合物のセットを分類またはグループ 無機化合物と有機化合物があり、それらのコンパートメントは異なり、同じように、それらが分類される化学的機能も異なることが予想されます。
化学的機能は化合物の巨大なファミリーになり、その中にはますます特定のサブディビジョンがあると言えるでしょう。たとえば、塩は無機化学機能を表します。しかし、私たちはそれらを数百、バイナリ、ターナリー、またはオキシサールに分類し、混合しています。
塩は無機化合物の主要な化学的機能の1つです。出典：PexelsによるYamile。
塩は水圏とリソスフェア全体に散らばっており、後者は文字通り鉱物酸化物の山を含んでいます。したがって、酸化物は豊富にあるため、別の重要な無機化学機能に対応しており、内部の区分（塩基性、酸性、混合）もあります。
有機化合物の側では、官能基は化学特性の原因であるため、官能基として定義する方が適切です。自然界で最も関連性の高いものの中には、臭気のあるエステル、カルボン酸、フェノールがあります。
無機化学機能
多くの情報源は4つの無機化学機能について語っていますが、酸化物、酸、塩基、塩ですが、実際にはもっと多くあります。しかし、これらは一般的に最も重要です。酸化物は化学機能を定義するだけでなく、硫化物や水素化物、リン化物、窒化物、炭化物、ケイ化物なども定義します。
しかしながら、そのような化合物はイオンに分類され、塩に対応する機能に含まれる。同様に、高度な特性を持つ化合物の選択されたグループは豊富ではなく、家族よりも考慮されています。したがって、上記の4つの機能のみを取り上げます。
-酸化物
化学的機能によって、酸化物は酸素を含むすべての無機化合物であると理解されます。金属と非金属がありますが、別々にそれらは異なる酸化物を形成し、それが今度は他の化合物を生み出します。この関数はまた、過酸化物を含む（Oは2 2-）とスーパーオキシド（O 2 - ）、それらは説明されないであろう。
金属または塩基性酸化物
金属が酸素と反応すると、一般式がM 2 O nである酸化物が形成されます。ここで、nは金属の酸化数です。したがって、我々は、それらが水と反応する場合、それらはOH放出するために塩基性である金属酸化物、持っている-イオンを生成水酸化物から、M（OH）をN。
たとえば、酸化マグネシウムはMg 2 O 2ですが、下付き文字を簡略化して式MgOを作成できます。水中のMgOが溶解するように、それはMg（OH）水酸化マグネシウムを生成し2、今度はリリースOHイオン-その溶解度に応じ。
酸性酸化物または無水物
非金属元素（C、N、S、Pなど）が酸素と反応すると、酸酸化物が形成されます。水に溶解すると、生成された酸化酸からH 3 O +イオンが放出されるためです。酸性酸化物は、オキシ酸の「ドライバージョン」であり、無水物とも呼ばれます。
非金属+ O 2 =>酸性酸化物または無水物+ H 2 O => Oxacid
たとえば、炭素は酸素と完全に反応して二酸化炭素CO 2を生成します。このガスが高圧で水に溶解すると、反応して炭酸、H 2 CO 3に変わります。
中性酸化物
それらはOH生成しないので、中性の酸化物は、水に溶解しない-イオン又はH 3 O +。これらの酸化物の例は、CO、MnO 2、NO、NO 2およびClO 2です。
混合酸化物
混合酸化物は、複数の金属、または複数の酸化数を持つ同じ金属で形成されたものです。たとえば、マグネタイトFe 3 O 4は、実際にはFeOとFe 2 O 3の混合物です。
- 外出します
塩はイオン性化合物なので、イオンを含んでいます。イオンが2つの異なる元素に由来する場合、二元塩（NaCl、FeCl 3、LiI、ZnF 2など）が生成されます。一方、2つの元素が酸素を含んでいる場合、それらは三元塩またはオキシサル塩（NaNO 3、MnSO 3、CuSO 4、CaCrO 4など）で処理されます。
-酸
一般式がH a E b O cであるオキサシドについて言及しました。炭酸の場合、H 2 CO 3、a = 2、b = 1、c = 3。無機酸の別の重要なグループは、二酸であり、酸素を持たない水素酸です。例：H 2 S、硫化水素は、水に溶解するとH 3 O +イオンを生成します。
-ベース
塩基は放出OHそのような化合物であることが来る-イオン、又は少なくとも無機一方が懸念されている限り。
有機化学機能
有機化学機能は、より適切に名前が付けられた官能基です。それはもはやイオンや特定の原子を持っているという問題ではなく、分子にその反応性に関するいくつかの性質を提供する原子のセットです。各官能基は数十万の有機化合物を収容できます。
もちろん、分子内に複数の官能基が存在してもかまいませんが、その分類では最も反応性の高い基が優勢です。これは通常最も錆びています。したがって、これらのグループまたは関数の一部がリストされています。
-アルコール、-OH
-カルボン酸、-COOH
-アミン、-NH 2
-アルデヒド、-COHまたは-CHO
-アミド、-COONH 2
-Tiols、-SH
-エステル、-COO-
-エーテル、-または-
化学機能の例
前のセクションでは、特定の化学機能に属する化合物のいくつかの例を挙げました。ここでは、無機物であろうと有機物であろうと、化学的機能が後に続く他のものが言及されます：
-FeTiO 3、混合酸化物
-Pb 3 O 4、混合酸化物
-HNO 3、オキシ酸
-Ca（NO 3）2、オキシサル
-BaO、塩基性酸化物
-NaOH、ベース
-NH 3、塩基、OHイオンを放出するため-水に溶解した場合
-CH 3 OH、アルコール
-CH 3 OCH 3、エーテル
-HF、酸性酸
-HI、酸性酸
-CH 3 CH 2 NH 2、アミン
-CH 3 COOH、カルボン酸
-NaBr、二成分塩
-AgCl、二成分塩
-KOH、ベース
-MgCrO 4、三元塩、ただし中心元素は金属であるクロム、クロム酸H 2 CrO 4に由来
-NH 4 Cl、二成分塩、
-CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3、エステル
-SrO、塩基性酸化物
-SO 3、酸酸化物または無水物
-SO 2、酸酸化物または無水物
-NH 4 Clで、バイナリ塩、NHため4 +カチオンが多原子であっても、個々のイオンとしてカウント
-CH 3 SH、チオール
-Ca 3（PO 4）2、三元塩
-NaClO 3、三元塩
-H 2 Se、酸性酸
-H 2 Te、酸性酸
-Ca（CN）2、二価塩、CNアニオンなので-再び単一イオンと見なされます
-KCaPO 4、混合塩
-Ag 3 SO 4 NO 3、混合塩
参考文献
- ウィッテン、デイビス、ペック、スタンリー。化学 （第8版）。CENGAGEラーニング。
- Graham Solomons TW、Craig B. Fryhle。（2011）。有機化学。アミン。（第10版。）。Wiley Plus。
- ウィキペディア。（2019）。化学機能。回復元：es.wikipedia.org
- 百科事典ブリタニカの編集者。（2015年8月24日）。無機化合物。百科事典ブリタニカ。リカバリー元：britannica.com
- カーンアカデミー。（2019）。無機化学機能。から回復：es.khanacademy.org
- カルロス・エドゥアルド・ヌニェス。（2012）。有機化合物の化学的機能。。回復元：cenunez.com.ar