衝突理論は、原則として公開し、すべての化学反応が互いに衝突関わる反応物質の分子、原子やイオンのおかげで生産されていることを。
種間の衝突は常に同じではありません。これは、使用している試薬の濃度と種類によって異なります。
反応物の濃度が増加するにつれて、ショックの数が増加します。濃度が下がると逆になります。
これは、反応物質の濃度が高いほど、原子の数が多くなり、相互の衝突が増えるためです。
ただし、すべての衝突が有効であるとは限らないため、反応するすべての分子が生成物を生成するわけではありません。
この場合、これらの状態では分子間の衝突が大きくなるため、液体または溶解した物質間のすべての反応は非常に速くなります。
現実には、高速で反応する傾向はほとんどありません。発生する衝突のほとんどが効果的でないため、反応の多くは遅いです。
基本的な側面
衝突が可能な限り効果的であるためには、いわゆる効果的な衝突がなければならない。
cとは
それらは反応により製品を生成する衝撃です。これらの衝突は、2つの重要な側面が満たされた場合に発生します。
まず、相互作用が適切であるためには、衝突する分子間の方向が正しい必要があります。
第二に、衝突時の反応種の間には十分な最小エネルギー（活性化エネルギー）がなければなりません。
すべての反応は生成物の形成にエネルギー供給を必要とするので、このエネルギーは既存の結合を破壊して新しいものを形成します。
活性化エネルギーとは？
スウェーデンの科学者Svante Arrheniusによると、活性化エネルギーは、反応が発生して生成物が達成されるために、反応物が持っている必要がある平均エネルギーレベルを超えるエネルギー量です。
衝突理論と反応速度
衝突の理論は、反応の化学反応速度に直接関係しています。
反応速度は「-r」で表され、単位時間と体積あたりの試薬の変換速度に関係します。
マイナス記号（-）は試薬の消費によるものです。言い換えれば、反応物が消費されて生成物を形成する速度です。
すべての反応物が生成物になることが求められる不可逆反応の場合、反応速度式は次のようになります。-r = k * C ^ a
この式では、「k」は反応の特定の速度定数であり、独立しています。その部分では、「C」は試薬の濃度です。
濃度が高いほど、衝突が多くなり、反応速度が速くなります。
反応の比速度定数（k）
この定数の式は、k = A * e ^（E / R * T）です。
「A」は周波数係数で、「k」と同じ単位です。「E」は衝突が存在するために必要な活性化エネルギー、「R」は普遍的なガス定数、「T」は使用温度です。
参考文献
- 反応率：衝突の理論。quimicaparaingenieros.comで入手できます。2017年12月17日取得。
- 衝突理論。。で利用可能：100ciaquimica.net。2017年12月17日取得。
- 衝突の理論。。es.wikipedia.orgで入手できます。2017年12月17日取得。
- ペリー、R。（1996）«化学エンジニアのマニュアル»。第6版。マグローヒル出版社。メキシコ。参照したページ：4-4; 4-5。